2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省灵璧中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1 阿巴卡韦（Abacavir） 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。 关于其合成中间体 M （ ） ， 下列说法正确的是 A与环戊醇互为同系物 B分子中所有碳原子共平面 C能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M 【答案】 D 【解析】 【详解】 A M 中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A 错误； BM 中含有 sp 3 杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B 错误； CM 中含有碳碳

2、双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M 中含有碳碳 双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误； D乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M 不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M， 故 D 正确； 故答案为： D。 2某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（） A分子式为C8H10O3 B含有两种官能团 C既可以发生加成反应又可以发生取代反应 D分子中所有碳原子共面 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12O3，A 错误； B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B

3、错误； C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，C正确； D.分子中含有4 个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在 同一个平面上，D 错误； 故合理选项是C。 3等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是() A体积之比为131314 B密度之比为141413 C质量之比为111 D原子数之比为111 【答案】 B 【解析】 【详解】 假设质子都有14mol ，则 CO、N2 、C 2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol 、1mol。 A、等温等压下，体积之比等于物质的量

4、的比，体积之比为111， A 错误； B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14 1413，B 正确； C、质量之比为1mol 28g/ mol：1mol 28g/ mol：1mol 26g/ mol =14:14: 13，C错误； D、原子个数之比为1mol2：1mol 2： 1mol4=11 2，D 错误。 答案选 B。 4我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（） A 1molM 可与足量Na2CO3溶液反应生成 1.5molCO2 B苯环上的一氯化物有3 种 C所有碳原子均处同一平面 D 1molM 可与 15mol H2发生加成反应 【答案】 D 【

5、解析】 【详解】 A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3 个 -COOH，由于每 2 个 H+与 CO32-反应产生 1molCO2气体，所 以 1molM 可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2，A 正确； B.在中间的苯环上只有1 种 H 原子， 在与中间苯环连接的 3 个苯环上有2 种不同的 H 原子， 因此苯环上共 有 3 种不同位置的H 原子，它们被取代，产生的一氯化物有3 种， B 正确； C.-COOH碳原子取代苯分子中H 原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分 子中 H 原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2 点在

6、一个平面上，则直线上 所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确； D.在 M 分子中含有 4 个苯环和 3 个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM 发生 加成反应的氢气的物质的量为34+23=18mol ， D 错误； 故合理选项是D。 5用如图所示装置探究Cl2和 NO2在 NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和 NO2，即发生反应 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是 A实验室中用二氧化锰与3 mol L-1的盐酸共热制备氯气 B装置中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C装置的作用是便于控

7、制通入NO2的量 D若制备的NO2中含有 NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而 3 mol L -1 的盐酸是稀盐酸， 因此不能发生反应制取氯气， A 错误； B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液，作用是除去氯气中的杂 质 HCl 气体， B 错误； C.由于 NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此 其作用是便于控制通入NO2的量， C正确； D.若制备的NO2中含有 NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=

8、2HNO3+NO，最后导致气体完 全变质， D 错误； 故合理选项是 C。 6下列实验能实现的是（） A图 1 装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气 B图 2 装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物 C 图 3 装置中若a处有红色物质生成，b 处变蓝，证明X一定是 H2 D图 4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A 不符合题意； B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B 不符合题意； C、a 处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b 处变蓝，说明气体中

9、含有水蒸气，因此有可能X中含有水 蒸气， X 也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意； D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故 D 符合题意； 故答案为： D。 7设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 12gNaHSO4晶体中 SO42-数目为 0.1NA B2.0gD2O 中含有的中子数为NA C2.24LCl2与足量 Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA D标准状况下，4.48 LHF 所含原子数目为 0.4NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO42-，A 项

10、错误； B. 2.0gD2O 的物质的量为 2.0g 20g/mol =0.1mol ，其中含有的中子数为0.1mol(1 2+8)NA= NA，B项正确； C. 氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误； D. 标准状况下，HF 为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量， D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本 题 D 项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol 的状态与条件，题设陷阱经常误将“ 常温 常压 ” 当作 “ 标准状况 ”

11、、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识 破陷阱，排除选项。 8X、Y、Z、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。 X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1mol L -1W 的氢化物水溶液的 pH 为 1。向 ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断 正确的是 A简单离子半径：WY Z X BY、Z 分别与 W 形成的化合物均为离子化合物 C元素的最高正化合价：WXZ Y D Y、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡 【答案】 D 【解

12、析】 【分析】 Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，故 Y为 Na 元素， 其最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，逐滴 加入氢氧化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为 Al 元素； X 和 Y能组成两种阴阳 离子个数之比相同的离子化合物，则X为 O 元素；常温下，0.1mol L-1W 的氢化物水溶液的 pH 为 1，说明 HW 为一元强酸，W 的原子序数大于Z，所以 W 为 Cl 元素；综上所述：X 为 O，Y为 Na，Z 为 Al，W 为 Cl。 【详解】 A. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3 层，其他离子均为2 层， 所以简单

13、离子半径：Cl?O 2?Na+Al3+，即 WXYZ ，故 A 错误； B. Al 与 Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故 B错误； C. O元素没有最高正化合价，故C错误； D. NaOH 为强碱， HCl 为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D 正确； 故答案为 D。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 20g46%甲酸 ( HCOOH) 水溶液所含的氧原子数为NA B标准状况下，18g 冰水中共价键的数目为NA C5.6g 铁与 7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA D 7.8gNa2O2与足量的水 ( H218O) 反应生成的氧气所

14、含的中子数为0.5NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20g 46%=9.2g ， 物质的量为 9.2g =0.2mol 46g/mol ， 0.2mol 甲酸含 0.4NA 个氧原子，水的质量为10.8g，水的物质的量为 10.8g =0.6mol 18g/mol ，0.6mol 水含 0.6NA个氧原子，故溶液 中共含 0.4NA+0.6NA=NA个氧原子，故 A正确； B. 18g 冰水的物质的量为1mol ，而水分子中含2 条共价键，故1mol 水中含 2NA条共价键，故B 错误； C. 5.6g铁和 7.1g 氯气的物质的量均为

15、0.1mol，二者反应的化学方程式为23 2Fe+3Cl2FeCl点燃，由比例 关系知， 0.1mol 铁完全反应需要0.15mol 氯气，故氯气不足，Fe过量，则0.1mol 氯气反应后转移0.2NA 个，故 C错误； D. 7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的 氧气为 16O2，且物质的量为 0.05mol ，故含中子数为0.05mol 16NA=0.8NA个，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】 氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl3，而不生成 FeCl2，这是学生们的易错点。 1mol 氯气与足量铁

16、反应，转移2mol 电子；足量氯气与 1mol 铁反应，转移3mol 电子，这是常考点。 10由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 实验现象结论 A某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 B某溶液中加入溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 原溶液中有 C向含有和的悬浊液中滴加 溶液 生成黑色沉淀 D向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： A A BB CC DD 【答案】 D 【解析】 【详解】 AK3Fe(CN)6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe 2+，不能确定是 否含 Fe 3+，故 A 错误； BBa(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀， 则原溶液中可能有SO3 2-或 SO 42-，或二者均存在，故 B 错误； C溶液中含有Na2S，不一定发生沉淀的转化，不能比较 Ksp(CuS) 与 Ksp(ZnS)的大小，故C错误； DC6H5ONa 溶液中通入CO2，溶液变浑浊， 说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：