《2019-2020学年新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新高考化学模拟试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市育才学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某固体混合物中可能含有：K+、Na +、Cl-、CO 32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下 实验： 下列说法正确的是 A该混合物一定是K2CO3和 NaCl B该混合物可能是Na2CO3和 KCl C该混合物可能是Na2SO4 和 Na2CO3 D该混合物一定是Na2CO3和 NaCl 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀 完
2、全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀， 说明含有氯离子，即一定存在Na+ 、Cl -、CO 32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选 B。 2下列实验不能达到目的的是（） 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl2通入小苏打溶液中 B 除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液 C 加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌 D 制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO ，加入 NaHCO3能与 HCl 反应，
3、从而促进平衡正向移动，使次氯 酸的浓度增大，A 不合题意； B苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的， B 不合题意； C粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C 符合 题意； D浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量 的氨气， D 不合题意； 故选 C。 3证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验： （甲）向反应混合 液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄 色
4、沉淀生成（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液， 溶液颜色褪去 则上述实验可以达到目的是 （ ） A甲 B乙 C丙 D都不行 【答案】 D 【解析】 【分析】 溴乙烷水解反应：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热） ；消去反应： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热） ，即无论发生水解反应还是消去反应，混合液 里面都有Br-。 【详解】 A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的 NaOH 可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A 不正确； B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液
5、， 若有浅黄色沉淀生成, 可证明 混合液里含有Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确； C、酸性 KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确； D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。 答案选 D。 4设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（） A常温下1LpH3 的亚硫酸溶液中，含 H+数目为 0.3NA BA1 与 NaOH 溶液反应产生11.2L 气体，转移的电子数为 0.5NA CNO2与 N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA D 1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 1LpH3
6、 的亚硫酸溶液中，H +的浓度为 10-3mol/L ，1L 溶液中 H+数目为 0.001 NA，故 A 错误； B. A1 与 NaOH 溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故 B 错误； C. NO2和 N2O4，最简比相同，只计算ag NO2中质子数即可，一个N 含质子数为7，一个氧质子数为8，所 以一个 NO2分子含质子数为 7+2 8=23 ， agNO2中质子数为 ag 23 46g/mol NAmol -1= 0.5aNA，故 C 正确； D. 1mo1KHCO3晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA，故 D 错误； 答案
7、是 C。 5将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A Fe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 【答案】 D 【解析】 【详解】 铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变 红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、 FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有 Fe 3+的存在， 滴加 KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选 D。 【点睛】 加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。 6化学与生产、生
8、活、社会密切相关。下列说法错误的是 A大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染 B制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02） 、石灰石（ CaCO 3）和纯碱 C髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 丙烷、二甲醚都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A 不选； B. SiO2和 CaCO3、 Na2CO3在玻璃熔炉里反应生成Na2SiO3和 CaSiO3，和过量的SiO2共同构成了玻璃的主要 成分，故B不选； C. 髙锰酸钾溶液和双氧水
9、杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C 选； D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D 不选。 故选 C。 7随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负 价的变化如图所示，下列说法错误的是 A常见离子半径：ghde B上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度： c（ f3+） c（ zx4+） C由 d、 e、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D f 的最高价氧化物的水化物可以分别与e 和 h 的最高价氧化物的水化物发生反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知
10、：x 属于第一周期，y、z、d 属于第二周期，e、f 、 g、h 属 于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x 为 H, y 为 C、z 为 N、d 为 O、e 为 Na、f 为 Al 、g 为 S、h 为 Cl。 【详解】 A.g 为 S，h 为 Cl，属于第三周期，离子半径gh ；d 为 O，e 为 Na ，同为第二周期，离子半径de，故离 子半径： ghde，A正确； B.根据上述分析可知，ZX4f(gd 4)2组成为 NH4Al(SO4)2，溶液中Al 3+和 NH 4 +水解 均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根， 即离子浓
11、度： c(Al 3+) c （NH 4 +）, 故 B错误；C.d 为 O 、e 为 Na、 g 为 S，由 d、e、g 三种元素组成的盐 Na2S2O3 溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀 , 故 C正确； D.f 为 Al ，f 的最高价氧化物的水化物为Al （OH ）3, 为两 性氢氧化物，e和 h 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 HClO4，可以与Al(OH)3发生反应 , 故 D正确； 答案： B。 【点睛】 突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素 所在的主族；由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。 8下列说法正确
12、的是( ) A粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极 B5.6 g Fe在足量 Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为 0.2 6.0210 23 C室温下，稀释0.1 mol/L NH 4Cl 溶液，溶液中 32 + 4 c NHH O c NH g 增大 D向 BaCO 3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中 2- 3 2- 4 c CO c SO 减小 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A 错误； B. 5. 6g Fe物质的量为0. 1mol ，足量 Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0. 3NA，
13、B 错误； C. 氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铵根的水解，溶液中 32 + 4 c NHH O c NH g 增大，故C 正确； D. BaCO3、BaSO4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3( s)+ SO42 -? BaSO 4( s)+ CO32 - ( aq) ， 2- 3 2- 4 c CO c SO = sp3 sp4 KBaCO KBaSO ，溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D 错误； 故合理选项是C。 9最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下： 下列说法中正确的是 A CO和 O
14、 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和 O CCO和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态 表示 CO与 O2反应的过程 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据能量 -反应过程的图像知，状态I 的能量高于状态 III 的能量，故该过程是放热反应，A 错误； B.根据状态I、II、III 可以看出整个过程中CO中的 C和 O 形成的化学键没有断裂，故B错误； C.由图 III 可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确； D.状态 状态 表示 CO与 O 反应的过程，故D 错误。 故选 C。 10常温下将NaOH 溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混
15、合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下 列叙述错误的是（） 。 A常温下Ka1(H2X)的值约为 10-4.4 B曲线 N 表示 pH 与 - 2 HX lg H X c c CNaHX溶液中 c(H+)c(OH -) D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)c(X 2-)c(OH-) 【答案】 D 【解析】 【分析】 H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)Ka2(H2X)，在酸性条件下，当pH 相同时， 2 c HX c H X 2 c X c HX 。根据图象可知N 为 lg 2 c HX c H X 的变化曲线，M 为 lg 2 c X c HX 的变化曲线
16、，当 lg 2 c HX c H X =0 或 lg 2 c X c HX =0 时，说明 2 c HX c H X =1或 2 c X c HX =1.浓度相等， 结合图象可计算电离平衡 常数并判断溶液的酸碱性。 【详解】 A. lg 2 c HX c H X =0 时， 2 c HX c H X =1，此时溶液的pH 4.4 ，所以 Ka1(H2X)=c(H +)=10-4.4，A 正确； B.根据上述分析可知曲线B表示 lg 2 c HX c H X 的变化曲线，B 正确； C.根据图象可知：当lg 2 c X c HX =0 时， 2 c X c HX =1，即 c(HX -)=c(X2-)，此时溶液的 pH 约等于 5.4c(OH-)，C正确； D.根据图象可知当溶液pH=7 时， lg 2 c X c HX 0，说明 c(X2-)c(HX-)，因此该溶液中c(Na+)c(X 2-)c(HX-) c(OH-)，D 错误； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲
