《2019-2020学年安徽省池州市东至第二中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省池州市东至第二中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省池州市东至第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列离子方程式书写正确的是（） A向 NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O B向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 +2Na + C向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2 -+4H+Al3+2H2O D过量的铁与稀硝酸Fe +4H +2NO3-=Fe3+ +2NO +2H2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 向 NaHS
2、O4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba（OH） 2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再与过量的Ba(OH)2反应 Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH， 两式合并后离子反应方程式：H+SO42-+Ba 2+OH-=BaSO 4 +H2O，故 A 错误； B. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3，故 B 错误； C. 偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入 量过量 HCl：AlO2-
3、+4H + Al3+2H2O，故 C正确； D. 过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe 2+ ，3Fe +8H +2NO3-=3Fe2+ +2NO +4H2O，故 D 错误； 答案选 C。 2下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） A NH3NO2HNO3BAlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) CFeFe2O3Fe DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag 【答案】 B 【解析】 【详解】 A NH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故 A 错误； B铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得 到溶质偏铝酸钠，所以Al
4、NaAlO2(aq) NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确； C铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误； D硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原 性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D 错误； 答案选 B。 3下列说法正确的是 A同主族元素中，原子序数之差不可能为16 B最外层电子数为8 的粒子一定是0 族元素的原子 C同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高 D主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A同一主族相
5、邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32 等，不相邻的两种元素的原子序数 之差可能为16，如锂和钾，故A 错误； B最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故 B 错误； C同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错 误； D主族元素中，原子核外最外层电子数为2 与次外层电子数相同的元素只有Be，原子核外最外层电子数 为 8 的元素，次外层电子数为8 的是 Ar，不是主族元素，故D 正确； 故选 D。 【点睛】 本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，
6、判断元素 的种类、以及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。 4 厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化 学有着密切联系。下列说法正确的是（） A“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 【答案】 D 【解析】 【详解】 A高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，
7、不是传统的硅酸盐，A 错误； B钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异 的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误； C光缆的主要成分是二氧化硅，C 错误； D高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D 正确； 故答案选D。 5乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误 的是 A中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B实验过程中铜丝会出现红黑交替变化 C实验开始时需先加热，再通O2，然后加热 D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热。 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】
8、A装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，中用胶管连接， 打开 K 时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A 选项正确； B实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu 会被氧化成黑色的CuO， CuO又会被还原为红色的 Cu，故会出现红黑交替的现象，B 选项正确； C实验开始时应该先加热，防止乙醇通入时冷凝，C 选项错误； D为防止倒吸，实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，D 选项正确； 答案选 C。 6四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是 A的分子式相同 B中所有碳原子均处于同一平面 C的一氯代物均有2 种 D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和
9、 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 的分子式都是C8H8，故 A正确； B. 中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平 面，故 B错误； C. 分子中都有2 种等效氢，所以一氯代物均有2 种，故 C正确； D. 分子中没有碳碳双键，分子中有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能，故可用酸性 高锰酸钾溶液鉴别和，D正确。选B。 7某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3 个-CH3、2 个-CH2-和 1 个，则该结构的烃的一氯取 代物最多可能有（不考虑立体异构）（） A 9 种 B8 种 C5 种 D4 种 【答案】 A 【解析】 【详解
10、】 某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N= 862 14 =6，为己烷； 3 个 -CH3、2 个-CH2-和 1 个，则该己烷分子中只能含有1 个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5 个 C，满足条件的己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3， CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中 含有 5 种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；分子中含有4 种位置不同的H，则其一氯代物有 4 种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9 种。 故选 A.。 【点睛】 烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数
11、目时，可以采用 一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子 的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重 复和遗漏。 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（） 1mol 氯气发生反应转移电子数为2NA 12.0g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为1NA 在标准状况下，22.4LH2O 中的 O 原子数为 NA 17g 羟基中含有的电子数为10NA 1molNa2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中， Fe 3+
12、和 SO42-离子数的总和小于 NA A BCD 【答案】 D 【解析】 【详解】 将 1mol 氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子 数为 1mol ，转移的电子数等于NA，故 错误； 12.0g 熔融的 NaHSO4的物质的量为0.1mol ，0.1mol 熔融硫酸氢钠电离出0.1mol 钠离子和0.1mol 硫酸 氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故 正确； 在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O 中的物质的量，故 错误； 17g 羟基的物质的量为1mol，1mol 羟基中含有9mol 电子，含有的电
13、子数为9NA，故 错误； 1mol Na2O 和 Na2O2的混合物中含有2mol 钠离子和1mol 阴离子， 总共含有3mol 阴阳离子， 含有的阴、 阳离子总数是3NA，故 正确； 20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol ，含有 Fe 3+为 0.04mol ，含有 SO 42-为 0.06mol ，因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe 3+和 SO 42-离子的总物质的量小于 1mol， Fe 3+和 SO 42-离子的总物质的量小于NA，故 正确；所以 符合题意； 答案选 D。 【点睛】 熔融的 NaHSO4的电离出钠离子和硫
14、酸氢根离子，而 NaHSO4溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离 子，注意两者区别。 9下列化学用语对事实的表述正确的是 A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35COOC2H5+H2 18O B向 Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO3 2SO 2H2OH2SiO3SO32 C由 Na 和 C1形成离子键的过程： D已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ，向 NaClO溶液中通入少量 CO2：2ClO CO 2H2O2HClO CO32 【答案】 C 【解析】 【详解】 A硬脂酸为C17H35COOH ，含有羧基，与 C2H518OH
15、发生酯化反应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基， 反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO 18OC 2H5+H2O，故 A 错误； B向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3 -，故 B 错误； C氯化钠为离子化合物，含有离子键， 反应中 Na 失去电子， Cl得到电子， 则 Na 和 Cl形成离子键的过程： ，故 C正确； D弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入 少量 CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO 3-，故 D 错误；
16、 故答案为 C。 10室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1 的溶液中： CH3CH2OH、Cr2O72 、K 、SO 42 Bc(Ca 2)=0.1mol L 1 的溶液中： NH4 、C2O42 、Cl、Br C含大量HCO3 的溶液中： C 6H5O 、CO32 、 Br、K D能使甲基橙变为橙色的溶液：Na 、 NH 4 、CO 32 、Cl 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. pH=1 的溶液显酸性，Cr2O7 2有强氧化性，会把 CH3CH2OH 氧化，故 A 错误； B.草酸钙难溶于水，故B 错误； C. C6H5OH 的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确； D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO3 2-，故 D 错误； 故答案为C。 11根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（） A CaCO3BP2O5CCuO D KMnO4 【答案】 B 【解析】
