2019-2020学年安徽凤台一中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽凤台一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 125时，向10mL0.1mol L -1 一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol L-1的 HCl 溶液，溶液的 AG + - c(H ) lg c(OH ) AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A若 a=-8，则 Kb(XOH) 10 -5 BM 点表示盐酸和XOH恰好完全反应 CR点溶液中可能存在c(X +)+c(XOH)=c(Cl-) D M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小 【答案】 B 【解析】 【分

2、析】 【详解】 A. a 点表示 0.1mol L 1 一元弱碱XOH，若 a= 8，则 c(OH - )=10 -3 mol/L ，所以 Kb(XOH) c Xc OH c XOH n = 33 1010 0.1 =10 5，故 A正确； B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点 AG=0 ，则溶液中c(H +)= c(OH- ) ，溶液呈中性， 所以溶质为XOH 和 XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误； C. 若 R点恰好为XCl 溶液时，根据物料守恒可得 c(X +)+c(XOH)=c(C1) ，故 C正确； D. M点的溶质为XOH和 XCl，继续加入盐酸，直至溶质全

3、部为 XCl 时，该过程水的电离程度先增大，然后 XCl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M点到 N点，水的电离程度先增大后减小，故 D正确。 故选 B。 2有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是 途径 S 浓硝酸 H2SO4 途径 S 2 O SO2 2 O SO3 2 H O H2SO4 A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C由途径和分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole - D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利

4、用率高 【答案】 A 【解析】 【详解】 A途径反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A 错误； B 途径的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的O2浓度使化学平衡正向移动， 来降低成本，B正确； C根据电子转移数目相等，可知由途径和分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移 6mole - ， C 正确； D途径与途径相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径比途径 污染相对小且原子利用率高，D 正确。 答案选 A。 3螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的 说法正确的是 A分子式为C10H12 B

5、一氯代物有五种 C所有碳原子均处于同一平面 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10， A 错误； B、该物质有个对称轴，共有4 种等效氢，如图所示，则一氯代物共4 种， B 错误； 。 C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4 个碳原子相连，空间结构类似于CH4，最多 3 个原子共 平面， C错误； B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确；答案选D。 4能用离子方程式2H+ + CO32 CO 2 +H2O 表示的是 A NaHSO4和 Na2CO3BHCl 和 BaCO3

6、CCH3COOH 和 Na2CO3DHI 和 NaHCO3 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. NaHSO4=Na+H+ SO42-，Na2CO3= 2Na+ CO32-，所以两者反应可以用 2H+ + CO32 CO 2 +H2O 表示，故 A 正确； B. BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B 错误； C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误； D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D 错误； 故选： A。 5下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是() A B C D 【答案】 C 【解析】 A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A

7、错误； B、不能发生消去反应，选项B 错误； C、 -OH 邻位 C 上 含有 H 原子，能发生消去反应，含有-CH2OH 的结构，可被氧化为醛，选项 C 正确； D、被氧化为酮，不能 被氧化为醛，选项D 错误。答案选C。 6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，1.8g 甲基 (CD3)中含有的中子数目为NA B0.5mol 雄黄 (As4S4，结构为)含有NA个 S-S 键 CpH1 的尿酸 (HUr)溶液中，含有0.1NA个 H+ D标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 选项，常温常压下，1 个甲基 (CD3)

8、有 9 个中子， 1.8g 甲基 (一 CD3)即物质的量为0.1mol，因此 1.8g 甲 基 (CD3)中含有的中子数目为 0.9 NA，故 A 错误； B 选项， S 原子最外层6 个电子，能形成2 个共价键， As 原子最外层5 个电子，能形成3 个共价键，所 以该结构简式中，黑球为As 原子，白球为S原子， As4S4中不存在SS键，故 B 错误； C 选项， pH1 的尿酸 (HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故 C 错误； D 选项，标状况下，2.24 L 丙烷即 0.1mol，一个丙烷含有8个 CH 键和 2 个 CC键，因此2.24 L 丙烷 含有的

