《2019-2020学年安徽省临泉县复读学校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省临泉县复读学校新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省临泉县复读学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 12019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高 能 LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 Li+通过。 结构如图所示。 原理如下： (1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法不正确 的是（ ） A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi +xe-=xLiFePO 4 B放电时，电子由负极经导线、用电器
2、、导线到正极 C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn D充电时， Li+向左移动 【答案】 D 【解析】 【分析】 放电为原电池原理，从(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC可知， LixCn中的 C 化合价升高了，所 以 LixCn失电子，作负极，那么负极反应为： xn Li CxexLi+nC，LiFePO4作正极，正极反应为： 44 xFePOxLixexLiFePO ，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。 【详解】 A由以上分析可知，放电正极上4 FePO得到电子，发生还原反应生成 4 LiFePO ，正极电极反
3、应式： 44 xFePOxLixexLiFePO ，A 正确； B原电池中电子流向是负极 - 导线 -用电器- 导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到 正极， B 正确； C充电时，阴极为放电时的逆过程， Li 变化为 xn Li C，电极反应式： xn xLixenCLi C ，C正 确； D充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动， Li 向右移动， D 错误； 答案选 D。 【点睛】 带 x 的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是 xn Li C变 为 C 之后，先用原子守恒得到 xn Li CxLi+nC，再利用电荷守恒在左边加上-x
4、e-即可，切不可从化合价出 发去写电极反应。 2氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得： F2+H2O=HOF+HF 。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A钠与水反应制氢气 B过氧化钠与水反应制氧气 C氯气与水反应制次氯酸 D氟单质与水反应制氧气 【答案】 D 【解析】 【分析】 在 F 2+H2O=HOF+HF反应中，水中O 元素的化合价升高，水是还原剂。 【详解】 A水中 H 元素的化合价降低，水为氧化剂，错误； B过氧化钠中O 元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误； C只有 Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，
5、错误； D水中 O 元素的化合价升高，水为还原剂，正确。 答案选 D。 3一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO （g）? CO2（g）+H2（g） 。当 H2O、CO、CO2、 H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（） A该反应已达化学平衡状态 BH2O 和 CO全部转化为CO2和 H2 C正、逆反应速率相等且等于零 DH2O、CO、CO2 、H 2的浓度一定相等 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 项、当 H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A 正确； B 项、可逆反应不可能完全反应，则H2O 和 CO反应不可
6、能全部转化为CO2和 H2，故 B错误； C 项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误； D 项、平衡状态时H2O、CO、 CO2 、 H 2的浓度不变，不一定相等，故D 错误； 故选 A。 42mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（） A H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7 BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 CH70，且该过程形成了分子间作用力 D H5H5 【答案】 C 【解析】 【详解】 A由盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A 正确； BH4为破坏 1molCl- Cl共价键所需的能量，
7、与形成1molCl- Cl共价键的键能在数值上相等，B 正确； C物质由气态转化为固态，放热，则H70，且该过程形成了离子键，C不正确； D Cl转化为 Cl -，获得电子而放热，则 H5H 5，D 正确； 故选 C。 5碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2（g） + I2（?）2HI（g） +148kJ H2（g） + I2（?）2HI（g） -248kJ 下列判断正确的是 A 中的 I2为固态， 中的 I2为气态 B 的反应物总能量比 的反应物总能量低 C 的产物比反应 的产物热稳定性更好 D 1mol 固态碘升华时将吸热17kJ 【答案】 B 【解析】 【
8、分析】 【详解】 A、反应 放热， 吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故 中的 I2为气态， 中的 I2为固态，错误； B、生成物的能量相等， 放热，故 的反应物总能量比 的反应物总能量低，正确； C、产物的稳定性形同，错误； D、 1mol 固态碘升华时将吸热为248+1 48=316kJ，错误。 答案选 B。 6温度恒定的条件下，在2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入 4 mol 的 SO2和 2 mol 的 O2，10 s 后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 molL -1，下列说法不正确的是 () A v(S
