《2019-2020学年福建省福州鼓楼区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福州鼓楼区新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福州鼓楼区新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是 A是强电解质B存在两种作用力 C是离子晶体D阴阳离子个数比为201 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.K3C60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A 正确； B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确； C. 该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C 正确； D.K3C60=3K+ C603-，阴阳离子个数比
2、是 3:1，故 D 错误； 故选： D。 2下列电池工作时，O2在正极放电的是（） A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故A 错误； B 选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B 正确； C 选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误； D 选项，镍镉电池，镉为负极，氢氧化氧镍为正极，故D 错误； 综上所述，答案为B。 3某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下 实验，现象和有关数据如图所
3、示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是 （） A含有 4.5gAl B不含 FeCl2、 AlCl3 C含有物质的量相等的( NH4)2SO4和 MgCl2 D含有 MgCl2、FeCl2 【答案】 C 【解析】 【分析】 5.60L 标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V(H2)=3.36L， V(NH3)=2.24L，从而求出 n(H2)=0.15mol ，n(NH3)=0.1mol ，从而确定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出 此沉淀为Mg(OH)2，物质的量为 2.9g 0.05 58/ mol gmol
4、；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加 入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)3，溶液中含有 AlCl3。从而确定混合物中一定含有Al、 ( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。 【详解】 A. 由前面计算可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol ，n(Al)=0.1mol ，质量为 2.7g，A 错误； B. 从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有 AlCl3，B错误； C. n(NH3)=0.1mol ，n(NH4)2SO4=0.05mol ， n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol ，从而得出 (NH4)2
5、SO4和 MgCl2物 质的量相等，C正确； D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D 错误。 故选 C。 4氰气 (CN)2性质与卤素相似，分子中4 个原子处于同一直线下列叙述正确的是() A是极性分子 B键长： NC大于 CC CCN 的电子式： D和烯烃一样能发生加成反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A (CN)2的结构为NCCN ，结构对称，为非极性分子，为A 错误； BN 原子半径小于C，则键长： NC小于 CC ，故 B 错误； CCN 的电子式为 ，故 C错误； D NC CN 含有不饱和键，可发生加成反应，故D 正确； 选 D。 52019 年诺贝尔
6、化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利 用锂辉石 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有 FeO、CaO、MgO 等 )制备钴酸锂 (LiCoO2)的流程如图： 已知： KspMg(OH)2=10 -11，KspAl(OH) 3=10 -33，K spFe(OH)3=10 -38 回答下列问题： （1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为该 矿石中存在锂元素。 a.紫红色 b.紫色 c.黄色 （2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为_。 （3）为提高 “ 酸化焙烧 ” 效率，常采取的措施是
7、_。 （4）向 “ 浸出液 ” 中加入 CaCO3，其目的是除去 “ 酸化焙烧 ” 中过量的硫酸，控制pH 使 Fe 3+、A13+完全沉淀， 则 pH 至少为 _。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1l0 5)mol/L) （5） “ 滤渣 ” 的主要化学成分为_。 （6）“ 沉锂 ” 过程中加入的沉淀剂为饱和的_溶液（填化学式） ；该过程所获得的“ 母液 ” 中仍含有大量的Li+， 可将其加入到“_”步骤中。 （7） Li2CO3与 Co3O4 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_。 【答案】 a Li2O Al2O3 4SiO2 将矿石粉碎 （搅拌、 升高温度）4.7 Mg(OH
8、)2，CaCO3Na2CO3 净化6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2 【解析】 【分析】 锂辉石 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有 FeO 、 CaO、 MgO 等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加入过量浓硫酸 溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉 淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂 离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。 【详解】 (1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫
