《2019-2020学年安徽省皖中名校联盟新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省皖中名校联盟新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省皖中名校联盟新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。2VS / Zn扣式可充电电池组成示意图如下。 2 Zn 可以在 2 VS晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 2x2 VS +xZnZn VS 垐 垎 ? 噲 垐 ? 放电 充电 。下列说法错误 的是（ ） A放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应 B放电时负极的反应为 2 Zn2eZn C充电时电池正极上的反应为： -2+ x22 Zn VS +2xe +xZn=VS +2xZn D充电时锌片与电源的负极相连
2、【答案】 C 【解析】 【分析】 如图： 对 VS2/Zn 扣式可充电电池组成分析， 放电时， 不锈钢箔为正极，锌片为负极， 电极反应Zn-2e Zn2 ；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连， 作阴极，得到电子发生还原反应。 【详解】 A放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A 正确； B放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e Zn2，故 B 正确； C充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C 错误； D充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D 正确； 故选 C。 2缓冲溶液可以抗御少量酸碱对
3、溶液pH 的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系 (H2CO3/HCO3-)， 维持血液的pH 保持稳定。 己知在人体正常体温时，反应 H2CO3垐 ?噲 ? HCO3-+H+的 Ka=10-6.1 ， 正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3) 20 ：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是 A正常人血液内Kw=10-14 B由题给数据可算得正常人血液的pH 约为 7.4 C正常人血液中存在：c(HCO3 )+c(OH)+2c(CO 3 2)=c(H )+c(H2CO3) D当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3 +OH=CO 32 +H 2O 的反应 【答案】 B 【
4、解析】 【分析】 【详解】 A 25时， KW=10-14，人的正常体温是 36.5左右，所以血液内的KW10-14，A 项错误； B由题可知， 6.1 3 a123 23 (HCO )(H )20(H ) (H CO )=10 (H CO )1 ccc K c g ，那么 a1 lg=lg(20(H )lg 20lg (H )Kcc即 a1 lglg 20pHK，代入数值得 a1 pH=lg 20lg=1.36.1=7.4K ，B 项正确； C选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即 2 3323 (OH )(HCO )2 (CO)(H )(H CO )ccccc，C项错误； D当过量的
5、碱进入血液时，还会发生 2 2332 H CO2OHCO2H O，D 项错误； 答案选 B 3苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意 图如下，下列有关说法正确的是 2 O 催化剂 + H + A a、b、c 均属于芳香烃Ba、d 中所有碳原子均处于同一平面上 CA 有 9 种属于芳香族的同分异构体Dc、d 均能发生氧化反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. a 属于芳香烃，b、c 为芳香族化合物，故 A 错误； B. a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个 CH3在平面内，故B 错误； C. a有三个碳为一个支
6、链有2 种结构 (包括 a 本身 )，两个支链有 3种，三个支链有4 种，因此属于芳香族 的同分异构体有8 中(不包括自身 )，故 C 错误； D. c 能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d 能被酸性高锰酸钾氧化，故D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 苯酚、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 4化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（） 选项化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和苏打 Na2CO3溶液反应泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性食醋除水垢 D SO2具有漂白性可用于食品增白 A A BB CC D D 【答案】 C 【
7、解析】 【详解】 A、泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A； B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B； C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C； D、 SO2具有漂白性，但由于SO2有毒， SO2不能用于食品增白，故不选D； 答案选 C。 5如图是模拟“ 侯氏制碱法 ” 制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D
8、b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】 C 【解析】 【详解】 由于 CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入 CO2；由于 NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶 液中，即a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，A、B、D 选项均错误；因为 NH3是碱性气体，所以过量的NH3 要用稀硫酸来吸收，选项C 合理；故合理答案是 C。 【点睛】 本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。 注意对钠及化合
9、物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。 6下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数 目相同的是 ( 不含立体异构 ) （） A分子式为C5H10的烯烃 B分子式为C4H8O2的酯 C的一溴代物D立方烷 ()的二氯代物 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烃基上的氢 原子，丁酸有2 种： ： CH3CH2CH2COOH 、(CH3)2CHCOOH ，所以该有机物有 3+2=5 种； A.戊烷的同分异构体有：CH3 - CH2- C
10、H2- CH2- CH3、 、， 若为 CH3 -CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3， 相应烯烃有CH2 CH- CH2 - CH 2 - CH 3、CH3- CHCH- CH2 - CH 3；若为 ，相应烯烃有： CH2 C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)CHCH3、CH3CH(CH3)CHCH2；若为，没有相应烯烃，总共5 种，故 A 正确； B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1 种结构，丙醇有2 种，形 成的酯有2 种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1 种结构，乙醇只有1 种结构，形成的乙酸乙酯有1 种；若为丙酸与甲醇
11、形成的酯，丙酸只有1 种结构，甲醇只有1 种结构，形成的丙酸甲酯只有1 种，所以 C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4 种，故 B 错误； C.甲苯分子中含有4 种氢原子，一溴代物有4 种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4 种，故 C 错误； D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替， 所以二氯代物的同分异构体有3 种，故 D 错误。答案选A。 710 mL 浓度为 1 mol L 1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影 响氢气生成量的是 A K2SO4BCH3COONa CCuSO4D Na2C
12、O3 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 加入 K2SO4溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢 气的量， A 项错误； B. 加入 CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降 低，但提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B 项错误； C. Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量， C项正确； D. 加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D 项错误。 答案选 C。 【点睛】 反应的实质为Zn+2
13、H+Zn2+H2，本题要注意的是 Zn 过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应 速率，且不影响产生氢气的量。 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A常温下，由水电离的c( H +)= 10-13 molL -1 的溶液中： Na +、NH 4 +、Cl- 、HCO3 - B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I 2H + H2O2=I2 2H2O C氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+ +SO 42 =BaSO 4 D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3 2 CO2H2O=2HCO3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、由水电离的c( H +)= 10-13 molL
14、 -1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4 +与 OH- 能够发生反应，HCO3 - 与 H +和 OH-均能反应，因此不能大量共存，故 A 错误； B、I -具有还原性， H 2O2具有氧化性， 在酸性条件下， 二者能够发生氧化还原反应：2I - 2H + H2O2 I22H2O， 故 B 正确； C、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为： 2-2+-2+ 44 2 SO +Ba+2OH +Cu=BaSO+Cu OH， 故 C 错误； D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出， 因此其离子反应方程式为： 2 3223 CO+CO +
15、H O+2Na =2NaHCO ，故 D不正确； 故答案为： B。 【点睛】 判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否 生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从 守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；从反应的条件进行判 断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 9X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族， Y、Z 同周期， W与 X、Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法
16、不正确的 是（） A Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO 4 B原子半径由小到大的顺序为W XZ CX与 W可以形成 W 2X、W2X2两种物质 D Y、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定。 【答案】 D 【解析】 【分析】 X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，则 X为 O 元素， X、Z同族，则 Z 为 S元素， Y的最高正价与 最低负价的代数和为6，则 Y 的最高价为 +7价，且与S同周期，所以Y为 Cl元素， W 与 X、Y既不同族也 不同周期， W 为 H 元素，据此解答。 【详解】 A根据上述分析，Y为 Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4，A 项正确； B在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大， 原子半径由小到大的顺序为H OClS（HO CHY-的水解方程式为 2 23 HYH OH OY -+- +? D在该酸式盐溶液中 + c(Na)c(H )c(HY )c(OH ) - +=+ 【答案】 A 【解析】