9、共价键物质的量为1mol，数目为NA，故 D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 CD3中的氢为质子数为 1，质量数为2 的氢； 72019 年 12 月 17 日，我国国产航母山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金 属材料的是 A舰身无磁镍铬钛合金钢 B甲板耐磨SiC涂层 C舰载机起飞挡焰板铝合金 D舰底含硅有机涂层 【答案】 B 【解析】 【分析】 无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、 磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定 的工艺制备而成的材料，由此判断。

10、【详解】 A舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A 错误； B甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故 B正确； C舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C 错误； D有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习 惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非 金属材料，属于有机材料，故D 错误； 答案选 B。 【点睛】 解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材 料的总称。 8从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论 A 在相

11、同温度下，向 1 mL0.2 mol/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴 加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 溶解度： Mg(OH)2Fe(OH)3 B 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性 C 同温同压下， 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别 于足量的锌反应，排水法收集气体，HA 放出的氢 气多且反应速率快 HB的酸性比HA 强 D SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 发生反应MgC

12、l2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl ，由于 NaOH 过量，因此再滴入 FeCl3溶液，会发生反应： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，不能比较Mg(OH)2和 Fe(OH)3溶解度大小，A 错误； B. 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B 错误； C. HA放出的氢气多且反应速率快，HA 浓度比 HB 大，在反应过程中HA 溶液中 c(H+)比较大，证明HA 溶 液中存在电离平衡HAH+A-，HA 是弱酸，故酸性HBHA， C正确； D. SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和 H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化

13、物，D 错误； 故合理选项是C。 9将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（） A破坏了金属键B破坏了共价键 C破坏了离子键D形成了共价键 【答案】 C 【解析】 【分析】 将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2 。 【详解】 A钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键， A 不合题意； B水电离生成的H+与 Na 反应生成 NaOH 和 H2，破坏了共价键， B不合题意； C整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意； D反应生成了氢气，从而形成共价键，D 不合题意； 故

14、选 C。 10下列说法正确的是 A甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 B2,3,5,5- 四甲基 -3,3- 二乙基己烷的键线式为 C高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体 D将总物质的量为1 mol 的水杨酸、 1,2- 二氯乙烷和 CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH 溶液充分反应，最 多可以消耗2 mol NaOH 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 甘油醛不属于单糖，故错误； B.键线式为的名称为2,2,4,5- 四甲基 -3,3- 二乙基己烷，故错误； C. 高聚物的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体， 故错误； D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mo

15、l 的水杨酸消耗2mol 氢氧化钠， 1 mol 的 1,2- 二氯乙烷消耗2mol 氢氧 化钠， CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键， 所以 1 mol 的 CH3NHCOOCH3消耗 2mol 氢氧化钠， 将总物质的量为 1 mol 三种物质的混合物与NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。 故选 D。 11在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A Na + K+ OH- Cl - BNa + Cu2+ SO 4 2- NO3 - CCa 2+ HCO3 - NO3 - K + D Mg 2+ Na+ SO4 2- Cl - 【答案】 D 【

16、解析】 【分析】 溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H ，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分 解反应条件进行分析。 【详解】 A、 OH 与 H 反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故 A 不符合题意； B、 Cu 2显蓝色，故 B 不符合题意； C、 HCO3 与 H发生反应生成 H2O 和 CO2，在指定溶液不能大量共存，故 C 不符合题意； D、在指定的溶液中能够大量共存，故D 符合题意。 【点睛】 注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu 2(蓝色 )、Fe2(浅绿色 )、Fe3 (棕色 )、MnO 4 (紫色 )。 12欲测定Mg（NO3）2?nH2O 中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是 A称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 B称量样品加热冷却称量Mg（NO3）2 C称量样品加热冷却称量MgO D称量样品加NaOH 溶液过滤加热冷却称量 MgO 【答案】 B 【解析】 【分析】 32 Mg(NO)受热易分解，其