《2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说 法正确的是 A甲 乙的反应为加成反应 B甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上 C甲、乙均不能使溴水褪色 D乙与足量H2完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A甲中与N 相连的 H 被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A 错误； B甲中至少有6 个碳原子共面，即苯环的6 个 C，B 错误； CBr2能将
2、 -CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C 错误； D与 4 个不相同的原子或原子团相连的C 原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、 -CHO均能和 氢气发生加成反应，其产物有4 个手性碳，如图*所示：，D 正确。 答案选 D。 225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A无色透明的溶液中：K+、Cu 2+、SO 42-、 C1 - B加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba 2+、Na+、 C1O-、NO3- C能使 Al 转化为 A1O2-的溶液中 :Na + 、K +、 NO3-、C1- D加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K +、Ca2+、Br-、OH- 【答案】 C
3、 【解析】 【详解】 A. Cu2+为蓝色，不符合无色的限定条件， A 项不符合题意； B. 加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+，此时 C1O -会与 H+反应生成弱酸次氯酸，不能 大量存在， B项不符合题意； C. 能使 Al 转化为 A1O2-的溶液为强碱性溶液， 存在大量的OH-，该组离子不反应，能共存， C 项符合题意； D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag +、SiO32的一种， OH-、Br-会与 Ag+反应 生成沉淀而不存在，Ca 2+会与 SiO 3 2反应而不存在， D 项不符合题意； 答案选 C。 【点睛】 离子共存问题，侧重考查学
4、生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的 限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe 3+、Fe2+、MnO 4-、Cr2O72-、 CrO42-等不存在；还 有一些限定条件如：常温下与Al 反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题 时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 3下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项操作现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口 试纸不变色 4 NH Cl受热不分解 B 中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中 的 2 Br C 旋开活塞 观察到红色喷泉3 NH
5、极易溶于水，氨水显碱性 D 闭合开关K，形成原电池 Zn 极上有红色固体析出锌的金属性比铜强 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.氯化铵受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A 项 错误； B.溴能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大 于水，故下层液体颜色变浅，B 项正确； C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误； D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D 项错误。 答案选 B。 4化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，
6、其原理如图所示。 下列说法错误的是 A反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe 3+=2Fe2+S +2H+ B电极 a 为阳极，电极b 为阴极 C若交换膜为质子(H + )交换膜，则 NaOH 溶液的浓度逐渐变大 D若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： H2S+2Fe 3+=2Fe2+S +2H+， 故 A 正确； B.a 极产生 Fe 3+，发生氧化反应，所以为阳极， b 为阴极，故B 正确； C. 若交换膜为质子交换膜，则H +进入 b 极，则 NaOH 溶液的
7、浓度逐渐变小，故 C错误 D. 若交换膜为阳离子交换膜，Fe 3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色 Fe(OH)沉淀3，故 D 正确； 故选 C。 5我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 18 82 O ，下列说法正确的是（） A它是 16 82 O 的同分异构体 B它是 O3的一种同素异形体 C 18 82 O与 16 82 O互为同位素 D 1 mol 18 82 O 分子中含有20 mol 电子 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A 18 82 O与 16 82 O的分子式相同，不属于同分异构体，故A 错误； B 18 82 O 与 O3都为氧元素的不同单质，
8、互为同素异形体，故B正确； C同位素研究的对象为原子， 18 82 O与 16 82 O属于分子，不属于同位素关系，故C错误； D 1 mol 18 82 O分子中含有16mol 电子，故D 错误； 故选 B。 6下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为10 的氟原子： 10F B乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 CMg 2+的结构示意图： D过氧化氢的电子式为： 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 中子数为10 的氟原子为： 19 9F，选项 A 错误； B. C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项 B 错误； C. Mg 2+的结构示意图为： ，
9、选项 C正确； D. 过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：，选 项 D 错误。 答案选 C。 7属于工业固氮的是 A用 N2和 H2合成氨B闪电将空气中N2转化为 NO C用 NH3和 CO2合成尿素D固氮菌将氮气变成氨 【答案】 A 【解析】 A.工业上通常用H2 和 N2在催化剂、高温、高压下合成氨， A 正确； B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧 化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B 错误； C. 是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误； D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D 错误。故选择 A。 8NA为阿伏伽德罗常数
10、的值，下列说法正确的是（） A 30g丙醇中存在的共价键总数为5NA B1molD2O 与 1molH2O 中，中子数之比为2：1 C含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA D密闭容器中1molPCl3与 1molCl2反应制备PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl键 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A 30g丙醇物质的量为： 30g 60g/mol 0.5mol ，存在的共价键总数为0.5mol11NA5.5NA，故 A 错误； B1molD2O 与 1molH2O 中，中子数之比为10：8 5：4，故 B错误； C0.2mol H2SO4
11、的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA，如果只生成氢气 则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电 子数大于0.2NA小于 0.4NA，故 C 正确； D三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl3与 1moCl2反应制备PCl5(g)， 增加小于2NA个 P-Cl 键，故 D 错误； 故答案选C。 【点睛】 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。 9Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5，其流程如
12、下： 下列说法正确的是 A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D实验室模拟“ 结晶脱水 ” 时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】 C 【解析】 【分析】 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH 变为 4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性， Na2SO3显碱性， NaHCO3显碱性， 而 NaHSO3显酸性， 说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I 中的溶液应为NaHSO3 溶液；再加入Na2CO3固体，将 NaHSO3转化为 Na2
13、SO3，再次充入SO2，将 Na2SO3转化为 NaHSO3，得到过 饱和的 NaHSO3溶液，由 NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生 2NaHSO3Na2S2O5+H2O，据此 分析解答。 【详解】 A上述制备过程所涉及的物质中有2 种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A 错误； BSO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误； C根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3 溶液，故C正确； D “ 结晶脱水 ” 是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D 错误； 答案选 C。 10下列物质中，不属
14、于合金的是 A水银 B硬铝 C青铜 D碳素钢 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青 铜是 CuSn 合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。 11下列说法正确的是( ) A蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热 B滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中 C测定 NaClO 溶液的 pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数 D用 pH 计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN 溶液的 pH，通过
15、比较 pH 大小比较 H2CO3、HCN的 酸性强弱 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A 错误； B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B 正确； C. NaClO溶液有漂白性不能用pH 试纸测其 pH 值，故 C错误； D. 测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和 NaCN溶液的 pH， 可知碳酸氢根离子与 HCN的酸性，不能比较 H2CO3、 HCN的酸性强弱，故D 错误； 故答案为B。 【点睛】 从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操
16、作准确，计算准 确即可。 12下列有关实验的说法不正确的是 A用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭 B用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置 C分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物 )浓度的关系，从而确定化学反应速率 D吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A 正确； B. 用托盘天平称取10.2 g NaOH 固体时， 将 10g 的砝码放在右盘，将游码移到0.2g 的位置， 但 NaOH 一般 在小烧杯中称量，砝码质量大于10g，故 B 错误； C. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物 )浓度的关系，从而确定化学反应速率，故 C正确； D. 酒精和乙醚具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入 少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D 正确； 答案选 B。 13利用如图装置探究铁在海水中的
