《2019-2020学年阿克地区温宿二中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年阿克地区温宿二中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年阿克地区温宿二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1120时， 1molCO2和 3molH2通入 1L 的密闭容器中反应生成CH3OH 和水。测得CO2和 CH3OH 的浓度 随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A 03min 内， H2的平均反应速率为0.5mol L 1 min1 B该反应的化学方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) C容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡 D 10min 后，反应体系达到平衡 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 据
2、题意得化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，则 03min 内， v(H2)=3v(CO2)=3 (1.00-0.50)molL-1/3min=0.5 mol L 1min1，A 项正确； B. 图中 10min 后 CO2、CH3OH 的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成 CO2+3H2CH3OH+H2O，B 项错误； C. 据 pV=nRT，恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平 衡， C项正确； D. 图中 10min 后 CO2、CH3OH 的物质的量不再改变，即达化学平衡，D 项正确。 本题选 B。 2由下列实验事实
3、得出的结论不正确的是（） 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终 变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳 B 乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混 合液不再分层 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解 C 葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成 砖红色沉淀 葡萄糖是还原性糖 D 乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃 性气体 乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故 A 正确； B乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加
4、热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故 B 正确； C热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了 还原性，故C正确； D乙醇与钠反应不如乙酸与Na 反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸羧基中的氢活泼，故 D 错误； 答案选 D。 3下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法 B电解饱和食盐水可制得金属钠 C海水晒盐过程中主要涉及物理变化 D海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，
5、所以一定发生氧化还 原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A 错误； B.钠易与水反应 ,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠， 故 B 错误； C. 海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确； D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故 D 错误； 答案选 C。 4下列关于有机化合物和的说法正确的是( ) A一氯代物数目均有6 种 B二者均能发生取代、加成和氧化反应 C可用酸性高锰酸钾溶液区分 D 分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.中有 6 种等效氢
6、，则一氯代物有6 种，中有 4 种等效氢，一氯代物有4 种，两种一氯 代物数目不同，故A 错误； B.中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和 键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B 错误； C.中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪 色，则可用酸性高锰酸钾溶液区分，故C 正确； D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1 个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原 子） ，则所有碳原子不可能在同一平面上，故D 错误。答案选C。 5某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生
7、。下列化合 物中符合上述条件的是 A Na2O BAlCl3 CFeCl2 DSiO2 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，错误，不选A； B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B； C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C； D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，错误，不选 D。 【点睛】 注意单质之间化合的产物 1、氢气和氧气生成水。 2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。 3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。 4、钠和氧气在点燃
8、条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。 5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。 6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。 7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。 8、铁和硫反应生成硫化亚铁。 9、铁和氧气反应生成四氧化三铁 10、铜和硫反应生成硫化亚铜 6能正确表示下列变化的离子方程式是 A硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO32H =H 2SiO32Na B少量 SO2通人 NaClO溶液中： SO23ClO H 2O=SO42 Cl2HClO C高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4 3H 2O2 6H =2Mn 24O2 6H2O D小苏打治疗胃酸过多：CO3 22H=CO 2 H2
9、O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A 项错误； B. 少量 SO2与 NaClO 发生氧化还原反应，生成的H+与 ClO-生成弱酸 HClO，B项正确； C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn 2+5O 2 +8H2O，C项错误； D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和 HCO3-，D 项错误。 本题选 B。 【点睛】 +4 价硫具有较强的还原性，+1 价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。 7t时 ,向 20.00mL0.1mol/L 二元弱酸H2X
10、 溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液 ,溶液中由水电离出的 c 水(OH-) 的负对数 -lgc 水(OH-)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A M 点溶液中 :c(Na+)c(HX-)c(H2X) BP点溶液中 : c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X) C溶液中 2- - (X) :MNPN=QM,且 a=7 【答案】 D 【解析】 【分析】 二元弱酸H2X 溶液中滴 NaOH 溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生HX-+OH-=H2O+X 2-； 【详解】 A M 点加入 20.0mLNaOH 溶液，溶液中的溶质为Na
11、HX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时 c(Na+)c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)c(H2X)，故 A 正确； BP点加入 40.0mLNaOH 溶液，所以溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（ H+）+c（HX-）+2c （H2X） ，即 c(OH-)-c(H+)=c(HX -)+2c(H2X)，故 B 正确； C 2-2-+ -+ a2 + (X)(X) (H ) (HX )(HX ) (H ) = (H ) ccc ccc K c ，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q 的碱性增强，则c(H+)减 小，所以溶液中 2- - (X) :MNPN=QM；
12、温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a 的值，故D 错误； 故答案为D。 【点睛】 电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的 电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守 恒式和质子守恒式的灵活运用。 8化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C用 NaHCO3和 Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂 D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl 溶液可以制取金属Na 【
13、答案】 C 【解析】 【详解】 A 项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不 同， A 错误； B 项， Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀， B 错误； C 项， NaHCO3溶液与 Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和 Al（ OH）3，可以制作泡沫灭 火剂， C项正确； D 项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl 溶液生成NaOH、H2和 Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可 以得到金属钠，D 错误； 答案选 C。 9下列离子方程式书写正确的是() A NaHCO3溶液与足量的澄清石
14、灰水反应：Ca 22OH 2HCO 3-=CaCO32H2O BNH4HCO3溶液与足量的NaOH 溶液反应： HCO3-OH =CO 32-H2O C向 Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3- D Cl2与足量的FeBr2溶液反应： Cl22Fe 2=2Fe32Cl 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca 2OH HCO3-=CaCO 3H2O ，选项 A 错误； B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH 溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式
15、为HCO3-NH4+ 2OH =CO 32- H2O NH3 H2O，选项 B错误； C. 向 Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO32-2CO2 2H2O=H2SiO32HCO3-，选项 C错误； D.Fe 2还原性大于 Br ，Cl 2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe 3，反应的离子方程式为 Cl22Fe2 =2Fe3 2Cl ，选项 D 正确。 【点睛】 本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题， 在离子方程式的正误判断中，学 生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“ 离子方程式正确，但不符合相对量” 的陷阱
16、。突破这个陷阱的 方法一是审准“ 相对量 ” 的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量： 典例对应的离子方程式 少量 NaHCO3 Ca2 OHHCO 3-=CaCO3H2O 足量 Ca(OH)2 足量 NaHCO3 Ca2 2OH 2HCO 3-=CaCO32H2OCO32- 少量 Ca(OH)2 10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作 为供氧剂。 W、 X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y 的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（） A X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 B化合物Y2X2和 YZX都既存在离子键，又存在共价键 C原子半径大小：WX；简单离子半径：YZM D Z的单质能从M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质M 【答案】 C 【解析】 【分析】 从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是 O 元素， Y是 F元素，同理可知Z是
