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1、2019-2020学年安徽省淮北市相山区淮北师范大学附属实验中学新高考化学 模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1将 40mL 1. 5mol L -1 的 CuSO4溶液与 30mL 3mol L - 1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液 中 c( Cu2 +) 或 c( OH-) 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A Cu( OH)2BCuSO4Cu（ OH）2 CCuSO4 2Cu( OH)2DCuSO43Cu( OH)2 【答案】 D 【解析】 【详解】 Cu 2+或 OH浓度都已变得很
2、小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是 0. 06mol 和 0. 09mol ，则铜离子和OH 的物质的量之比是 23，而只有选项D 中符合，答案选 D。 2下列操作能达到相应实验目的的是（） 选项目的实验 A 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 B 除去干燥CO2中混有少量的SO2 可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗 气瓶 C 检验 Na2SO3已经变质 向 Na2SO3溶液中先加入 Ba( NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D 比较铁和铜的活泼性 常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，
3、铁不能溶解， 铜能溶解，铜比铁活泼 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞 溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制 备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A 错误； BSO2和酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2， B 正确； C即使没有变质，Na2SO3和 Ba( NO3)2反应也生成白色沉淀 (BaSO3)，加入 HCl，H+存在下，溶液中的 NO3- 将
4、BaSO3氧化成 BaSO 4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质， C错误； D浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe 钝化，不能比较Fe和 Cu的活泼性， D 错误。 答案选 B。 【点睛】 NO3-在酸性环境下有强氧化性。 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A 1L0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA B0.24g Mg 在 O2和 CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA C3g 由 CO2和 SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA D 1molNa2O2与 SO2完全反应，转移电子数为2N
5、A 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故 A 错误； B. 0.24g Mg 为 0.01mol ，Mg 在 O2和 CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去 0.02mol 电子，则转移电 子数为 0.02NA，故 B 正确； C. CO2的摩尔质量为44g/mol ，含 22 个质子； SO2的摩尔质量为64g/mol ，含 32 个质子，即两者均是2g 中含 1mol 质子，故3g 混合物中含1.5mol 质子即 1.5NA个质子，故C正确； D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol 过氧化钠中的 -
6、 1 价的氧原子变为- 2 价，故 1mol 过氧化钠 转移 2mol 电子即 2NA个，故 D 正确； 答案选 A。 4下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（） 选项实验操作实验现象 A 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色 B 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石 中 有红棕色气体产生，石灰石变 浑浊 C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色 D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A 正
7、确，不符合题意； B. C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝 酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意； C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意； D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D 正确，不符合题意； 故选： B。 5研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 + 53 N N，若 + 5 N 离子中每个氮原子均满足8 电子结构， 下 列关于含氮微粒的表述正确的是 A + 5 N 有 24 个电子BN 原子中未成对电子的电子云形状相同 C3N 质子数为20 D + 5 N中 N 原子
8、间形成离子键 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.1 个氮原子中含有7 个电子，则1 个 N5分子中含有35 个电子， N5+是由 N5分子失去1 个电子得到的， 则 1 个 N5+粒子中有34 个电子，故A 错误； B.N 原子中未成对电子处于2p 轨道， p 轨道的电子云形状都为纺锤形，故 B正确； C.N 原子的质子数为7，形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则3N 质子数为 21，故 C错误； D.N5+离子的结构为 ， + 5 N中 N 原子间形成共价键，故D 错误； 故选 B。 6 在标准状况下， ALNH3溶于 B mL 水中， 得到密度为 g/cm 3 的 RL氨水， 则此氨
9、水的物质的量浓度是（） A A 22.4R mol/L B 1000 A A+22.4B mol/L C A 22.4 mol/L D 1000 17A+22.4B mol/L 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. c= n V = AL 22.4L/mol RL = A 22.4R mol/L ，A 正确； B. c= n V = VL 1000 22.4L/mol VL 17g/molBmL1g/mol 22.4L/mol 1000 A 17A+22.4B mol/L ，B错误； C. A 22.4 表示 NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度， C错误； D. 由选项 B可知， 1
10、000 17A+22.4B 不是氨水物质的量浓度的数值，D 错误。 故选 A。 7右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与 实验事实不相符的是（） A CO2(NaHCO3溶液 )/无色喷泉BNH3(H2O 含酚酞 )/红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液 )/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液 )/白色喷泉 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.NaHCO3与 CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A； B.NH3易溶于水，形成NH3 H2O，NH3 H2ONH4OH ，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选 B； C.H2SCu
11、SO4H2SO4CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C； D.HClAgNO3HNO3AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。 答案选 A。 8实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合 物 )Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和绿矾 FeSO4 7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是 A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS 3O212H =4Fe34S6H 2O B溶液 Z加热到 7080 的目的是促进Fe 3的水解 C溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾 D溶液 Z
12、的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 炉渣中 FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS 3O212H =4Fe3 4S6H 2O，故 A 正确； B. 溶液 Z 加热到 7080 的目的是促进Fe3 的水解生成聚铁胶体，故 B 正确； C. 溶液 Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确； D. 溶液 Z的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若pH 偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导 致聚铁中铁的质量分数偏小，故D 错误。 综上所述，答案为 D。 9原子序数依次
13、增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、 、P、Q 分别位于三个周期，X 与 Z、Y与 P分别位 于同主族， Z与 Y可形成原子个数比分别为1：1 和 2：1 的离子化合物。则下列说法正确的是 A单质的沸点：QP B简单氢化物的热稳定性：YP C简单离子的半径：ZYX D X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性 【答案】 B 【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q 分别位于三个周期，则X 一定是 H。X 与 Z、Y与 P分别位于同主族，Z与 Y可形成原子个数比分别为1：1 和 2：1 的离子化合物，所以Z 是 Na， Y 是 O，P是 S，则 Q 是 Cl。A. 常温下硫
14、是固体，则单质的沸点：QP，A 错误； B. 氧元素非金属性强于 硫元素，则简单氢化物的热稳定性：YP，B 正确； C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的 增大而减小，则简单离子的半径：YZX ，C错误； D. X、Y、Z、P 形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸 性， D 错误，答案选B。 点睛： 本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20 号的元素， 依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形 成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换 酸（或水
15、）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子 序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐 增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意元素周期律的灵活应用。 10化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误 的是 A煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本 B利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化 C在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“ 碳” 的循环利用 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 煤转化为水煤气
16、加以利用是为了减少环境污染，A错误； B. 利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确； C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确； D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确； 答案为 A。 11下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项离子方程式评价 A 用铜电极电解饱和KCl溶液： 2H2O+2Cl- H2 +Cl2 +2OH - 正确： Cl-的失电子能力比OH-强 B 向 CuSO4溶液中通入过量的 H2S气体： Cu2+H2S=CuS +2H + 错误： H2S的酸性比 H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Ba2+HCO3- +OH- BaCO3 +H2O 错误： Ba2+与 HCO3-系数比应为1:2 D 过量 SO2通入到 NaClO溶液中： SO2+ClO - +H2O= HClO+HSO3- 正确： H2SO3的酸性比 HClO 强 A A B
