《2019-2020学年福建省福州市八县(市)一中(福清一中,长乐一中等)新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福州市八县(市)一中(福清一中,长乐一中等)新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福州市八县 （市）一中（福清一中 ,长乐一中等）新高考 化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法错误的是 A取用固体 43 NH NO 时动作一定要轻 B蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中 C容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏 D量取 5.2 mL 硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL 量筒、胶头滴管 【答案】 B 【解析】 【分析】 本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。 【详解】 A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动
2、作一定要轻，故不选A；B.蒸馏提纯乙醇的 实验中，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故选 B； C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选 C； D.要量取 5.2 mL 硫酸铜溶液， 应选择 10 mL 规格的量筒， 向量筒内加液时， 先用倾倒法加液到接近刻度线， 再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10 mL 量筒和胶头滴管，故不选D； 答案： B 2下列说法正确的是 A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物 C纯碱、明矾和干冰都是电解质 D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液 【答案】 B 【解析
3、】 【详解】 A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A 错误； A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧 化钙和氢氧化钠的混合物，选项B 正确； C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属 于非电解质，选项C错误； D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D 错误。 答案选 B。 3常温下，将NaOH 溶液滴加到HA 溶液中，测得混合溶液的pH 与 p - c(A ) c(HA) 转化关系如图所示已知： p - c(A ) c(HA) =-lg - c(
4、A ) c(HA) 。下列叙述错误的是（） A m 点： c(A-)=c(HA) BKa(HA)的数量级为10-6 C水的电离程度：mc (HA)，说明 r 点溶液中A- 浓度大于m 点，水的电离程度：mc(HA-)c(A2-) B将等浓度等体积的Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性 C随着HCl 的通入c(H +)/c(H 2A)先减小后增大 D pH 从 3.00 到 5.30 时， c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 【答案】 C 【解析】 【分析】 随 pH的升高， c(H2A)减小、 c(HA -) 先增大后减小、 c(A 2-) 增大， 所以 pc(H2A
5、)、pc(HA -) 、pc(A2- ) 的变化曲 线分别是。 【详解】 A. 根据图示， pH=3.50 时， c(HA -) c(A2- ) c(H2A)，故 A错误； B.根据 a 点， H2A 的 Ka1=10 -0.8 ，根据 c 点， H2A 的 Ka2=10 -5.3 ，A 2-的水解常数是 -14 -5.3 10 10 =10 -8.7 ，等浓度等体积 的 Na2A 与 H2A 溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误； C. 1 2 c Hc HA Ka c H A ，随着 HCl 的通入 c(HA - ) 先增大后减小，所以c(H +)/c(H 2A)先减小后增大，故
6、C正确； D.根据物料守恒， pH 从 3.00 到 5.30 时， c(H2A)+c(HA - )+c(A 2-) 不变，故 D错误；答案选C。 7下列操作不正确的是 A配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸 B金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中 C保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中 D用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子易水解,为抑制水解 ,在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸,故 A 正确； B.钠易和空气中水、氧气反应而变质,其密度大于煤油，并且又不和煤油反应,所以金属钠保存在装有煤油 的带玻璃塞的广口瓶中,故 B
7、正确； C.溴易腐蚀橡皮塞,应该用玻璃塞的试剂瓶 ,故 C错误； D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银,所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故 D 正确； 答案选 C。 8往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体 6.72 L(标准状况下 )，则在 这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入 CO2气体体积 (V)的变化曲线中正确的是（离子水 解忽略不计） A B CD 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 根据电离方程式：NaOH=Na +OH-，Ba(OH)2= Ba2+2OH-，可知在含 0.2 mol NaOH
8、和 0.1 mol Ba(OH)2的混合 溶液中离子的总物质的量为0.2 mol 2+0.1 mol 3=0.7 mol。标准状况下6.72 LCO2的物质的量 n(CO2)= 6.72? L 22.4? L / mol =0.3 mol ， 把 CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应： Ba2+2OH-+CO2=BaCO3 +H2O， 当 0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗 0.1 mol CO2（体积为2.24 L） ，此时离子的物质的量减少0.3 mol， 溶液中离子的物质的量为0.4 mol，排除 D 选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当 0.2
