《2019-2020学年北京市朝阳区陈经伦中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市朝阳区陈经伦中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市朝阳区陈经伦中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列 高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4） 、 （棱晶烷C6H6） 、（立方烷C8H8） ，下列有 关说法正确的是 A上述三种物质中的C原子都形成4 个单键，因此它们都属于烷烃 B上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（ n2 ） C棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同 D棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
2、 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 上述三种物质中的C原子之间都形成 C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烃， A 错误； B. 三种物质的通式为C2nH2n，n2 ，但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系 物， B 错误； C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3 种，数目相同，C错误； D. 棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个 C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与 氯气发生取代反应，D 正确； 故合理选项是D。 2一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体从理论上分析，下列说
3、法正确的 是（） A该转化过程是物理变化 B1molCO2原子晶体中含2mol CO 键 CCO2原子晶体的熔点高于SiO2 D CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A 项错误； B.1mol2SiO 中含 4molSi-O键，既然二者结构类似，1mol 2 CO中应该有 4molC-O键， B 项错误； C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔 沸点越高，而碳原子的半径小于硅原子，C 项正确； D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，
4、而 2 CO的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同 分异构体， D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 还有一个比较容易搞错的例子是 2 H 、 2 D、 2 T，三者都是氢气，因此为同一种物质。 3下列实验操作规范且能达到实验目的是（） 选项实验目的实验操作 A 除去 KNO3中混有 NaCl 将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤 B 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A
5、. KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤、洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的 NaCl 固体，故A 错误； B. 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体， 故 B 错误； C. CCl4与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，则混合 液分层后先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C 正确； D. 铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D 错误； 故选 C。 4下列离
6、子方程式中书写正确的是（） A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe 3+Fe2+4H 2O BFeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化： 2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- CNH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4 +Al3+2SO 42-+2Ba 2+4OH-=NH3?H 2O+AlO2 -+2BaSO 4 +2H2O D饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe 3+还要与 I-发生氧化还原反应， A 错误； B. FeBr2中通入氯气
7、时，Fe 2+先被氧化为 Fe 3+，剩余的 Cl2再与 Br-发生反应，一半的Br-氧化时， Fe 2+、Br-、 Cl2的物质的量刚好相等，B 正确； C. 所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误； D. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2，应生成NaHCO3沉淀， D 错误。 故选 B。 5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A密闭容器中，2molSO2和 1molO 2催化反应后分子总数大于2NA B1LpH=2 的 H2SO3溶液中含H+的数目为 0.01NA C5.6g 铁与稀硝酸反应生成0.08molNO ，转移电子数为 0.3NA D 6.4 g S2和 S
8、8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A若 2mol SO2和 1mol O2完全反应，可生成2mol SO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可 逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，故 A正确； BpH=2 的 H2SO3溶液中 c(H+)=0.01mol/L ，溶液体积为1L，所以溶液中所含氢离子数目为0.01NA，故 B 正确； C 该过程中还原产物为NO， 氮元素由 +5 价变为 +2 价， 所以生成一个NO， 转移 3 个电子，则生成 0.08molNO 转移电子数为0.24NA，故 C错误； D 6.4 g S2
9、和 S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为 6.4g 32g / mol NAmol -1=0.2N A，故 D 正确； 故答案为C。 【点睛】 易错选项为C，要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产 物只有 NO，所以根据还原产物计算电子转移数目。 6工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应： LiH( s)+ NH3( g)= LiNH2( s)+ H2( g) 。如图表示在0. 3 MPa 下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变 化曲线。下列说法正确的是 ( ) A工业生产中，在0.
10、 3 MPa 下合成 LiNH2的最佳球磨时间是 2. 0 h B投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高 C在 0. 3 MPa 下，若平衡时H2的物质的量分数为60% ，则该反应的平衡常数K=1. 5 D LiH 和 LiNH2都能在水溶液中稳定存在 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、 2. 0h LiNH2的相对纯度与1. 5h 差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A 错误； B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越 低，故 B 错误； C、K= 2 3 c(H ) c(NH ) = 0.6
11、 0.4 =1. 5，故 C正确； D、 LiH 和 LiNH2均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2和 LiNH2+H2O=LiOH+NH3，都不能在水溶液中稳定 存在，故D 错误。 答案选 C。 7对下表鉴别实验的“ 解释 ” 正确的是 选项实验目的选用试剂或条件解释 A 鉴别 SO2和 CO2溴水利用 SO2的漂白性 B 鉴别 Fe 3+和 Fe2+ KSCN 利用 Fe 3+的氧化性 C 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性 D 鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行
12、。 【详解】 A. CO2不能使溴水褪色（不反应），而 SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性而不 是漂白性， A 项错误； B. Fe 3+和 KSCN反应溶液变红，反应为 Fe 3+3SCN =Fe(SCN) 3，不是氧化还原反应，而 Fe 2+和 KSCN不反应， B 项错误； C. 硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酞变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酞变红，C项正确； D. 氯化铵加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D 项错误。 本题选 C。 8中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV 具有一定的抑制作用，
13、其结构简式如图所示， 下面有关该化合物的说法正确的是 A室温可溶于水和酒精 B氢原子种类数为10 C不能使酸性KMnO4溶液褪色 D 1mol 该分子最多与8mol 氢气反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A 错误； B如图 所示有 10 种氢原子，故B 正确； C该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误； D碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol 该分子最多与7mol 氢气加成，故D 错误； 故答案为B。 9H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C
14、2 O42-） =0.100mol L-1的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A由图可知：Ka2 （H 2C2O4）的数量级为10 -4 B若将 0.05mol NaHC2O4和 0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH 为 4 Cc（Na+）=0.100mol L -1 的溶液中： c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-） D用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂 【答案】 B 【解析】 【分析】 由图可知： c( H2C2O4) =c
15、( C2O42-)时， pH 2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)时， pH=4。 【详解】 A H2C2O4的二级电离方程式为：HC2O4-?H+C2O42-，Ka2= 2+- - 24 24 ()c(Hc C O c HC)O ) ( ， c(HC2O4-)=c(C2O42-)时， Ka2= + c(H )，即 Ka2=10 -pH=10-4，A 正确； BHC2O4-?H+ C2O42- ，K a(HC2O4-)=Ka2=10-4 ，C 2O42-+H2O?HC2O4-+OH-， Kh(C2O4 2-)= 2 w - a4 HC)O( K K = -14 -4 10 10 =1
16、0 -10，Ka(HC 2O4-)Kh(C2O42-)，所以等物质的量NaHC2O4和 Na2C2O4混合溶 于水， c(HC2O4-) c(C2O42-)，从图上可知， pH4，B 错误； Cc( H2C2O4) +c( HC2O4-)+c(C2 O42-) =0.100mol L -1= c( Na+) ，所以， c( H2C 2O4) +c( HC2O4-)+c(C2 O42-) = c( Na+) ， 该式子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为 NaHC2O4溶液， NaHC2O4溶液的质子守恒为： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确； D用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，终点溶质主要为Na2C2O4，由图可知，此时溶液显碱性，可 用酚酞做指示剂，D 正确。 答案选 B。 【点睛】 越弱越水解用等式表达为Kh K a=Kw，常温下，水解常数Kh和电离常数Ka知其中一个可求另外一个。 10ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正
