《2019-2020学年福建省福州市仓山区师范大学附中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福州市仓山区师范大学附中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福州市仓山区师范大学附中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某新型电池材料结构如图，M、W、 X、Y、Z 是同周期主族元素，除M 外均满足8 电子稳定结构，X 的最外层电子数是W 次外层电子数的3 倍，下列说法正确的是 A M 的单质可以保存在煤油中 B原子半径ZXY C气态氢化物稳定性XY D W 的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 【答案】 B 【解析】 【分析】 M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W 次外层电子数的3 倍， W 有两个电子层，次 外层为 2 个电子
2、， X 为 O 元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此 Z的最外层电子数为4，Z为 C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为 F元素； W 能形 成 4 个共价键， W 为 B 元素；新型电池材料，除M 外均满足 8 电子稳定结构，M 为 Li 元素，据此分析解 答。 【详解】 根据分析， M 为 Li 元素， X 为 O 元素， Y为 F元素， Z 为 C 元素， W 为 B元素； A M 为 Li 元素， M 的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A 错误； BX 为 O 元素， Y为 F元素， Z为 C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减
3、小，原子半径Z XY，故 B 正确； CX为 O 元素， Y为 F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X Y，气态氢 化物稳定性XY，故 C错误； D W 为 B 元素， W 的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，故D 错误； 答案选 B。 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A HClO的结构式： HOCl BHF 的电子式：H : : CS 2 的结构示意图：DCCl4分子的比例模型： 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 次氯酸的中心原子为O，HClO 的结构式为： H-O-Cl ，A 项正确； B. HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟
4、原子与氢原子形成1 对共用电子对，电子式为，B 项 错误； C. 硫离子质子数为16，核外电子数为18，有 3 个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结 构示意图为，C项错误； D. 氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D 项错误； 答案选 A。 【点睛】 A 项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。 3下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是 AB C D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、可由环己烯发生加成反应产生，A 错误； B、可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B 错误； C、可由 2，2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过
5、加成反应生成，C正确； D 可由 2， 3，3三甲基 1丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D 错误。 答案选 C。 4 比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，C CO 2； CH4 CO2； CO CO2， 比较归纳正确的是 A三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳 【答案】 D 【解析】 分析： CCO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳； CH4CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态； CO CO2属
6、于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。 详解： A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A 错误； B甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误； C碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误； D碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D 正确； 答案选 D。 5下列反应的离子方程式书写正确的是（） A SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBr BNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2+2OH-+2H+SO 42-=BaSO4 +2H2O C漂白粉溶液
7、在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D硫化钠的水解反应：S 2-+H3O+=HS-+H2O 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H +SO 42-+2Br-，故 A 错误； BNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应 的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O，故 B 正确； C次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为 Ca 2+2ClO-+CO 2+H2O 2
8、HClO+CaCO3，故 C 错误； D硫化钠的水解反应：S 2-+H2O? HS-+OH-，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 本题的易错点为D，要注意S 2-+H3O+=HS-+H2O 是 S2-与酸反应的方程式。 6 本草纲目记载：“ 凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧 之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉” 。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是 A蒸发皿B坩埚C坩埚钳D研钵 【答案】 A 【解析】 【详解】 这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D 中进 行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。答案
9、为A。 7下列有关物质的性质与应用相对应的是（） A Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒 BSiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维 CNH3具有还原性，可用作制冷剂 D Na2O2能与 CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A 错误； B二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应， 故 B 错误； C氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误； D过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应
10、产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故 D 正确； 故答案为D。 8X、Y、Z、 M、R、 Q 是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角， Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表： X Y Z M R Q 原子半径 /nm 0.104 0.117 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价-2 +4， -4 +1 -2 -1，+7 +3 下列说法正确的是： A R在元素周期表中的位置是第二周期A 族 BX、Y均可跟 M 形成化合物，但它们的成键类型不相同 CZ、R、Q 最高价氧化物的水化物能相互反应 D Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电
11、池的材料 【答案】 C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X 为 S；Y是无机非金属材料的主角， Y 为 Si；Z焰色反应呈黄色，Z为 Na；结合原子半径和主要化合价可知，M 为 O；R 为 Cl；Q 为 Al，据此 分析解答。 【详解】 A R为 Cl，在元素周期表中的位置是第三周期A 族，故 A 错误； BX 为 S 、 Y为 Si、M 为 O，X、Y均可跟 M 形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的 成键类型相同，故B 错误； CZ为 Na、R 为 Cl、 Q 为 Al，最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸
12、，因为氢氧化 铝为两性氢氧化物，相互间都能反应，故C正确； D Y为 Si ，Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅 单质，故D 错误； 故选 C。 9某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A固体 I 中含有 SiO2，固体 II 中含有 Fe(OH)3 B使用石灰水时，要控制pH，防止固体 II 中 Al(OH)3转化为 AlO2 - C试剂 a 选用盐酸，从溶液III 得到 CaCl2 6H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解 D若改变实验方案，在溶液
13、I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可 得到纯净CaCl26H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、 氯化铁混合溶液，所以固体 中含有 SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀， 即为固体 ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl26H2O 易分解，从溶液 中获得氯化钙晶体时，要防止其分解； 【详解】 A.根据上面的分析可知，固体 中含有 SiO2，固体 中含有 Fe(OH)3， A 正确； B
14、.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-， B 正确； C.CaCl26H2O 易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确； D.若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、 冷却结晶得到的CaCl2 6H2O 不纯， D 错误； 答案为 D。 10设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A 1L0.1mol L 1Na 2S溶液中含有的S2 的数目小于 0.1NA B同温同压下，体积均为22.4L 的卤素单质中所含的原子数均为 2NA C1mol 苯中含有的碳碳双键数为3NA D 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子
15、总数为4NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L -1Na2S溶液中含有的 S 2-的个数小于 0.1NA，选项 A 正确； B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L 的卤素单质的物质的量不一 定为 1mol ，故所含的原子数不一定为2NA，选项 B 错误； C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误； D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g 过氧化钠固体为 1mol ，其中所含的阴、阳离子总数为3NA， 选项 D 错误。 答案选 A。 11设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 4.0g 由 CO2和 S
16、O2组成的混合物中含有的质子数为 2NA B2.24LCl 2与 CH4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1NA C常温下， 0.1mol 环氧乙烷 () 中含有的共价键数为0.3NA D 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为 0.1NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.4.0g CO2中含有的质子数为 4.022 2 44/ A A gN N g mol ，4.0gSO2中含有的质子数为 4.032 2 64/ A A gN N gmol ，因 此 4.0g 由 CO2和 SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故 A 正确； B.未说标准状况，无法计算，故B 错误； C.不要忽略 C-H键， 0.1mol 环氧乙烷 ()中含有的共价键数应该为7NA，故 C 错误； D. 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2转移的电子的物质的量为 4.22 42/ g gmol 0.2mol ，故 D 错误； 答案： A 【点睛】 易错选项C，忽略 C-
