2019-2020学年福建厦门湖滨中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年福建厦门湖滨中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知 X、Y、Z 为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（） A若 X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是12 B若 Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHnYHn C若 Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应 D三种元素的原子半径：r（ X）r（ Y）r（Z） 【答案】 C 【解析】 【分析】 由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X

2、为金属时， X可 能为 Na、Mg、Al，若 Y为金属时可能为Mg 或者 Al，根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。 【详解】 由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z 三种元素分别位于第二周期和第三周期； A、当 X 为金属时， X可能为 Na、Mg、Al，与氧气形成的化合物分别为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，阴阳 离子个数比有为1:2、 1:1、2:3，故 A 不符合题意； B、由于 Z、 Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y， 所以气态氢化物的稳定性ZHnYHn， 故 B 不符合题意； C、若 Y为金属时可能为Mg 或者 Al，因为 Mg(OH)2不与强

3、碱反应，故C符合题意； D、因电子层数X=YZ ，故半径YZ，同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)r(X)r(Z)，故 D 不符合题意。 故选 C。 2下列有关化学用语表示正确的是 A CCl4 分子的比例模型：B氟离子的结构示意图： CCaCl2 的电子式：D氮分子的结构式：NN 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 原子半径ClC ，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A 不符合题意； B. F是 9 号元素， F原子获得1 个电子变为 F -，电子层结构为 2、8，所以 F-的结构示意图为： ，B 正确； C. CaCl2是离子化合物，Ca 2+与 Cl-之间通过离子

4、键结合， 2个 Cl-不能合并写，应该表示为： ，C错误； D. N2分子中 2 个 N 原子共用三对电子，结构式为NN ，D 错误； 故合理选项是 B。 3铯 (Cs) 在自然界中只有一种稳定同位素 133 55 Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55 Cs、 137 55Cs。下 列有关说法正确的是 A铯元素的相对原子质量约为133 B 134 55 Cs、 137 55Cs的性质相同 C 134 55 Cs的电子数为79 D 134 55 Cs、 137 55 Cs互为同素异形体 【答案】 A 【解析】 【详解】 A元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的

5、质量计算的，铯(Cs)在自然界中只有一种 稳定同位素 133 55 Cs，则铯元素的相对原子质量约为133，A 正确； B 134 55 Cs 、 137 55 Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质 有差别， B错误； C电子数等于质子数， 134 55 Cs的质子数为55，则电子数为55，C错误； D 134 55Cs 、 137 55Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D 错误； 故合理选项是A。 4向 3mol L -1 盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH 升高。为 确认固体X的成分，过滤

6、洗涤后进行实验： 向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入 足量 AgNO3溶液，得到白色沉淀 a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀 b。下列 分析不正确 的是（ ） A溶液 pH 升高的主要原因：Mg + 2H + = Mg2+ + H2 B生成沉淀a 的离子方程式： Ag+ + Cl - = AgCl C沉淀 b 是 Mg(OH)2 D若 a、b 的物质的量关系为n（a） ：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、溶液 pH 升高的主要原因是H 被消耗，即

7、：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2，故 A 正确； B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a， a 是不溶于HNO3的白色沉淀，应为 AgCl，故 B 正确； C、沉淀 b，与 OH有关， NO3、Cl、 Mg 2 能形成沉淀的只有Mg 2 ，故 C 正确； D、若 a、 b 的物质的量关系为n（a） ：n（b） = 1：3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式 为 Mg3(OH)5 Cl，故 D 错误。 故选 D。 5下列说法正确的是 A铅蓄电池充电时，阳极质量增大 B0.1mol L -lCH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小 C标准状况下，

8、11.2L 苯中含有的碳原子数为3 6.02 10 23 D室温下，稀释0.1mol L -1 氨水， c(H +) c(NH 3H2O)的值减小 【答案】 D 【解析】 A. 铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4-2e -+2H 2O=PbO2+SO42-+4H +，阳极质量减小，故 A错误； B. 0.1mol L -lCH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强， pH 增大，故 B错误； C. 标准状况下， 苯不是气体，无法计算11.2L 苯中含有的碳原子数，故C错误； D. 室温下，稀释0.1mol L-1氨水，氨水的 电离程度增大，但电离平衡常数不变，K= 4 32 c

