《2019-2020学年安徽省淮北市相山区一中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省淮北市相山区一中新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省淮北市相山区一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关仪器用法正确的是（） A对试管进行加热一定不能使用石棉网 B使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL C用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 23 次，确保溶液全部转移 D酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A 错误； B、滴定管能精确到0.01mL，比量筒精确度高，故B正确； C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误
2、； D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D 错误。 故选： B。 2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A常温下， 23 g NO2含有 NA个氧原子 B1 L 0.1 molL -1 的氨水含有0.1NA个 OH- C常温常压下，22.4 L CCl4含有 NA个 CCl 4分子 D 1 mol Fe 2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.23gNO2的物质的量是 23g 46g / mol 0.5mol，含有 1mol 氧原子，选项A 正确； B.氨水是弱碱，部分电离，即.1 L 0
3、.1 mol L 1 氨水含有OH 个数小于 0.1NA，选项 B 错误； C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误； D.反应中亚铁离子失去1 个电子，选项 D 错误； 答案选 A。 3下列有关化学用语表示正确的是（） A氮离子N 3-的结构示意图： B聚丙烯的结构简式： C由 Na 和 Cl形成离子键的过程： D比例模型可表示 CH4分子，也可表示CCl4分子 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 氮离子 N 3- 的结构示意图应该是：， A 错误； B. 聚丙烯的结构简式应该是：，B 错误； C. 由 Na 和 Cl 形成离子键的过程可表示为：，C 正确； D
4、. 比例模型可表示 CH4分子， 由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，D 错误； 答案选 C。 【点睛】 选项 D 是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的 相对大小。 4短周期元素X.Y .Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子 数的 3 倍。下列判断不正确的是（） A四种元素的单质中，X 的熔沸点最低 B最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z强 CX的气态氢化物的稳定性较Z 的弱 D原子半径：YZWX 【答案】 C 【解析】 【分析】 X、 Y、Z、W 均为短周期元素，W 原子的最外
5、层电子数是最内层电子数的3 倍，最内层只有2 个电子， 则最外层电子数为6，则 Y为 O 元素，根据X、 Y、Z、W 在周期表中相对位置可知，X 为 N 元素、 Z 为 Si 元素、 Y为 Al 元素。 【详解】 A、四元素的单质中，只有X 常温下为气态，其它三种为固态，故A 正确； B、非金属性WZ，故最高价氧化物对应水化物的酸性W Z，故 B 正确； C、非金属性X Z ，故 X 的气态氢化物的稳定性较Z的强，故 C 不正确； D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：YZW X，故 D 正确； 故选 C。 5中国传统文化博大精深，明代方以智的物理
6、小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔 而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是 A 物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁 B文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃 C生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金 D工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A由物理小识中记载语句“ 臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石 ” 可知 是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A 选项正确； B煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、H 两种元素组成，B选项错
7、误； C生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误； D工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D 选项错误； 答案选 A。 6下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（） A生铁B硫酸C烧碱D纯碱 【答案】 D 【解析】 【分析】 凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。 【详解】 A. 冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不 符合题意， A 项错误； B. 硫酸工业中存在SSO2 SO3的转化， S 、O 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题
8、意， B 项错误； C. 工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH，该反应中H、Cl元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，C 项错误； D. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4 Cl、 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应， D 项 正确； 答案选 D。 【点睛】 工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解 度最小，会结晶析出，发生反应：NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO
9、3 +NH4Cl，这是制纯碱的关键步走，然 后过滤，洗涤，烘干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，这是学生们的易忘点。 7下列说法不正确的是 A 3 CH COOH属于有机物，因此是非电解质 B石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 C煤的气化，液化和干馏都是化学变化 D等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多 【答案】 A 【解析】 【分析】 据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。 【详解】 A. 3 CH COOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A 项错误； B. 石油裂化和裂解都
10、是将长链烃转化为短链烃，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和 烃（化工原料） ，B 项正确； C. 煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干馏 是将煤隔绝空气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，C项正确； D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2，完全燃烧消耗等量氧气，D 项 正确。 本题选 A。 8下列有关有机物的说法不正确的是 A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060反应生成硝基苯 B用3 2 CH CH OH 与 18 3 CH CO OH发生酯化反应，生成的有机物为 C苯乙烯在合适条件
11、下催化加氢可生成乙基环己烷 D戊烷 512 C H的一溴取代物共有8 种(不含立体异构) 【答案】 B 【解析】 【详解】 A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060，是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故 A 正确； B 用32CH CH OH 与 18 3CH CO OH发生酯化反应， 酸脱羟基醇脱氢， 生成的有机物为323CH COOCH CH， 故 B 错误； C苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确； D戊烷 512 C H有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溴取代，正戊烷有3 种一溴代物，异戊 烷有 4 种一溴代物，新戊烷有1 种一溴
12、代物，故戊烷 512 C H一溴取代物共有 8 种 (不含立体异构)，故 D 正确； 故答案为 B。 9化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（） A医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B“ 84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 C用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A 项正确； B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B 项正
13、确； C.硝酸铵溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确； D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D 项错误； 答案选 D。 【点睛】 注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如 98%的浓硫酸中的98%就 是质量分数。 10下列操作一定会使结果偏低的是（） A配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出 B测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作 C酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟 D测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积 【答案】 A 【解析】 【详解
14、】 A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配 制的浓度一定偏低，故A 选； B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶 体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选； C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s 立即读数，可能未达到滴定终点， 测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选； D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积 偏大，测定结果偏高，故D 不选； 故选： A。 11下
15、列化学用语表达正确的是（） A还原性： HFHClHBrHI B丙烷分子的比例模型： C同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 D Na2O2中既含离子键又含共价键 【答案】 D 【解析】 【详解】 A卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HFHClHBrHI，故 A 错误； B为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故 B 错误； C同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误； D过氧化钠的电子式为，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含 O-O 共价键，故D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题的易错点为A，要注意元素的
16、非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。 12金属钨用途广泛，H2还原 WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分 为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗H2质量 之比为 温度（ ）25550600700 主要成分WO3 W2O5 WO2W A 1：1：4 B1： 1：3 C1：1： 2 D1：1：1 【答案】 A 【解析】 【详解】 由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与 H2反应是 W2O5，同时还生成 H2O，反应方程式 为： 2WO3+H2 高温 W2O5+H2O，温度介于550 600，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3， 由 2WO3+H2 高温 W2O5+H2O、W2O5+H2 高温 2WO2+H2O、WO2+2H2 高温 W+2H2O 可知，三个阶段消耗的氢气的 物质的量之比为1mol： 1mol：(2mol2)=1 ：1：4， 答案选 A。 13主族元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，且均小于 20。W、
