2019-2020学年安徽省潜山二中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省潜山二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） A SiO2H2SiO3Na2SiO3 B饱和食盐水 NaHCO3(s)Na2CO3(s) C海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) D NH3N2HNO3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. SiO2和水不反应，不能实现SiO2 2 H O H2SiO3 的转化，故不选 A； B. 饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和 水，故选B

2、； C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl2(aq) 电解 Mg(s)，故不选C； D. NH3催化氧化生成NO，NO 和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3 2 O 催化剂、 N2，故 不选 D。 2图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是 A A2B的化学式为Mg2Si B该流程中可以循环使用的物质是NH3和 NH4Cl C利用 MgCl26NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应 D分别将MgCl2溶液和 Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同 【答案】 C 【解析】 【分析

3、】 由反应可知A2B 应为 Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成 SiH4和 MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入碱液，可 生成 Mg(OH)2，MgCl2?6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生 成镁，用于工业冶炼，而MgCl2?6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反 应而循环使用，以此解答该题。 【详解】 A由分析知A2B 的化学式为Mg2Si，故 A 正确； B反应需要氨气和NH4Cl，而由流程可知MgCl2?6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与 反应而循环使用，故B正确； C由流程可知MgCl2 6

4、NH3高温分解生成MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误； D分别将MgCl2溶液和 Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故 D 正确； 故答案为 C。 3中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图 (质子 膜允许 H+和 H2O 通过 )，下列相关判断正确的是 A电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e- =2OH - +H2 B电解池中质子从电极向电极作定向移动 C吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O4 2-+H2O=N2+4HSO 3- D每处理1molNO 电解池质量减少 16g 【答案】 C 【

5、解析】 【分析】 在电极， HSO3-转化为 S2O42-， S元素化合价由+4 价降低为 +3 价发生还原反应， 则该电极作电解池的阴极， 电极为电解池的阳极，在电极上 H2O 失电子发生氧化反应生成 O2和 H +。 【详解】 A电极 为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O，A 不正确； B由于阴极需消耗H +，而阳极生成 H+，电解池中质子从电极向电极 作定向移动，B 不正确； C从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O4 2-与 NO 反应，生成 HSO3-和 N2，发生反应为 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C 正确； D

6、每处理1molNO，阴极 2HSO3 - S 2O42-，质量增加34g，阳极 H2O 1 2 O2，质量减轻16g，电解池质量 增加 34g-16g=18g，D 不正确； 故选 C。 4下列实验方案正确且能达到实验目的的是() A证明碳酸的酸性比硅酸强 B验证草酸晶体是否含结晶水 C检验混合气体中H2S和 CO2 D制备乙酸乙酯 【答案】 C 【解析】 【详解】 A盐酸挥发出的HCl 也能和硅酸钠反应，应先除去， A 项错误； B草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B 项错误； C足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，

7、C项正确； D导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D 项错误； 所以答案选择C 项。 5钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图： 下列说法错误的是（） A酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2 +4H2O B“ 热还原 ” 中每生成1molPd 同时生成的气体的物质的量为8mol C化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4 + D在 “ 酸浸 ” 过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓 HNO3和浓 HCl，产物有 NO2，

8、中和过程为非氧化还原过程，说明酸 浸后 Pd 的化合价应为+4价，存在形式为PdCl62-，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为： Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2 +4H2O，故 A 正确； B根据元素守恒生成的气体应为HCl 和 NH3，生成 1molPd，则消耗1mol 氯钯酸铵，根据元素守恒可知 可生成 2molNH3和 6molHCl，共 8mol 气体，故 B 正确； C氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀， 有明显现象，可以检验铵根，故C正确； D溶解过程中盐酸电离出的Cl -与 Pd4+生成络合物， 促使 Pd

9、 转化为 Pd4+的反应正向移动， 从而使 Pd溶解， 若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D 错误； 故答案为 D。 【点睛】 难点为 A 选项， 要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物， 然后再根据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。 6设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（） A标准状况下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA B密闭容器中，46gNO2和 N2O4的混合气体所含分子个数为NA C常温常压下，22.4L 的液态水含有 2.24 10 8N A个 OH D高温下， 16

10、.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 【答案】 D 【解析】 A、等物质的量时，NO2和 CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气 体中含有氧原子物质的量为2mol，故 A 错误； B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为 46g/46g/mol=1mol ，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol ，故 B 错误； C、常温常 压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH 微粒数，故 C错误； D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4， 因此 16.8g 铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.88

11、/(56 3)mol=0.8mol ，故 D 正确。 72019 年 8 月 Green Chemistry 报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应 为 NaClCO2 通电 CONaClO。下列有关化学用语表示错误的是() A中子数为12 的钠原子： 23 11Na BCl 的结构示意图： CCO2的结构式： O=C=O DNaClO 的电子式： 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 钠是 11 号元素，中子数为12 的钠原子，质量数为 23： 23 11Na ，故 A 正确； B. 氯的核电荷为17，最外层得到1 个电子形成稳定结构，Cl 的结构示意图：，故 B正

12、确； C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式： O=C=O ，故 C正确； D. NaClO是离子化合物，NaClO 的电子式：，故 D 错误； 故选 D。 8下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO 3 + O2=2CaSO4+ 2CO2 D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图， SO2与 CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，

13、减少了二氧化硫的排放， A 正确； B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二 氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确； C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确； D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能 说明气体中含SO2，D 错误； 答案选 D。 9NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 11g超重水 (T2O)含中子数为5NA B25， pH=13 的 1L Ba(OH)2溶液中 OH的数目为 0.2NA

14、 C1mol 金刚石中CC键的数目为 2NA D常温下， pH=6 的 MgCl2溶液中 H+的数目为 10-6NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 11g 超重水 (T2O)的物质的量为0.5mol ， 由于在 1 个超重水 (T2O)中含有 12 个中子，所以 0.5mol 超重水 (T2O) 中含中子数为6NA，A 错误； B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L ，则 1L 溶液中含有的氢氧根离子的数目为 0.1NA， B 错误； C.由于一个 C 原子与相邻的4 个 C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以 1 个 C原子含 有的 C-C键数目为4 1 2

15、 =2，因此 1mol 金刚石中CC键的数目为2NA， C正确； D.缺体积，无法计算H +的数目， D 错误； 故合理选项是 C。 10化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取 B硫酸亚铁可作补血剂组成成分 C蛋白质的水解产物都是 -氨基酸 D造成 PM2.5 的直接原因是土壤沙漠化 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A矿物油可以通过石油分馏来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馏来获取，选项A 错误； B硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B 正确； C天然蛋白质的水解产物都是 -氨基酸，选项C错误； D造成 PM2.5 的直接原因是大气污染物

16、的大量排放，选项D 错误； 答案选 B。 11化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误 的是（ ） A生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记 B液态 HCl 不能导电，说明HCl 是共价化合物 C杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D “ 霾尘积聚难见路人” ，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A玻璃中含SiO2，会跟 HF 反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确； B HCl是由共价键构成的共价化合物，B正确； C高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误； D所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。 答案选 C。 12X、Y、 Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， YZ气体 遇空气变成红棕色，R 的原子半径是短周期中最大的，W 和 Z 同主族。下列说法错误的是（） A X、Y、Z 元素形成的化合物溶于水一定呈酸性 B气态氢化物的稳定性：Z W C简单离子半径：W R D Z、R形成的化合