《2019-2020学年福建省南安市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省南安市新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省南安市南安一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质中导电能力最差的是（） A熔融态KHSO4B铜片C0.1mol/L H2SO4D固态 KCl 【答案】 D 【解析】 【分析】 导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。 【详解】 固体 KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离 子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl ；
2、故答案选D。 【点睛】 金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但 是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就 能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。 2下列叙述正确的是( ) A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B氯碱工业上电解的是熔融的NaCl C氢氧燃料电池(酸性电解质 )中 O2通入正极，电极反应为O24H 4e=2H 2O D上图中电子由Zn 极移向 Cu极，盐桥中的Cl 移向 CuSO4溶液 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.电镀时，通常把待镀的金属制品
3、作阴极，A 错误； B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B 错误； C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e- 2H2O，C 正确； D.由于金属活动性ZnCu,所以 Zn 为负极， 电子由 Zn 极移向 Cu极，盐桥中的 Cl 移向正电荷较多的ZnSO4 溶液， D 错误； 答案选 C。 3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A 11 mol L - 1KI 溶液： Na+、K+、ClO- 、OH- B11 mol L-1Fe2(SO4)3溶液： Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- C11 mol L -1HCl 溶液： Ba2+、K+、
4、CH 3COO - 、NO3- D 11 mol L-1NaOH 溶液： Mg 2+、 Na+、SO 42-、HCO3- 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 项， I-与 ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 不选； B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B 选； C 项，在 HCl 溶液中 CH3COO -不能大量存在，故 C 不选； D 项， Mg 2+、HCO 3-都能与 OH-反应，不能大量共存，故D 不选，答案选B。 4下列说法正确的是（） A C4H8BrCl的同分异构体数目为10 B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同 C用饱和Na2CO
5、3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 D淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 【答案】 C 【解析】 【详解】 AC4H8BrCl 可看作 C4H9Br 的一氯取代物，C4H9Br 的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有： -CH2CH2CH2CH3，-CH （CH3）CH2CH3，-CH2CH （CH3）CH3，-C（CH3）3，含有 H 种类分别有4、 4、3、1，则 C4H8BrCl 共有 12 种，故 A 错误； B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B 错误； C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴
6、别，C正确； D油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D 错误； 故答案选C。 5如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞 )的装置，其中 c、d 为石墨电极。下列说法正确的是 A a 为负极、 b 为正极 Ba 为阳极、 b 为阴极 C电解过程中，钠离子浓度不变 D电解过程中，d 电极附近变红 【答案】 A 【解析】 【分析】 原电池中，电子从负极流出，所以a 是负极， b 是正极， c 是阴极， d 是阳极。 【详解】 A根据图象知，a 是负极， b 是正极，故 A 正确； B外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c 是阴极， d 是阳极，故 B 错误； C电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的
7、量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误； D c 是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c 电极附近变红，故D 错误。 故选 A。 6某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A甲酸 分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A 错误。 B甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有
8、醛基，所以溶液一样可以能发生银 镜反应，不能证明是否含有甲醛，B错误。 C酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及 甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。 D向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有 甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有 砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D 正确。 答案选 D。 7实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、
9、容易控制温度 B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D反应完全后，可用仪器a、b 蒸馏得到产品 【答案】 D 【解析】 【详解】 A水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确； B浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐 滴滴入，故B正确； C球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故 C正确； D反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D 错误；
10、 故选： D。 8有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A CO2的电子式： B碳原子最外层电子的轨道表示式： C淀粉分子的最简式：CH2O D乙烯分子的比例模型 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为，故 A 错误； B. C 原子最外层有4 个电子，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为，故 B 错 误； C. 淀粉是由C、H、O 三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(C6H10O5)n，其最简式为C6H10O5， 故 C 错误； D. 乙烯的比例模型为：，符合比例模型的要求，故D 正确； 答案选
11、D。 9已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 ( Q 1 、Q 2均为正值 ) ： H2( g) +Cl2( g) 2HCl ( g) +Q1 H2( g) +Br2( g) 2HBr( g) +Q2 根据上述反应做出的判断正确的是( ) A Q1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1mol HCl( g) 放出 Q1热量 D等物质的量时，Br2( g) 具有的能量低于Br2( l) 【答案】 A 【解析】 【详解】 A非金属性ClBr， HCl 比 HBr 稳定，则反应中放出的热量多，即 Ql Q 2，故 A 正确； B燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总
12、能量，故B 错误； C由反应可知，Q1为生成 2mol HCl 的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Q1，故 C错误； D同种物质气体比液体能量高，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l) 具有的能量，故D 错误； 故选 A。 10仪器名称为“ 干燥管 ” 的是 AB C D 【答案】 B 【解析】 A、此装置为研钵，故A 错误； B、此装置为干燥管，故B 正确； C、此装置为干燥器，故C错误； D、此 装置为分液漏斗，故D 错误。 112mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（） A H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7 B
13、H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 CH70，且该过程形成了分子间作用力 D H5H5 【答案】 C 【解析】 【详解】 A由盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A 正确； BH4为破坏 1molCl- Cl共价键所需的能量，与形成1molCl- Cl共价键的键能在数值上相等，B 正确； C物质由气态转化为固态，放热，则H70，且该过程形成了离子键，C不正确； D Cl转化为 Cl -，获得电子而放热，则 H5H5，D 正确； 故选 C。 12对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在 1L密闭容器中，控制不同温度， 分别加入0.5
14、0molCH4和 1.2molNO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别温度n/mol 时间 /min 0 10 20 40 50 T1n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2n（CH4）0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A组别 中， 020min 内， NO2的降解速率为0.0125 mol L 1 min1 B由实验数据可知实验控制的温度T1 T 2 C40min 时，表格中T2对应的数据为 0.18 D 010min 内， CH4的降解速率 【答案】 B 【解析】 A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，
15、故组别中，020min 内， NO2的降解平均速率 为 0.0125 molL -1 min -1 ，选项 A错误； B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据 可知实验控制的温度T1，选项D错误。答案选B。 13氯气氧化HBr 提取溴的新工艺反应之一为 :6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4 +6Br2+6H2O,利用此反应 和 CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是 A B C D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A萃取后得到的Br2的 CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故 A 正确； B反应后的液体混合物除BaSO4沉 淀时， 应选择过滤操
16、作，故 B正确； C过滤后的混合液中的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作， 故 C 正确； D固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D 错误；故答案为D。 14向某二元弱酸H2A 水溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgx（x 为 - 2 c(HA ) c(H A) 或 2- - c(A) c(HA ) ）与 pH 的变化关系如图所示，下列说法正确的是（） A pH=7 时，存在c( Na +)= c( H 2A)+c( HA - )+ c( A2 -) B直线表示的是lg - 2 c(HA ) c(H A) 随 pH 的变化情况 C 2- 2- 2 c (HA ) c(H A)c(A) =10 -2. 97 D A2 -的水解常数 Kh1大于 H2A 电离常数的 Ka2 【答案】 B 【解析】 【分析】 二元弱酸的Ka1= - 2 c(HA ) c(H A) c（H ） Ka 2= 2- - c(A) c(HA ) c（H ） ，当溶液的 pH 相同时， c（H ）
