《【无机化学】_化学期末习题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【无机化学】_化学期末习题1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选择题选择题 1. 下列物理量不是状态函数的是 A功(W) B内能(U) C焓(H) D熵 (S) 2. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液 A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 3. 根据酸碱质子理论，在化学反应 NH3 + H2ONH4+ + OH 中属于酸的物质是 A NH3 和 H2O B H2O 和 NH4+ C NH4+ 和 OH - D NH3 和 OH - 4. 根据酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的有 A OH- B NH4+ C H2O D Ac - 5. 按质子理论的观点，下列物质中不属于碱的是 A H
2、CO3 B CO 32- C Na D Cl 6. 某一级反应的速率常数 k = 0.0462 min-1, 则初始浓度为 0.10 mol.L-1反应的半 衰期为 A 216 min B 15 min C 30 min D 无法计算 7. 由难挥发的非电解质所形成的稀溶液，浓度略有增加时，其性质表述不正确 的是 A溶液的蒸汽压下降 B溶液的沸点上升 C溶液的凝固点上升 D溶液渗透压增大 8. 若水溶液的 pH = 0，则下列说法正确的是 1 A 氢离子浓度为零 B 氢离子浓度为 1 mol / L C 溶液呈中性 D 溶液中无氢离子存在 9. 往 pH = 5 的溶液中加入酸，使其氢离子的浓
3、度增加到原来的 10 倍，则溶液的 pH 为 A3 B4 C5 D10 10. 影响化学反应平衡常数的因素有 A气体分压 B反应温度 C物质浓度 D催化剂 11. 加快反应速率的方法有 A 升高温度 B 降低浓度 C 降低气体压力 D 升高活化能 12. 下列溶液与血浆等渗的是 A. 0.1 mol/L NaCl B. 0.5 mol/L 葡萄糖 + 0.25mol/L NaCl C. 0.154mol/L 葡萄糖 D. 0.154mol/L NaCl 13. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 A. rGm B. rSm C. fGm D. rHm 14. 将 1
4、0g NaOH (M = 40)溶于 500ml 水中，其溶液的浓度为 mol/L A. 0.020 B. 0.080 C. 0.500 D. 0.400 15. 某系统经一循环过程回到始态，则一定不为 0 的是 A. U B. G C. S D. Q 16. 如果系统经过一系列变化，最后又变回初始状态，则系统的 A. Q = 0，W = 0，U = 0，H = 0 2 B. Q 0，W 0，U = 0，H = Q C. Q = -W，U = Q + W，H = 0 D. Q W，U = Q + W，H = 0 17. 下列物质中，不属于共轭酸碱对的是 A. NH4+，NH3 B. HF，H2
5、F+ C. NH3，NH2- D. H3O+，OH- 18. 100ml 0.1mol/ L HAc 溶液中， 加入少量 NaAc 固体， 则溶液的 pH 值_ A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 不能判断 19. 催化剂作用的特点，下列说法错误的是 A. 改变反应机理 B. 未改变反应的始态和终态，只改变了反应到达平衡的时间和平衡常数 C. 同等程度改变正、逆反应的速率 D. 只改变反应途径而不改变反应发生的方向 20. 已知氨水的解离常数为 Kb， 则反应 NH4+ (aq) + OH- NH3(aq) + H2O 的 K 值 为 A. K = Kb / Kw B. K = 1 /
6、Kb C. K = Kb D. K = Kw / Kb 21 下列公式中错误的是 A. pH = pKa + lg(HB/B-) B. pH = -lg(Kw/Kb) + lg(B-/HB) C. pH = pKa + lgn(B-)/n(HB) D. pH = pKalg(HB/B-) 22. 以下难溶强电解质中， 的溶解度最大。 A. FeS, Ksp =3.7010- 19 B. CoS , Ksp = 4.0210-21 3 C. AgI, Ksp =1.5010- 16 D. Cu(OH)2 , Ksp =1.0810-19 23. 为了提高 CO 在反应 CO(g)H2O(g)CO
7、2(g)H2(g)中的转化率，可以采 取的措施是 A. 增加 CO 的分压 B. 增加水蒸汽的分压 C. 按比例增加 H2O (g) 和 CO 的分压 D. 增加 H2的分压 24. 由实验测得 2ICl H2 I2 2HCl 的反应速率与 ICl 成正比，可知此 反应是 A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应 25. 欲配制 pH4.75 的缓冲溶液 15 ml，需取浓度均为 0.1 molL-1 的 HAc (pKa4.75) 和 NaOH 各多少毫升混合? A. 10 ml HAc5 ml NaOH B. 12.5 ml HAc2.5 ml NaOH C. 5 m
8、l HAc10 ml NaOH D. 2.5 ml HAc12.5 ml NaOH 计算题：计算题： 1. 298K 时 HAc 的 Ka = 1.7610-5，试求 0.100 molL-1 HAc 溶液的 pH 值 2. 室温下，用 0.1mol/L HAc 和 0.2mol/L NaAc 等体积混合配制成缓冲溶液。 求:此缓冲溶液的 pH？（已知: pKa=4.75） 3. 反应 CO ( g ) + H2O ( g ) H2 ( g ) + CO2 ( g ) (1) 某温度时，K = 9，CO 和 H2O 的起始浓度皆为 0.02 molL-1 时，求 CO 的转化率 (2) 若改变
9、温度，使 K = 1，求 CO 的转化率 4. 假定细胞内 ADP 和 H3PO4的浓度分别为 3.0 mmol/L 和 1.0 mmol/L， ATP 的水解反应为： ATP ADP + H3PO4 (1) 在 310K 时，rGm = - 31.05 kJ/mol，试求 ATP 在细胞内的平衡浓度 (2) 如果 ADP 和 H3PO4的浓度不变，当 ATP 的浓度为 10 mmol/L 时，求 4 反应的 rGm 5. 在 298K, 将 0.1mol/L AgNO3与 0.1mol/L NaCl 等体积混合，请通过计算说 明混合溶液中是否有 AgCl 沉淀生成？ 已知：AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) rGm = 55.66 kJ/mol 6. 已知四环素在人体内的代谢服从一级反应规律。 在给人注射 0.5g 四环素后，在不同时间测定血液中四环素的含量，得如下 数据 给药后时间( h ) 4 6 8 10 12 14 16 血中药物 c( mg/L ) 4.6 3.9 3.2 2.8 2.5 2.0 1.6 求: 1. 四环素代谢的半衰期 2. 若保持血中四环素的最低有效量 3.7mg/L，则需几小时后注射第二次? 5
