《2019-2020学年北京海淀科大附中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京海淀科大附中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京海淀科大附中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是 A丙的分子式为C10H14O2 B乙分子中所有原子不可能处于同一平面 C甲、 .乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D甲的一氯代物只有2 种（不考虑立体异构） 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故 A 正确； B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确； C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含
2、有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D.甲的分子中有3 种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有 3 种(不考虑立体异构)，故 D 错误； 故选 D。 【点睛】 共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：甲烷分子为正四面体构型，其分 子中有且只有三个原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔分子中所有原子共线；苯分子中所有 原子共面；HCHO分子中所有原子共面。 2下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（） A 利用排空气法收集CO2 B收集氧气 C 制备并检验氢气的可燃性 D稀释浓硫酸 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.CO2的密度比空气大，应该由长导
3、气管通入，用向上排空气的方法收集，A 错误； B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B 正确； C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸， 应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误； D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D 错误； 故合理选项是 B。 3设 NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是 A 0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子 B7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子 C1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32 D标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子 【答案】
4、 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和 HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A 项错误； B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故 7.0g 混合物中含有的 CH2的物质的量为0.5mol，则含 NA个 H 原子， B 项正确； C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中 Na2CO3的物质的量为1mol，CO32 为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小 于 NA，C项错误； D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应
5、无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少； 液体不能用气体摩尔体积计算。 4铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。 下列说法中错误的是 A铅蓄电池是二次电池 B放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4 C充电时电解质溶液密度增大 D当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加 1 mol 【答案】 D 【解析】 【分析】 放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正极，发生得电子 的还原反应，其电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = P
6、bSO4+2H2O，电池的总反应可表示为： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知， A. 铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A 项正确； B. 放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B项正确； C. 充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确； D. 根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4 2-减少或增加 2 mol ，D 项错误； 答案选 D。 5根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作和现象结论 A 向苯酚
7、浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3 的酸性 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质 C 室温下，用pH 试纸测得： 0.1 mol/LNa2SO3溶液的 pH 约为 10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH 约为 5 HSO3-结合 H+的能力比 SO32-弱 D 取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后滴加 AgNO3溶液，最终无淡黄 色沉淀 CH3CH2Br没有水解 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 A. 反应生成苯酚钠、碳酸氢钠； B. 过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应
8、生成无色气体； C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性； D. 水解后检验溴离子，应在酸性条件下； 【详解】 A. 反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A 错 误； B. 过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二 氧化碳气体，O2、CO2都是无色气体，因此不能检验 Na2O2是否变质， B 错误； C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性，说明HSO3-结合 H+的能力比 SO32-弱， C正确； D水解后检验溴离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝
9、酸银溶液不能检验Br -是否存在， D 错误； 故合理选项是 C。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答 的关键，注意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。 6化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是() A太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅 B制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料 C“ 燃煤固硫 ” 、“ 汽车尾气催化净化” 都是利用了化学方法来提高空气质量 D淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A 项、太阳能电池中使用的半
10、导体材料的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A 错误； B 项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误； C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮 的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确； D 项、油脂不是高分子化合物，故D错误。 故选 C。 【点睛】 本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的 关键。 7用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（） A 1mol 氮气与 3mol 氢气反应，生成
11、的氨分子数目为2NA B1.0mol?L -1Na2SO 3水溶液中含有的硫原子数目为NA C电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA D常温下， 3L0.1mol?L -1FeCl 3溶液所含Fe 3+数目小于 0.3NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol 氮气与 3mol 氢气反应，生成的氨分子数目小 于 2NA，故 A错误； B溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B 错误； C气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C 错误； D三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1
12、mol?L -1FeCI 3溶液所含Fe 3+数目小于 0.3NA，故 D 正确； 故选： D。 8在下列各溶液中，一定能 大量共存的离子组是 A有色透明溶液中：Fe 2、Ba2、Fe(CN) 6 3、NO3 B强酸性溶液中：Cu 2 、K 、ClO、SO 42 C含有大量AlO2 的溶液中： K 、Na 、HCO3 、 I D常温下水电离的c(H )为 1 10 12mol/L 的溶液中： K、Na 、Cl 、NO 3 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. Fe 2与Fe(CN)63产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项 A 错误； B.强酸性溶液中H +与 ClO反应产生 HClO 弱电解质而
13、不能大量共存，选项B 错误； C. AlO2 与 HCO 3 会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项 C 错误； D.常温下水电离的c(H +)为 11012mol/L 的溶液可能显酸性或碱性，但与 K 、Na、Cl、NO 3 均不发生 反应，能大量共存，选项D 正确。 答案选 D。 9以下实验原理或操作中正确的是 A焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧 B制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH 溶液中滴入少量2%CuSO4溶液 C配制浓H2SO4、浓 HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4 D上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里
14、，静置观察 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A稀 H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A 错误； B向 10%NaOH 溶液中滴入少量2%CuSO 4溶液， NaOH 过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确； C配制浓 H2SO4、浓 HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4， 故 C 错误； D纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D 错误； 故选： B。 10下列仪器不能直接受热的是（） A B C D 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加
15、热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。 【详解】 A试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A 不选； B蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B 不选； C蒸馏烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选； D坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D 不选； 故选： C。 【点睛】 实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加 热，需垫石棉网。 11用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A装置配制100 mL 某浓度 NaNO3溶液 B 分离溴苯和水混合物 C 验证质量守恒定律 D可以实现防止铁钉
16、生锈 【答案】 B 【解析】 【详解】 A配制溶液时，NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A 错误； B溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下层，故B 正确； C盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒 定律，故C错误； D作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中 Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D 错误； 答案选 B。 【点睛】 本题的易错点为C，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变 化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭 装置。 12氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO +H2 +CO2， 下列说法正确的是 A CO为氧化产物，H2为还原产物 BCaCN2含有共价键，属于共价化合物 CHCN既是氧化剂又是还原剂 D每消耗10g CaCO 3生成 2.24L
