《2019-2020学年安徽省阜阳市颍州区阜阳三中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省阜阳市颍州区阜阳三中新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省阜阳市颍州区阜阳三中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L -1。10mL 该混酸溶解铜质量最大时。溶 液中 HNO3、H2SO4的浓度之比为 A 1：1 B1： 2 C3：2 D2：3 【答案】 D 【解析】 稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（ NO3 ）+c（SO 42 ）=5mol L1，稀硝酸和 Cu 反应但稀硫酸和Cu 不反 应，混酸和Cu 反应离子方程式为3Cu+2NO3 +8H =3Cu 2+2NO +4
2、H 2O，要使溶解的Cu 最大，则硝酸 根离子应该完全反应，根据离子方程式知，c（NO3 ） ： c（H）=2：8=1：4，设 c（NO 3 ）=xmol L 1、 则 c （ H ）=4xmol L1，根据电荷守恒得 c （NO3 ）+2c （ SO 42 ） =c（ H ） ，xmol L1+2c（SO 42 ）=4xmol L 1，c（SO 42 ）=1.5xmol L 1，代入已知： c（NO 3 ）+c（SO 42 ）=5mol L1，x=2，所以 c （NO 3 ）=2mol L 1、则 c（H） =8mol L1，c（ SO 42 ） =5mol L1-2mol L 1=3mol
3、 L1，根据硝酸根离子守恒、硫酸根离 子守恒得c（NO3 ）=c（HNO 3） =2mol L 1、c（ SO 42 ） =c（H 2SO4）=3mol L 1，所以混酸中 HNO 3、 H2SO4的物质的量浓度之比2mol L 1：3mol L1=2：3。故选 D。 2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属 B煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C“ 血液透析 ” 和“ 静电除尘 ” 利用了胶体的同一种性质 D刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 工业上用电解M
4、gCl2、Al2O3的方法来冶炼对应的金属，故A 错误； B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B 正确； C. “血液透析 ” 是利用胶体不能透过半透膜的性质，“ 静电除尘 ” 利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移 动的性质，故C 错误； D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D 错误。 故选 B。 325 时，下列说法正确的是（） A 0.1 molL 1 （ NH4）2SO4溶液中 c（ + 4 NH ）c（CH3COO ） D向 0.1 molL 1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH5，此时混合液中c（Na ） c（ 3
5、NO） （不考虑 酸的挥发与分解） 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. NH4 +虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此 (NH4)2SO4溶液中 c(NH4+)c(SO42-)，故 A 错误； B. 相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02 molL 1氨水和 0.01 mol L 1 氨水中的 c(OH )之比小于 2 1，故 B 错误； C. 依据电荷守恒有c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH )，混合后溶液的 pH7，即 c(H )c(OH )，可推 出 c(Na )c(CH 3COO )，故 C错误； D. NaNO3是强酸强碱盐，Na 和
6、NO 3-均不发生水解，NaNO3溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得 c(Na )c(NO 3-)，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 4用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为y mL,若 Xn y， 则所用的仪器可能为 A滴定管B量筒C容量瓶D以上均不对 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,所读数据偏下，俯视时读数为y mL 所读数据偏上,若 xny，说 明该仪器的刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选 A。 5催化加氢可生成3-甲基戊烷的是 A B C D 【答案】 C 【
7、解析】 【分析】 含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。 【详解】 A. 与氢气发生加成反应生成2- 甲基丁烷，故A错误； B. 与氢气发生加成反应生成2- 甲基丁烷，故B 错误； C. 含 2 个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3- 甲基戊烷，故C正确； D. 与氢气发生加成反应生成2- 甲基丁烷，故D 错误； 答案选 C 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A NO2溶于水： 2NO2 H 2O=2H 2NO 3- B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4 +SO 3 2- H 2O C酸性介质中KMnO
8、4氧化 H2O2：2MnO 4-5H2O26H =2Mn25O 2 8H2O D明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3 SO 42-Ba2 4OH-=AlO2-BaSO 42H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO22H2O=2H 2NO3-+NO，选项 A 错误； B. 向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为 NH3 H2OSO2=NH4+HSO3-， 选项 B 错误； C. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2，反应的离子方程式为 2MnO4
9、-5H2O26H =2Mn 25O28H2O，选 项 C 正确； D. 明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方 程式为： Al3 2SO 42-2Ba2 4OH- =AlO2-2BaSO42H2O，选项 D 错误； 答案选 C。 7下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项实验操作和现象结论 A 向 NaBr 溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层 呈橙红色 Br-的还原性强于 Cl- B 相同条件下，分别向 20mL0.1mol/LKMnO 4溶液和 20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体