9、O2)v(O2)=21 B10 s内， v(SO3)=0.05 molL -1 s-1 CSO2的平衡转化率为25% D平衡时容器内的压强是反应前的5/6 倍 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 根据 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何时刻都存在v(SO2)v(O2)=21，故 A 正确； B. 10 s 内， v(SO3)=0.05 molL -1 s-1，故 B正确； C. 达到平衡状态，此时 c(SO3)=0.5 molL -1，则生成的三氧化硫为 1mol，反应的二氧化硫也是1mol，则 SO2 的平衡转化率为100%=25% ，故 C 正确； D. 同温同体积时，气
10、体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol，氧气为1.5mol， 三氧化硫为1mol，平衡时压强是反应前的倍，故 D 错误； 故选 D。 7不同条件下，用O2氧化 a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的 是 A由、可知，pH 越大， +2 价铁越易被氧化 B由、推测，若pH7， +2价铁更难被还原 C由、推测，FeCl2 被 O2氧化的反应为放热反应 D 60、pH=2.5 时， 4 h 内 Fe 2的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、中温度和pH 均不同，存在两个变量，不能判断pH
11、 对反应的影响，故A 错误； B若 pH7，+2 价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以 +2 价铁易被氧化，故B 错误； C、中pH 相同，温度越高，转化率越大，则FeCl2被 O2氧化的反应为吸热反应，故C错误； D 50、pH=2.5 时， 4h 内 Fe 2+的平均消耗速率等于 0.15a mol/ （L?h） ，在 60、pH=2.5 时，温度升高， 速率增大，所以60、pH=2.5 时， 4h 内 Fe 2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/ （L?h） ，故 D 正确。 故答案为 D。 【点睛】 本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平
12、衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、 影响化学平衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 8H2S为二元弱酸。20时，向 0.100mol L-1的 Na2S溶液中缓慢通入HCl 气体（忽略溶液体积的变化及 H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（） A c（Cl-）=0.100mol L -1 的溶液中： c（OH-）-c（H+） =c（H2S） -2c（S2-） B通入 HCl 气体之前： c（S2-） c（HS-） c（OH-） c（ H+） Cc（HS -）=c（S2-）的碱性溶液中： c（Cl-）+c（HS-） 0.10
13、0mol L-1+c（H2 S） D pH=7 的溶液中： c（Cl -）=c（HS-）+2c（ H2 S） 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A c（Cl-）=0.100mol L -1 的溶液中的物料守恒c(Cl -)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)= 1 2 c(Na+)=0.100molL -1，电荷守恒 c(Cl -)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则 c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故 A错误； B通入 HCl 气体之前， S 2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成 OH-，
14、所 以存在 c(S 2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，故 B 错误； C溶液中的电荷守恒为c(Cl -)+ c(HS- )+2c(S 2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒 c(S 2-)+ c(HS- )+ c(H2S)= 1 2 c(Na +)=0.100mol?L-1，则 c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即 c(Cl-)+ c(OH- )+c(S 2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S 2-)+2c(H2S)，在 c(HS-)= c(S2-)碱性溶液中 c(OH-) c(H+)，所以 c(Cl -)+ c(H
15、S-)c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S)，故 C 错误； D溶液中的电荷守恒为c(Cl -)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的 pH=7，则溶液中c(OH-)= c(H +)， c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS -)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒 c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S 2-)+2c(HS-)，所以存在 c(Cl-)= c(HS -)+2c(H2S)，故 D 正确； 故答案选D。 9实验室利用下图装置制取无水A1C13(183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下
16、列说法正确的是 A 的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B 、 、 、 的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液 C滴加浓盐酸的同时点燃 的酒精灯 D 用于收集AlCl3， 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 【答案】 D 【解析】 【分析】 由实验装置可知，为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，中浓硫 酸干燥氯气，中Al 与氯气反应生成AlCl3，为收集氯化铝的装置；中浓硫酸防止水进入和中引 起氯化铝水解，中NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。 【详解】 A. 的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A 项错误； B. 由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓 H2SO4、NaOH 溶液， B 项错误； C. 滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，C项错误； D. 用于收集AlCl3，、两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则、可以用一个装有 碱石灰的干燥管代替，D 项
