2019-2020学年北京八中怡海分校新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京八中怡海分校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1以 PbO 为原料回收铅的过程如下： .将 PbO 溶解在 HCl和 NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液； .电解 Na2PbCl4溶液后生成 Pb，原理如图所示。 下列判断不正确的是 A阳极区的溶质主要是H2SO4 B电极的电极反应式为PbCl4 2+2e=Pb+4Cl C当有 2. 07 g Pb 生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol D电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO 【答案】 C 【解析

2、】 【分析】 电解 Na2PbCl4溶液后生成 Pb，原理如图所示，电极周围PbCl42-得电子转化为 Pb，则电极 为阴极，阴 极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42+2e=Pb+4Cl；电极为阳极，根据阴离子放 电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e -=4H O 2，以此解题。 【详解】 A. 根据分析，电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e -=4H O 2，阳极 区的溶质主要是H2SO4，故 A 正确； B. 电极周围PbCl42-得电子转化为 Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极的电 极反应式为PbCl42+2e=Pb

3、+4Cl，故 B正确； C. 当有 2. 07 g Pb生成时，即生成Pb 的物质的量为 = 2.07g 207g/mol =0.01mol，根据电极反应式为 PbCl42+2e=Pb+4Cl ，转移电子的物质的量为 0.02mol ，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换 膜的阳离子为0.02 mol ，故 C错误； D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl 和 NaCl的混合溶液，根据题意 “ 将 PbO粗品溶解在HCl 和 NaCl 的混合 溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液 ” ，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故 D 正确； 答案选 C。 22019 年

4、 11 月 2 日，14 岁的华裔女孩Karafan 用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进， 获 评 “ 美国顶尖青年科学家” 。下列说法错误的是（） A该液体创可贴显酸性 B银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用 C该液体创可贴中，银离子浓度越大越好 D硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好 【答案】 C 【解析】 【详解】 A硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A 正确； B银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B 正确； C银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康， 故 C 错误； D银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的

5、杀菌效果更好，故D 正确； 故选： C。 3下列有关共价键的说法正确的是（） A分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 B只含共价键的物质，一定是共价化合物 C两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键 D分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A 错误； B只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误； C两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误； D稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D 正确； 故选 D。 42019

6、 年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的 贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂 电池正极片（除LiFePO4外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图： （1）从“正极”可以回收的金属有_。 （2）“碱溶”时Al 箔溶解的离子方程式_。 （3）“酸浸”时产生标准状况下2. 24L NO 时，则被氧化的LiFePO4为_mol 。 （其他杂质不与 HNO3 反应） （4）实验测得滤液中c（ Li +） 4 molL1，加入等体积的 Na2CO3溶液后， Li +的沉

7、降率到 99% ，则滤液 中 c（CO32 ） _ molL1。 K sp（Li2CO3） 1. 610 3 （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4 6C 垐 垎 ? 噲 垐 ? 充电 放电 Li1xFePO4 LixC6，电池中的固体电解质可传导 Li +。 充电时， Li +移向 _（填“阳极”或“阴极”） ；放电时，正极反应式为_。 （6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1. 40g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过 量的 SnCl2溶液，再加入 HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0. 030 molL 1 重铬酸钾溶液滴 定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消

8、耗重铬酸钾溶液40. 00mL。 已知： 2Fe3 + Sn2+ 6Cl =SnCl62 2Fe2+ 4Cl Sn2+2HgCl 2=SnCl62 Hg 2Cl2 6Fe2 +Cr 2O72 14H +=6Fe3+2Cr3+ 7H 2O 实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是 _。 磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_。 【答案】 Li、Fe、Al 2Al2OH 2H2O=2AlO2 3H 20. 3 4 阴极Li1xFePO4xLi +xe =LiFePO 4将溶液中过量Sn 2+转化为稳定的 SnCl62 ，防止其干扰 Fe 2+的测定 28. 8% 【解析】 【详解】 ( 1)根据分析流程， 碱溶