10、积的草酸溶液(过 量)，0.5mol/LKMnO 4溶液紫色褪去的时间更短(生成的 Mn 2+对该反 应无影响 ) 浓度对反应速率的影响：浓 度越大，反应速率越快 C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色 褪去 氯气具有强氧化性和漂白性 D 室温下，用pH 试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的 pH 约为 10， 0.1mol/LNaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO3 -结合 H+的能力比 SO32- 的强 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A NaBr 溶液中滴入氯水，发生反应2Br - +Cl 2Br2 +2Cl - ，由此得出
11、还原性Br - Cl - ，A 正确； B要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高锰酸钾的体积和浓度均相同，改变 草酸的浓度，B错误； C淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误； D 0. 1mol/ LNa2SO3溶液的 pH 大，碱性强，则结合H +的能力强， D 错误； 故选 A。 8根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是 组号今加反应的物质生成物 MnO4 、Cl Cl2、 Mn 2 Cl2(少量 )、FeBr2 FeCl3、 FeBr3 KMnO4 、H 2O2 、H 2SO4K2SO4、MnSO4 A第组反应中生成
12、0.5mol Cl2，转移 1mol 电子 B第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为l：2 C第组反应的其余产物为O2和 H2O D氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe 3Br2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A由信息可知，MnO4-氧化 Cl -为 Cl 2，Cl元素化合价由-1 价升高为0 价，转移电子的物质的量是氯气的2 倍，生成1mo1C12，转移电子为 2mo1，选项 A 正确； B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12） =n （ Fe 2+） ，即第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比
13、为 1：2，选项 B 正确； C反应中KMnO4 MnSO4，Mn 元素化合价由+7 价降低为 +2 价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合 价升高，生成氧气，根据H 元素守恒可知还生成水，选项C正确； D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe 3+，由可知 Fe 3+不能氧化 Br-，氧化性 Br2Fe 3+，选项 D 错误。 答案选 D。 9某电池以K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A Zn 为电池的负极，发生氧化反应 B电池工作时OH-向负极迁移 C该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D正极反应
14、式为：2FeO4 2 10H 6e =Fe2O35H2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 电池工作时，Zn 失电子是电池的负极、发生氧化反应，A 项正确； B. 负极 Zn 失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故 OH 向负极迁移，B 项正确； C. 该电池放电过程中，负极Zn Zn(OH)2，正极 K2FeO4 KOH+Fe 2O3，总反应为 3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液浓度增大，C项正确。 D. 碱性溶液中，电极反应式不应出现H +，D 项错误。 本题选 D。 10阿斯巴甜（Aspartame ，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度
15、约为蔗糖的200 倍下列关于阿斯巴 甜的错误说法是 A在一定条件下能发生取代反应、加成反应 B酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸 C一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A分子中含有 -COOH、酯基 -COO- 、肽键，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故 A 正确； B酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B 正确； C阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH，具有酸性，可与碱反应，故 C正确； D蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D 错误
16、； 故选 D。 11中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 选 项 古诗文化学知识 A 本草纲目拾遗中对强水的记载： “ 性最烈，能蚀五金， 其水甚强，惟玻璃可盛。” 强水为氢氟酸 B 诗经 大雅 绵 ：“ 堇茶如饴。 ” 郑玄笺： “ 其所生菜，虽有 性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜昧 C 梦溪笔谈 中对宝剑的记载：“ 古人以剂钢为刃，柔铁为 茎干，不尔则多断折。” 铁合金的硬度比纯铁 的大，熔点比纯铁的 高 D 本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的方 法： “ 以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。 利用焰色反应 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A 错误； B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B 错误； C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误； D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应
