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1、2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属育新学校新高考化学模拟试 卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙 为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是 A a 极应与 X 连接 BN 电极发生还原反应，当N 电极消耗11.2 L(标准状况下 ) O2时，则 a 电极增重64 g C不论 b 为何种电极材料，b 极的电极反应式一定为2Cl 2e=Cl 2 D若废水中含有乙醛，则M 极的电极反应为：CH3CHO3H2O10e =2C
2、O 2 10H 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N 极氧气得电子发生还原反应生成水，N 极为原 电池的正极，M 极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M 为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙 氯离子移向b 极，铜离子移向a 极，则 a为阴极应与负极相连，即与X 极相连， b 为阳极应与正极相连， 即与 Y极相连。 A. 根据以上分析，M 是负极， N 是正极， a 为阴极应与负极相连即X极连接，故A 正确； B. N 是正极氧气得电子发生还原反应，a 为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N 电极消耗11.2L(标准
3、状况下 )气体时，则a 电极增重11.2L22.4L/mol 4 264g/mol=64g，故 B正确； C. b 为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C1 - 2e-=Cl2，当为活性电极时，反应式为电极本身失 电子发生氧化反应，故C错误； D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M 极为 CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为： CH3CHO+3H2O-l0e -=2CO 2 +l0H +，故 D 正确。答案选 C。 【点睛】 本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的 正负极、乙图中的阴阳极是解题的关键。 2根据热化学方程式：S(s
4、)+O2(g) SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是 A 1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和 1molO2(g)的能量总和 B加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 CS(g)+O2(g) SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23 D足量的硫粉与标况下1 升氧气反应生成1 升二氧化硫气体时放出297.23 kJ 热量 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 1molSO2(g)的能量总和小于 1molS(s)和 1molO2(g) 的能量总和，故A 错误； B加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即
5、单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误； C因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g) SO 2(g)的反应热的数值大于297.23kJ?mol -1， 故 C 正确； D热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L 氧气的物质的量小于1mol ，故 D 错误； 故答案为： C。 3黄铜矿（ CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在 1200高温下继续反应： 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 则 A反应中还原产物只有SO2 B反应中Cu2S只发生了氧化反应 C将 1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要 O
6、21mol D若 1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 反应 中 S化合价变化为：-2+4，O 化合价变化为：0-2；反应 中， Cu化合价变化为：+10，S化 合价变化为：-2+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。 【详解】 A O 化合价降低，得到的还原产物为Cu2O 和 SO2，A 选项错误； B 反应中Cu2S所含 Cu元素化合价降低， S元素化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了 还原反应， B选项错误； C 将反应、联立可得：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO 2，可知，将1 molCu2S冶炼成2mol Cu
7、，需要 O21mol ， C 选项正确； D 根据反应：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2， 若 1molCu2S完全转化为2molCu， 只有 S失电子，： (4-(-2) mol=6mol ， 所以，转移电子的物质的量为6mol，即转移的电子数为6NA，D 选项错误； 答案选 C。 【点睛】 氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数 =失电子总数。 4下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、 M 均为短周期元素，除M 外，其余均为非金属元素。下列 说法正确的是 Y Z M X A简单离子半径：MY B单质熔点：X M C简单气态氢化物的稳定性：YZ DY 的氧化物对应水化物均为强酸 【答案
8、】 B 【解析】 【分析】 除 M 外，其余均为非金属元素，则M 为铝 (Al)，从而得出X为硅 (Si)，Y为氮 (N)，Z 为氧 (O)。 【详解】 A M 为铝 (Al)，Y为氮 (N)，Al3+与 N3-电子层结构相同，但 Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+Al，B正确； CY为氮 (N)，Z为氧 (O)，非金属性NO，则简单气态氢化物的稳定性：NH3H2O， C不正确； D Y为氮 (N)，Y 的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸， HNO2为弱酸， D 不正确； 故选 B。 5用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气 中，
9、很快铝条表面产生“ 白毛 ” ，且温度明显上升。下列分析错误的是 A Al 和 O2化合放出热量B硝酸汞是催化剂 C涉及了： 2Al+3Hg2+ 2Al 3+3Hg D“ 白毛 ” 是氧化铝 【答案】 B 【解析】 【分析】 铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被 氧化成氧化铝（白毛）。 【详解】 A. 实验中，温度计示数上升，说明Al 和 O2化合放出热量，A 项正确； B. 硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B 项错误； C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+ 2Al 3+3Hg，C项正确； D. 铝汞齐中的铝失去氧化
10、膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D 项正确。 本题选 B。 6下列属于不可再生能源的是（） A氢气 B石油 C沼气 D酒精 【答案】 B 【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为 再生能源，故答案为B。 点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、 风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。 7科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动， 非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让
11、锂离子进入电解质，并 阻止其他化合物进入；二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（） A放电时， a 极发生氧化反应 B放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2 C充电时， Li+在电解质中由 b 极移向 a 极 D充电时， b 极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O2 2- 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.根据图示可知A 电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li +，发生氧化反应， A 正确； B.根据图示可知a 电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li +，b 电极通入空气，空气中的氧气获得电 子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，
12、由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反 应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B 正确； C.充电时， a 电极连接电源的负极，作阴极，Li +向阴极定向移动，在 a 电极获得电子，变为Li，所以充电 时 Li+在电解质中由 b 极移向 a 极， C正确； D.充电时， b 极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D 错误； 故合理选项是D。 8有机物M、N、Q 的转化关系为： 下列说法正确的是() A M 分子中的所有原子均在同一平面 B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应 CM 的同分异构体中属于芳香烃的还有3 种 D Q 与乙醇互为同系物，且均能
13、使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】 C 【解析】 【分析】 由转化关系可知，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在加热条件 下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。 【详解】 A 项、 分子中的侧链为乙基，乙基含有2 个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可 能在同一平面，故A错误； B 项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故B 错误； C 项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3 种，故 C正 确； D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。 故选 C。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的
14、 关键。 9化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用 BPM2.5 颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应 C苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧 D淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物 【答案】 A 【解析】 A、利用 SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM2.5 指大气中直径小于或等于 2.5 微米，没有在1nm 100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳 不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故错误。 10设 aX+bY为 a 个 X微粒和 b 个 Y微粒组成的一个
15、微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 中正确的是（） A 0.5mol 雄黄 (As4S4，已知 As 和 N 同主族，结构如图)含有 NA个 S-S键 B合成氨工业中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成 2NA个NH3(g) C 用惰性电极电解1L 浓度均为2mol?L-1的 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液， 当有 0.2NA个电子发生转移时， 阴极析出6.4g 金属 D 273K，101kPa 下， 1mol 过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由 As4S4的结构图可知，黑球代表As，白球代表S，则 A
16、s4S4的结构中不存在S-S键，故 A 错误； B. 合成氨气的反应为可逆反应，则投料1molN2(g)+3H2(g)生成的 NH3(g)数目小于2NA，故 B错误； C. 根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g 金属，故C 错误； D. 过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则1mol 过氧化氢分子中含有的共用 电子对数目为3NA，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 11已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78、 20.8。某同学试图利用下列实验装置来完成 “ 乙醛的制备、 收集和检验 ” 一系列实验，其中设计不合理的是 A提供乙醇蒸气和氧气 B乙醇的催化氧化 C收集产物 D检验乙醛 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A 正确； B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B 正确； C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确； D、产物中混有乙醇，乙醇