9、色， 利用排除法可以选出锂元 素的焰色为紫红色，故答案为a； (2)锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为Li2O?Al2O3?4SiO2； (3) “酸化焙烧 ” 时使用的是浓硫酸，为提高“ 酸化焙烧 ” 效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌、升高温 度等； (4)根据柱状图分析可知，Al(OH)3的 Ksp大于 Fe(OH)3的 Ksp，那么使Al3+完全沉淀 pH 大于 Fe 3+的 Al(OH) 3的 Ksp=c(Al3+) c 3(OH-)=1 10-33，c(OH-)= 3 3 w K c Al = 33 3 5 1 10 1 10
10、mol/L=1 10 -9.3 mol/L ，则 c(H+)=1 10 -4.7mol/L ， pH=4.7，即 pH 至少为 4.7； (5)由分析知， “ 滤渣 ” 的主要化学成分为Mg(OH)2和 CaCO3； (6)根据 “ 沉锂 ” 后形成 Li2CO3固体，以及大量生产的价格间题，该过程中加入的沉淀剂为饱和Na2CO3溶液； 该过程得的 “ 母液 “ 中仍含有大量的Li+，需要从中2 提取，应回到“ 净化 “ 步隳中循环利用； (7)Li2CO3与 Co3O4在敝口容器中反应生成LiCoO2时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O2参与反应氧 化 Co 元素，化字方程式为6Li
11、2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2。 【点睛】 硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活发金属氧化物二 氧化硅 水，不同氧化物间以“?”隔开； b各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素 原子个数比符合原来的组成；c当计量数配置出现分数时应化为整数。 6下列各项中的两个量，其比值一定为21 的是（ ） A在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B相同温度下，0.2 mol L 1CH 3COOH溶液与 0.1 molL -1CH 3COOH溶液中 c(H+) C在密闭容器中，N2+3H2? 2NH3
12、已达平衡时c(NH3)与 c(N2) D液面均在 “ 0”刻度时， 50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为 21，正确； B、 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3OO +H +， 加水稀释时促进电离， 故 0.2 mol L -1的 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol L-1CH3COOH溶液中 c(H+) 之比小于 21，错误； C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时 c(NH3)与 c(N2)之比与
13、N2的转化率有关而与各自的化学 计量数没有必然联系，错误； D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL 或 25 mL 的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不 等于 21，错误，答案选 A。 72019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高 能 LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 Li+通过。 结构如图所示。 原理如下： (1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法不正确 的是（ ） A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi +xe-=xLi
14、FePO 4 B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn D充电时， Li+向左移动 【答案】 D 【解析】 【分析】 放电为原电池原理，从(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知， LixCn中的 C 化合价升高了，所 以 LixCn失电子，作负极，那么负极反应为： xn Li CxexLi +nC，LiFePO4作正极，正极反应为： 44 xFePOxLixexLiFePO，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。 【详解】 A由以上分析可知，放电正极上 4 FePO得到电子，
15、发生还原反应生成 4 LiFePO，正极电极反应式： 44 xFePOxLixexLiFePO ，A 正确； B原电池中电子流向是负极 - 导线 -用电器- 导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到 正极， B 正确； C充电时，阴极为放电时的逆过程， Li 变化为 xn Li C，电极反应式： xn xLixenCLi C ，C正 确； D充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动， Li 向右移动， D 错误； 答案选 D。 【点睛】 带 x 的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是 xn Li C变 为 C 之后，先用原子守恒得到 xn Li
16、 C xLi+nC，再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出 发去写电极反应。 8下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。 Z 的最高价氧化物对应的水化物为M， 室温下， 0. 01 mol/L M 溶液pH2。下列说法中错误 的是 W X Y Z A原子半径大小：XWY BZ 的单质易溶于化合物WZ2 C气态氢化物稳定性：WX D含Y 元素的离子一定是阳离子 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z 的最高价氧化物对应的水化物为M，室温 下， 0. 01 mol/L M 溶液pH H2CO3 HCN HCO3 。 【详解】 A. NaCN 溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN = HCO3 +HCN ，故 A 正确； B. 向稀醋酸溶液中加少量水， 33 + a c(CH COOH)c(CH COO ) c(H )K ，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小， 比值减小，故B 错误；