9、可得到NaAlO2滤液，调节 pH 值，生成的沉淀为FePO4，加入碳酸钠， 可生成 Li2CO3 沉淀，因此从“正极”可以回收的金属有Li、 Fe、Al，故答案为：Li、 Fe、Al； ( 2)碱溶时 Al 箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2，故答案为：2Al 2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2； ( 3)酸浸时 HNO3转化为 NO，产生标准状况下 2. 24LNO的物质的量为 2.24L 22.4L/mol =0. 1mol，产生 1molNO， 转移 3mol 电子，则生成0. 1molNO 转移 0. 3mol 电子， LiFePO

10、4与硝酸反应转化为FePO4，Fe的化合价由 +2 价变为 +3 价，溶解1mol LiFePO4转移 1mol 电子，则转移 0. 3mol 电子，溶解0. 3mol LiFePO4，故答案 为： 0. 3； ( 4)若滤液中c( Li +)= 4mol/ L，加入等体积的 Na2CO3后， Li +的沉降率到 99% ，混合后溶液中含有的 c( Li +)= 4mol / L199%0.50.02mol / L，已知： Ksp ( Li 2CO3 )= c 2 ( Li +) c( CO 32 -)= 1. 610-3，则滤液 中 c( CO32 - )= SP23 2+ KLi CO c

11、Li = 3 2 1.6 10 0.02 =4 mol / L，故答案为：4； ( 5)充电时，阳离子Li +移向阴极；放电时，正极发生还原反应，正极反应式为 Li1-xFePO4 +xLi + +xe - =LiFePO4， 故答案为：阴极；Li1xFePO4xLi +xe=LiFePO 4； ( 6) 实验中加入HgCl2饱和溶液，可以发生反应： 4Cl -+Sn2+2HgCl 2=SnCl62 - +Hg2Cl2，这样就可以使溶液中 过量的 Sn2 +转化为稳定的络离子 SnCl62 - ， 从而防止用重铬酸钾溶液滴定溶液中Fe2 +时干扰实验结果的测定， 造成实验误差，故答案为：将溶液

12、中过量Sn2 +转化为稳定的 SnCl62 ，防止其干扰 Fe 2+的测定； 根据 6Fe2 +Cr 2O7 2- +14H +=6Fe3+2Cr3+7H 2O 可知 n( Fe 2+)= 6n( Cr2O72- )= 3 60.030mol / L0.0400L7.210mol ， m( Fe)= 3 nM7.2 10mol56g / mol0.4032g，所以铁的百分含量= Fe0.4032 100%100%28.8% 1.40总 mg mg 。 5下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是 A探究乙醇的催化氧化 B实验室制取并收集少量纯净的氯气 C

13、研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D实验室制备少量NO 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化； B、盐酸易挥发； C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同； D、 NO 易被空气中氧气氧化。 【详解】 A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A 错 误； B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B 错误； C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控 制变量法的原则，可达到实验目的，故C 正确； D、 NO 易被空气中氧气氧化，应用排水法收集

14、，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原 理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 NA B等质量的CO和 N2含有的原子数目均为 2 NA C在 0.1mol?L -1 的 NH4 Cl 溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有 NH4+数目为 0.1NA D常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g 时，反应中转移的电子数为2NA 【答案】 A 【解析】 【分析】

15、【详解】 A 乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子， 100g46% 的乙醇溶液中， 乙醇的质量为46g， 物质的量为1mol ， 故含 1mol 氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含 3mol 氧原子，故此溶液中含有的 氧原子的物质的量共为4mol ，个数为4NA个，故 A 正确； BCO 和 N2相对分子质量都是28，都是双原子分子，所以等质量的CO 和 N2的质量的具体数值不明确， 故无法计算中含有原子数目，故B 错误； C在 0.1mol?L 的 NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的 物质的量，无法计算铵根离子

16、的物质的量，故C错误； D过氧化钠和水反应时,增重为氢元素的质量,即 1molNa2O2 1molH2O 增重 1molH2的质量 转移 1mol 电子，故当增重2g 即 1mol 氢气的质量时，反应转移1mol 电子即 NA个，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】 过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1 价，增重1molH2的质量 转移 1mol 电子。 7人的血液中存在H2CO3HCO3 这样 “ 一对 ” 物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH 保持在 7.35 7.45 之间血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是 A促进、促进 B促进、抑制 C抑制、促进 D抑制、抑制 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。 答案选 B。 825时，将pH 均为 2 的