2019-2020学年陕西省四校联考新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年陕西省四校联考新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确 的是 A高纯硅可用于制作光导纤维 B二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒 C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板 D海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误； B 选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确； C 选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故 C正确；

2、D 选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D 正确； 综上所述，答案为A。 【点睛】 硅及其化合物在常用物质中的易错点 不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2， 用于制作光导纤维的是SiO2 而不是硅。 不要混淆常见含硅物质的类别: 计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。 水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。 光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。 传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。 22mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（） A H1=H

3、2+H3+H4+H5+H6+H7 BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 CH70，且该过程形成了分子间作用力 D H5H5 【答案】 C 【解析】 【详解】 A由盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A 正确； BH4为破坏 1molCl- Cl共价键所需的能量，与形成1molCl- Cl共价键的键能在数值上相等，B 正确； C物质由气态转化为固态，放热，则H70，且该过程形成了离子键，C不正确； D Cl转化为 Cl -，获得电子而放热，则 H5H5，D 正确； 故选 C。 3CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获 CO2生成重要

4、化工产品 三聚氰胺的反应：NH3+CO2 +H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A分子式为C3H6N3O3 B属于共价化合物 C分子中既含极性键，又含非极性键 D生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3，A 错误； B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确； C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性 键， C错误； D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D 错误； 答案选 B。 4化学与生活密

5、切相关。下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸， 生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查， 应该用硫酸钡，D 错误。 答案选 D。 【点睛】 本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关

6、基础知识的积累并能灵活 应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 512mL NO 和 NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧 化产物多1mL( 气体体积在相同状况下测定) ，则原混合气体中NO 和 NH3体积比可能是 A 2：1 B1： 1 C3：2 D4：3 【答案】 C 【解析】 【详解】 根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为： NO 和 NH3按照物质的量之比是3：2 反应，还原产物、氧 化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体 积之比是相等的，所以原混合气体中

7、NO 和 NH3的物质的量之比可能3：2； 故合理选项是 C。 6亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（ NaClO3）为原料制取， （常温下ClO2 为气态），下列说法错误的是 A反应阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1 B反应后生成的气体要净化后进入反应装置 C升高温度，有利于反应提高产率 D反应中有气体生成 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据氧化还原反应原理，反应阶段，NaClO3化合价降低 1 个价态， SO2化合价升高2 个价态，根据升 降守恒，则反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2：1，A 项正确；

8、 B. 反应物中有SO2，不处理干净，会在下一步与H2O2和 NaOH 反应引入杂质，B项正确； C. 当 H2O2和 NaOH 足量时，理论上可完全消耗ClO2，产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C 项错 误； D. 反应条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有 气体生成， D 项正确； 答案选 C。 7短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 与 W 同族。 X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y 。电解Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到化合物ZWX

9、的溶液。下列说法正确的是 A W 的氢化物稳定性强于Y 的氢化物 BZ 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 CZ 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D对应的简单离子半径大小为W Z XY 【答案】 C 【解析】 【分析】 元素 X、Y、Z、W 为短周期且原子序数依次增大，电解Z与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气 体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX 的溶液，可推出W 元素为氯元素（Cl） ，Z元素为 钠（ Na） ，X 元素为氧（ O） ，Y与 W 同族，可推出Y元素为氟（ F） 。 【详解】 A. 最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，

10、最简单气态氢化物的稳定性越稳定， 根据分析， Y元素为氟， W 元素为氯，非金属性FCl ，氢化物稳定性HFHCl，故 A 错误； B. Z 元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误； C. 钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F -会发生水解， F-+H2O? HF+OH -，水溶液呈碱性，故 C正确； D. 对应的简单离子分别为O 2-、 F-、Na+、Cl-，可知 O2-、F-、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小， 离子半径： O2-F -Na+，又因为 Cl-有三个电子层，故Cl-半径最大，因此半径大小为：Cl-O2-F -Na+，故 D 错误； 故选 C。

11、【点睛】 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。 8下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（） A生铁 B硫酸 C烧碱 D纯碱 【答案】 D 【解析】 【分析】 凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。 【详解】 A. 冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不 符合题意， A 项错误； B. 硫酸工业中存在SSO2SO3的转化， S 、O 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B 项错误； C. 工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2OCl2 +H2 +2N

12、aOH，该反应中H、Cl元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，C 项错误； D. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D 项 正确； 答案选 D。 【点睛】 工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解 度最小，会结晶析出，发生反应：NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3 +NH4Cl，这是制纯碱的关键步走，然 后过滤，洗涤，烘干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带

13、碳酸钠，发生反应 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，这是学生们的易忘点。 9某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 实验 1 实验 2 、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气 体产生 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产 生 下列说法正确的是 A稀硝酸一定被还原为NO2 B实验 1-中溶液存在：c(Cu 2+) + c(H+) c(NO3 ) + c(OH ) C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D实验 1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+=3Cu2+ 2NO 4H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 实验 1

14、：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO 和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化 铜单质。试管口NO 均被氧化生成红棕色的二氧化氮。 实验 2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO 和水。试管口NO 被氧化生成红棕色 的二氧化氮。 【详解】 A稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3 3Cu（ NO3）2+2NO+4H2O 反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO 被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故 A 错误； B实验 1-中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu 2+）+c（H+） =c（NO3-）+c（OH-） ，故 B错误； C由上述实验可得出结论：Cu在常温下可

15、以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误； D实验 1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+=3Cu2+ 2NO 4H2O ，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 一般情况下，稀硝酸与铜生成NO，浓硝酸与铜生成NO2。 10下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是 A “ 水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B“ 落汤螃蟹着红袍” 肯定发生了化学变化 C“ 滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化 D “ 看似风平浪静，实则暗流涌动” 形象地描述了溶解平衡的状态 【答案】 C 【解析】 【详解】 A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物

16、质生成，选项A 正确； B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜 素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B 正确； C石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质， 包含反应CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O，属于化学变化，选项C不 正确； D看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项 D 正确。 答案选 C。 11以黄铜矿 (主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾 (FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下: 已知 :部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如下表。 沉淀物Cu(OH)2 Fe(OH)3Fe(OH)2 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 下列说法不正确的是 A试剂 a 可以是 C