9、 OHc NH c NHH O = 4 32 ? ? c OHc NHc H c NHH Oc H ，则 c(H+) c(NH3 H2O)= 4 ? w Kc NH K ，随着稀释，铵根离子浓度减小，因此c(H+) c(NH3 H2O)的值减小，故D 正确；故选D。 6某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（） A与互为同分异构体 B可作合成高分子化合物的原料（单体） C能与 NaOH 溶液反应 D分子中所有碳原子不可能共面 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与分子式都 为 C7H12O2，互为同分异构体，故 A 正确； B该有机物

10、分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原 料（单体），故 B 正确； C该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH 溶液水解反应，故 C正确； D该有机物分子结构简式中含有-CH2CH2CH2CH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转 可以使所有碳原子可能共面，故D 错误； 答案选 D。 【点睛】 数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。 7下列说法正确的是 A CH3Cl(g)+Cl2(g) 光照 CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的 H0 B室温下，稀释0.1 mol L -

11、1 NH4Cl溶液，溶液中 32 + 4 NHH O NH c c 增大 C反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡 向正反应方向移动 D向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说 明 K sp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A反应 CH3Cl(g)+Cl2(g) 光照 CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进 行的判据可知H-TS0 ，所以该反应的H0 ，A 项错误； B氯化铵溶液中铵

12、根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中 32 + 4 NHH O NH c c 增大， B 项正确； C反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D 项错误； 答案选 B。 8下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（） A铁红用作颜料B 84 消毒液杀菌C纯碱去污D洁厕灵除水垢 用品 主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A 不符合题意； BNaClO 具有强氧化性，84 消毒液杀菌利用了其强氧化性，

13、故B 符合题意； C纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意； D洁厕灵除水垢利用了HCl 溶液的酸性，故D 不符合题意； 故答案选B。 9微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A C3H6、CH2=CHCH3BH2O2、 C 、 D 、 1s22s22p 63s23p6 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A 错误； B. H2O2分子中两个O 原子形成一对共用电子对，O 原子分别与H 原子各形成一对共用电子对，所以其电 子式为； A.前者表示甲烷，后者表示C

14、Cl4，二者是不同的微粒，C 错误； D.前者表示Ar 原子结构示意图，后者可能表示 Ar 原子，也可能表示K + 、Cl -等，因此而不一定表示的是同 一微粒， D 错误； 故合理选项是B。 10以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是() 钠、铝、氯：1 个；硅、硫：2 个；磷： 3 个；铁： 4 个 A只有B只有C只有D有 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 钠原子的电子排布式为：1s22s22p 63s1，则 Na原子的未成对电子数为 1；铝原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p 1，则铝原子的未成对电子数为 1；氯原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5

15、，则氯原子的未 成对电子数为1，故正确； 硅原子的电子排布式为：1s22s22p 63s23p2，则硅原子的未成对电子数为 2；硫原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p 4，则硫原子的未成对电子数为 2，故正确； 磷原子的电子排布式为：1s22s22p 63s23p3，则磷原子的未成对电子数为 3，故正确； Fe的电子排布式为1s22s22p 63s23p63d64s2，则铁原子的未成对电子数为 4，故正确； 答案选 D。 【点睛】 磷原子的电子排布式为：1s 22s22p63s23p3，3p 为半充满状态，故未成对电子数为 3， Fe 的电子排布式为 1s22s22p 63s23

16、p63d64s2，电子先排布在 4s 能级上，再排布在3d 能级上， 3d 有 5 个轨道， 6 个电子，先单独 占据一个轨道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。 11某溶液X中含有 H +、 + 4 NH 、Na +、Mg2+、Fe2+、 2 4 SO 、Cl -、Br- 、 2 AlO 、 SiO32-和 HCO3-离子中的若干 种。取 100 mL 该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A溶液 X中一定没有 2 AlO、SiO3 2-，可能有 Na +、Fe2+ B溶液 X中加 NaOH 后，所得沉淀的成分可能有两种 C溶液 X 中 c（Cl -）0.2 mol L- 1 D溶液 X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比 21 混合再溶于水配制而成 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根 离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。原溶液存在的阴离子只能