9、mol NaOH 完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L） ，消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol ， 此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除 A 选项；继续通入0.1 mol CO2气体， 发生反应： CO32-+H2O+CO2=2HCO3-， 根据方程式可知： 0.1 mol CO 2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol ， 此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol ，排除 C选项，只有选项B 符合反应实际，故合理 选项是 B。 9下列有关物质性质与用
10、途具有对应关系的是() A FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和 NO CCaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2等重金属 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A 错误； B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和 NO 生成硫酸盐和硝酸盐，所以 漂白粉可用于脱除烟气中SO2和 NO 有害气体， B 正确； C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀
11、的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误； D.活性炭与Pb 2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中 Pb2+等重金属离子，D 错误； 故合理选项是B。 10某有机物分子式为C5H10O3，与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na 反应放出气体 体积相等，该有机物有(不含立体异构 )() A 9 种 B10 种 C11 种 D12 种 【答案】 D 【解析】 【分析】 分子式为C5H10O3与饱和 NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1molC5H10O3与足量钠反应 放出1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH 取代 C4H9-COOH中 C4H9
12、的 H 原子。 【详解】 分子式为C5H10O3与饱和 NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1molC5H10O3与足量钠反应 放出1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH 取代 C4H9的 H 原子， C4H9有 4 种，分别为 CH3CH2CH2CH2（ 4 种） 、 CH3CH（CH3） CH2（ 3 种） 、CH3CH2CH（CH3）-（4 种） 、C（CH3）3-（1 种） ， 共 12 种。 故选 D。 【点睛】 本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方 法。 11M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构
13、简式如下。下列叙述不正确的是 A M 的分子式为C18H20O2 BM 可与 NaOH 溶液或 NaHCO3溶液均能反应 C1 mol M 最多能与7 mol H2发生加成反应 D 1 mol M 与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由物质的分子结构可知M 的分子式为C18H20O2，正确。 B. 该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH 溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCO3溶液 反应，错误。 C. 在 M 的一个分子中含有2 个苯环和一个双键，所以1 mol M 最多能与7 mol H2发生加成反应，正确。 D.羟基是
14、邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此1 mol M 与饱和溴水混合，苯环消耗4mol 的溴单 质，一个双键消耗1mol 的溴单质，因此最多消耗5 mol Br2，正确。 本题选 B。 12香豆素 4 由 C、H、 O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是 A分子式为C10H9O3 B能发生水解反应 C能使酸性KMnO4溶液褪色 D 1 mol 香豆素 4 最多消耗3 mol NaOH 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、反应式应为C10H8O3，错误； B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确； C、酚羟基和苯环相连碳上有H，可以被氧化，正确； D、酯基水解后共有两
15、个酚羟基和一个羧基，共消耗3molNaOH，正确； 故选 A。 13下列有关物质分类正确的是 A液氯、干冰均为纯净物 BNO2、CO、CO2均为酸性氧化物 C 互为同系物 D淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A 正确； B.NO2与水反应产生HNO3和 NO，元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物， 只有 CO2为酸性氧化物， B错误； C.属于酚类，而属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错 误； D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化
16、合物，D 错误； 故合理选项是A。 14a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（） A若四种元素均为主族元素，则d 元素的原子半径最大 B若 b 最外层电子占据三条轨道，则a 的单质可用于冶炼金属 C若 a 为非金属元素，则c 的气态氢化物的水溶液可能呈碱性 D若 a 最外层有两个未成对电子，则d 的单质常温下不可能为气体 【答案】 B 【解析】 【详解】 A同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d 元素的原子半径比a 小，故 A 错误； B若 b 最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22p 2，则 b 为 C元素，结合位置可知 a 为 Al，金 属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确； C若 a 为非金属元素，a 为 Si 或 P，则 C 为 O 或 F，c 的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误； D若 a 最外层有两个未成对电子，则a 为 Si或 S ，当 a 为 S时， d 为 Ar，Ar 的单质常温下为气体，故D 错误； 故选 B。 15有 a、b、c、d 四种原子序数依次增
