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1、2019-2020学年安徽省肥东县圣泉中学2 017- 新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1 某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验 （部分夹持装置已省略），下列 “ 现象预测 ” 与 “ 解释或结论 ” 均正确的是 选项仪器现象预测解释或结论 A 试管 1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是 SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体 B 试管 2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性 C 试管 3 注入稀硫酸后，没有现象 由于 Ksp（ZnS）太小， SO2与 ZnS在注入稀硫 酸后仍不反应
2、D 锥形 瓶 溶液红色变浅 NaOH 溶液完全转化为NaHSO3溶液， NaHSO3 溶液碱性小于NaOH A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 试管 1 中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的 SO2进入试管2 中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化 还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3 中 ZnS与稀硫酸反应生成H2S ，2H2S+SO2=3S +2H2O，出现 淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH 用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。 【详解】 A如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A 选项错误； B试管 2 中紫红色
3、溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应， SO2具有 还原性， B选项正确。 CZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=3S +2H 2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确， C 选项错误； D若 NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D 选项错误； 答案选 B。 【点睛】 A 选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。 2短周期元素X、Y、Z、 W 的原子序数依次增大，Y与 W 同族， W 的核电荷数是Y的两倍，四种元素组 成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（） A简单
4、离子半径：ZWYX B最简单氢化物的稳定性：WY CX与 Z 可形成离子化合物ZX D W 的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】 C 【解析】 【分析】 首先发现Y形成了双键，因此推测Y 是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与 W 同族， W 的核电荷数是Y 的两倍，因此Y只能是氧， W 是硫， X 为氢， Z 则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据 此来分析本题即可。 【详解】 根据以上分析可知X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、S 。 A. 根据分析，四种简单离子半径的大小为 2-2-+ S ONa H ，A 项错误； B. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的
5、非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性： WY， B项错误； C. 氢和 Na 可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确； D. 硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸， D 项错误； 答案选 C。 3下列说法中正确的是 A在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法 B电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气 C铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片 D外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 【答案】 B 【解析】 【详解】 A在船体上
6、镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀， 称为牺牲阳极的阴极保护法，A 错误； B在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时 溶液中生成氢氧根离子，B 正确； C铜锌原电池反应中，Zn 失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片， C 错误； D外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀， D 错误； 答案选 B。 4下列有关化学用语表示正确的是（） A氮离子N 3-的结构示意图： B聚丙烯的结构简式： C由 Na 和 Cl形成离子键的过程
7、： D比例模型可表示 CH4分子，也可表示CCl4分子 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 氮离子 N 3- 的结构示意图应该是：， A 错误； B. 聚丙烯的结构简式应该是：，B 错误； C. 由 Na 和 Cl 形成离子键的过程可表示为：，C 正确； D. 比例模型可表示 CH4分子， 由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，D 错误； 答案选 C。 【点睛】 选项 D 是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的 相对大小。 5地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是 A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯
8、纤维吊绳，是有机高分子化合物 B“ 玉兔二号 ” 月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2 C 天工开物中“ 凡石灰经火焚炼为用 ” ，其中 “ 石灰 ” 指的是 CaCO3 D宋 王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A 不符合题意； B、太阳能电池的材料是Si，而不是SiO2，B 符合题意； C、石灰石的主要成分为CaCO3，受热分解得到 CaO， C 不符合题意； D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH) 2CO3；D 不符合题意； 答案选 B。 6常温
9、下，向盛50mL0.100mol L -1 盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL 的蒸馏水、 0.100mol L-1醋酸铵 溶液，测得溶液pH 随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8 10 -5，Kb(NH3 H2O)=1.8 10-5。下列说法正 确的是（） A曲线 X是盐酸滴加蒸馏水的pH 变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小 B曲线 Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO -) C(CH3COO -)，B 正确； C. a点溶液中电荷守恒为：n(Cl -)n(CH3COO-)n(OH-)= n(NH4+)+n(H+)，所以 n(Cl-)n(CH3COO- )
10、n(OH -)-n(NH 4+)= n(H+)，a 点 pH=2，C(H +)=0.01mol L-1 ，溶液总体积约为100ml， n(H+)=0.01mol L -1 0.1L=0.001mol ，所以n(Cl-) n(CH3COO -)n(OH-)-n(NH 4+)=0.001mol ，C错误； D. b 点位 HCl 溶液，水的电离受到HCl 电离的 H+抑制， c 点：一方面 CH3COOH为弱酸，另一方面， NH4+ 水解促进水的电离，综合来看b 点水的电离受抑制程度大于c 点， D 错误。 答案选 B。 【点睛】 A一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小； B对
11、于一元弱酸HX，C(H +)=C(X-) aKC （HX ）。 7下列操作一定会使结果偏低的是（） A配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出 B测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作 C酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟 D测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配 制的浓度一定偏低，故A 选； B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶 体中结晶水恰好
12、全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选； C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s 立即读数，可能未达到滴定终点， 测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选； D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积 偏大，测定结果偏高，故D 不选； 故选： A。 8黄铜矿（ CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在 1200高温下继续反应： 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 则 A反应中还原产物只有SO2 B反应中Cu2S只发生了氧化反应 C
13、将 1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要 O21mol D若 1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 反应 中 S化合价变化为：-2+4，O 化合价变化为：0-2；反应 中， Cu化合价变化为：+10，S化 合价变化为：-2+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。 【详解】 A O 化合价降低，得到的还原产物为Cu2O 和 SO2，A 选项错误； B 反应中Cu2S所含 Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了 还原反应， B选项错误； C 将反应、联立可得：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO
14、2，可知，将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要 O21mol ， C 选项正确； D 根据反应：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2， 若 1molCu2S完全转化为2molCu， 只有 S失电子，： (4-(-2) mol=6mol ， 所以，转移电子的物质的量为6mol，即转移的电子数为6NA，D 选项错误； 答案选 C。 【点睛】 氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数 =失电子总数。 9一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是 A通入 H2的电极上发生还原反应 B正极反应方程式为N26e 8H=2NH 4+ C放电时溶液中Cl 移向电源正极 D放电时负极附近溶液的
15、pH 增大 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A 错误； B氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+8H+2NH4+，选项 B 正确； C. 放电时溶液中阴离子Cl 移向电源负极，选项 C错误； D通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e -=2H+， pH 减小，选项 D 错误； 答案选 B。 【点睛】 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定 正负极反应，为解答该题的关键，以N2、H2为电极反应物，以 HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料 电池，正极发生还原反应，氮气
16、在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，该电池的正极电极反应式为： N2+8H+6e-=2NH4+，通入氢气的一极为负极，电极方程式为 H2-2e-=2H+，总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+， 以此解答该题。 10炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计 算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( ) A氧分子的活化包括OO 键的断裂与CO 键的生成 B每活化一个氧分子放出0.29eV 的能量 C水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.由图可知，氧分子的活化是OO 键的断裂与CO 键的生成过程，故A 正确； B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV 的能量，故B正 确； C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故 C错误； D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分
