2019-2020学年安徽省泗县三中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省泗县三中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1关于 “ 植物油 ” 的叙述错误的是（） A属于酯类B不含碳碳双键 C比水轻D在碱和加热条件下能完全水解 【答案】 B 【解析】 【分析】 植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。 【详解】 A. 植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A 项正确； B. 植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B 项错误； C. 密度比水小，浮在水面上，C项正确； D. 在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D 项

2、正确； 答案选 B。 2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA B0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 NA C标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为 NA D 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于0.1 NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A 78 g Na2O2物质的量为1mol，由关系式Na2O2e-，可得出转移电子数为 NA，A 正确； B聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确； C标准状况下，H2O 呈液态，不能使用 22.4L/mol 计算含有电子的数目

3、，C不正确； D 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中不含有硫原子，D 不正确； 故选 A。 3磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题： ( 1)下图所示为提纯白磷样品( 含惰性杂质 ) 的工艺流程。 过程 I 中， 被还原的元素是_( 填元素符号 ) ， 过程 III 的化学方程式为_。 ( 2)磷酸钒锂 /碳复合材料 Li3V2(PO4)3/C是常用的电极材料，其制备流程如下： 复合材料中V 的化合价为 _，C 的作用是 _。 V2O5与 H2C2O4反应生成 V2( C2O4)3的化学方程式为_；“ 洗涤 ” 时用乙醇而不用水的目的是 _。 锂离子电池是一种二次电池

4、，又称“ 摇椅 ” 电池。若用和LixC6和 Li3V2(PO4)3/C 做电极，放电时的电池总反 应为 LixC6 Li3xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为 _。 【答案】 Cu、P 2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO 3+10CO+P4+3 增强复合材料的导电性 V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2 +5H2O 减少产品损耗Li3V2(PO4)3 - xe -= Li3 xV2(PO4)3 +xLi + 【解析】 【分析】 (1)根据图像，过程I 中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P；过程 I

5、II 中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和 C， 生成物为CaSiO3、CO和 P4，结合氧化还原反应的规律分析解答； (2)复合材料Li3V2(PO4)3中锂元素化合价为+1价，磷酸根离子为-3 价，根据正负化合价的代数和为0 计 算 V 的化合价；根据该复合材料是常用的电极材料，结合C是导体分析解答；V2O5与 H2C2O4反应生成 V2(C2O4)3，V 元素化合价降低则碳元素化合价升高，生成产物有二氧化碳和水，结合氧化还原反应的规律 书写化学方程式；根据放电的总反应可以得到充电时电池的总反应，结合电解原理分析解答。 【详解】 (1)根据图像，过程I 中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和

6、 Cu3P，其中 P元素和 Cu 元素的化合价降低，被 还原；过程III 中反应物为Ca3(PO4)2、 SiO2和 C，生成物为 CaSiO3、CO和 P4，反应的化学方程式为2 Ca3(PO4)2+6SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO +P4，故答案为Cu、P；2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO +P4； (2)磷酸钒锂 /碳复合材料 Li3V2(PO4)3/C 中磷酸根显 -3 价，锂显 +1 价，因此V 的化合价为 +3 价，该复合 材料是常用的电极材料，C 为导体，可以增强复合材料的导电性，故答案为+3；增强复合材料的导电性； V2O5

7、与 H2C2O4反应生成 V2(C2O4)3过程中 V 的化合价由 +5 价降低为 +3 价，则草酸被氧化生成二氧化碳， 根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2 +5H2O； Li3V2(PO4)3 能 够溶于水， “ 洗涤 ” 时用乙醇而不用水， 可以减少产品损耗， 故答案为V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2 +5H2O； 减少产品损耗； 该锂离子放电时的电池总反应为LixC6 Li3xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则充电时电池的总反应为 Li3V2(PO4)3+C6LixC6+Li3-

8、xV2(PO4)3， 充电时阳极发生氧化反应，电极反应为： Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+， 故答案为Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+。 4实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl下列解释合理的是（） A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 B通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl C两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出 D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反

9、应，A 项错误； B. +- H +ClHCl?的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高 + H 浓 度，另一方面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物 HCl的挥发，因此反应得以进行， B 项正确； C.常温常压下， 1 体积水能溶解约500 体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度， C项错 误； D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D 项错误； 答案选 B。 5下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？ )? p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是() A增大压强，平衡不移动，则mp B升高温度，A

10、的转化率减小，则正反应是吸热反应 C保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大 D保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B 为气体，则m+np，故 A 错误； B升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B 错误； C移走C，生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误； D加入B，容器中 D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B 为固体，增加固体的量，浓 度不改变，不影响速率，故不

11、影响平衡，故D 正确。 答案选 D。 6鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（） A可燃性实验 B酸性高锰酸钾 C澄清石灰水 D品红试液 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A 可行； B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行； C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行； D. 二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D 不可行； 故答案为D。 7材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是 A人面鱼纹陶盆-无机非金

12、属材料 B圆明园的铜鼠首-金属材料 C宇航员的航天服-有机高分子材料 D光导纤维 -复合材料 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A 正确； B. 铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B 正确； C. 航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确； D. 光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D 错误； 故选 D。 8下列有关物质的分类或归类不正确的是() 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD 电 解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

13、同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A B CD 【答案】 D 【解析】 【详解】 石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混 合物、水银是单质属于纯净物， 错误； CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD 是氢气分子，不是化合物， 错误； 明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质， 正确； 干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属 于纯净物， 错误； 足球烯、石墨、金刚石是由C 元素形成的性质不同的单质，属于同素异形

14、体， 正确； CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物， 错误， 错误； 答案选 D。 9根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A氯化钾B硝酸钠 C氯化钠 D硝酸钾 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 在 80时，氯化钠的溶解度为39 克，氯化钾的溶解度为51 克，硝酸钾的溶解度为170 克，硝酸钠的溶 解度为 150 克；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生 成的物质的溶解度小，就会有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80时开始

15、析出的晶体是氯化钠反 应的化学方程式为NaNO3+KCl=NaCl +KN O3，故选 C。 10X、Y、 Z、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与 Y+有相同的电子层结构， Z是第 3 周期元 素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说 法正确的是 A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：YZW C离子半径：Y+ X2-DY与 W 形成的化合物的水溶液显碱性 【答案】 D 【解析】 【分析】 Z是第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，则Z 为 Al，X2 - 与 Y +有相同的电子层结构，则 X为 O，Y 为 Na，W 的单

16、质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W 为 S，以此解题。 【详解】 根据分析， X为 O、Y为 Na、Z 为 Al、W 为 S ； A X为 O，最外层电子数为6，Y为 Na，最外层电子数为1，Z为 Al，最外层电子数为3，原子最外层电 子数： X Z Y ，故 A 错误； BY为 Na、Z 为 Al、W 为 S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的 熔点高于钠，即单质沸点：Z Y，故 B错误； CX为 O、Y为 Na， X 2 - 与 Y +有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径： Y+Y C最高价氧化物对应水化物的酸性：XW D X与氧元素形成的氧化物不止一种 【答案】 A 【解析】 【分析】 X、Y与 T 同主族，且T为短周期元素，则T为硅 (Si)；再由 “X 、W、 Z、Y均与元素T相邻且