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1、2019-2020学年辽宁省丹东市凤城市新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1用如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项中物质中物质预测中的现象 A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡 B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体 C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀 D 氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以 不会立即产生气体
2、，故A 错误； B. 浓硝酸和Al 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象， 所以不会产生大量红棕色气体，故B错误； C. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确； D. 氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D 错误； 故选： C。 2自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的 进行下列三组实验，一 段时间后溶液均褪色（可以记做） 。 实验实验实验 的溶液和 的溶液混合 固体 的溶液和 的溶液混合 稀盐酸 的溶液和 的溶液混合 褪色比实验褪色快比实验褪色快 下列说法不正确
3、的是 A实验中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C实验褪色比快，是因为Cl -的催化作用加快了反应速率 D若用的做实验，推测比实验褪色快 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 碳元素的化合价升高，且锰离子可作催化剂，则实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产 物 MnSO4 能起自催化作用，故A 正确； B. 催化剂可加快反应速率，则实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B 正 确； C. 高锰酸钾可氧化氯离子，则实验褪色比快，与催化作用无关，故C 错误； D. 增大浓度，反应速率加
4、快，则用1mL0.2M 的 H2C2O4做实验，推测比实验褪色快，故D 正确； 故选 C。 325 时，用0.1 molL 1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL 1 HX溶液，溶液的pH 随加入的NaOH 溶液体 积的变化如图所示。下列说法不正确的是（） A HX为弱酸 BV120 CM 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X ） c（Na） c（H） c（OH） D 0.1 molL 1 NaOH 溶液和 0.1 molL 1 HX溶液等体积混合后，溶液中 c（Na ） c（X） c（OH） 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.由图可知，0.1 molL 1 HX 溶液的
5、pH3，说明HX为弱酸，故A正确； B.若 V120，则溶液中的溶质只有NaX，由于 HX 为弱酸， 则 NaX 溶液呈碱性， pH7，所以 V1应小于 20， 故 B 正确； C.M 点溶液中的溶质是等物质的量的HX 和 NaX，溶液呈酸性，说明HX 的电离程度大于X 的水解程度， 则溶液中离子浓度大小顺序为c（ X ） c（Na ） c（ H ） c（OH） ，故 C正确； D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c（Na ） c（H） c（X） c（ OH） ，故 D 错误； 故选 D。 4乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略) 如图所示。下列说法错
6、误 的是 A中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B实验过程中铜丝会出现红黑交替变化 C实验开始时需先加热，再通O2，然后加热 D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热。 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，中用胶管连接， 打开 K 时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A 选项正确； B实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的 Cu 会被氧化成黑色的CuO， CuO又会被还原为红色的 Cu，故会出现红黑交替的现象，B 选项正确； C实验开始时应该先加热，防止乙醇通入时冷凝，C 选项错误； D为防止
7、倒吸，实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，D 选项正确； 答案选 C。 5 25时， 用 0.1mol L 1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol L 1CH 3COOH(Ka=1.75 10 5 )溶液的过程中， 消耗 NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是 A点所示溶液中：2c(CH3COO )2c(CH 3COOH)=c(H ) c(OH ) B点 所示溶液中：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) C点 所示溶液中：c(CH3COO )C(CH 3COOH)=c(Na ) 2c(H )2c(OH) D pH=12 的溶液
8、中： c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH) 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.点时， NaOH 溶液与 CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电 荷守恒式为 + 3 CH COOOHNa+Hcccc=，溶液中的物料守恒式为 + 33 CH COOCH COOHNaccc=2，两式联立得c(CH3COO )c(CH 3COOH)=2c(H )2c(OH)， A 项错误； B. 点处溶液呈中性，c(OH )=c(H )，B 项错误； C.点处 NaOH 溶液与 CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为 + 3 CH COOOH
9、Na+Hcccc=，溶液中的物料守恒式为 + 33 CH COOCH COOHNaccc+=， 两式联立得c(CH3COO )C(CH 3COOH)=c(Na )2c(H )2c(OH )，C 项正确； D. pH=12 的溶液中c(Na )c(CH 3COO ) c(OH)c(H)，D 项错误。 答案选 C。 【点睛】 本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分 析溶液中的离子即可。 6已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A 4.6g14CO2与 N218O 的混合物中所含中子数为2.4NA B将 0.1 mol CH3CO
10、ONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO -数目等于 0.1NA C1 mol HI 被氧化为I2时转移的电子数为 NA D常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 由 7 变为 13 时，电路中转移的电子数为 0.1NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 14CO2和 N218O 的摩尔质量均为46g/mol ， 故 4.6g 混合物的物质的量为0.1mol ， 且二者均含有24 个中子， 故 0.1mol 此混合物中含中子数为2.4NA个，故 A 正确； B. 将 0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(CH3COO -)+n(OH-)=
11、n(Na+)+n(H+)， 而由于溶液显中性，故n(OH-)=n(H+)，则有 n(CH3COO -)=n(Na+)=0.1mol，溶液中 CH3COO -数目等于 0.1NA， 故 B 正确； C. I元素的化合价由-1 价升高为 0价， 则 1 mol HI 被氧化为I2时转移的电子数为 1mol 1NA=NA，故 C正确； D. 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D 错误； 故选 D。 【点睛】 D 项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意， 认真审题即可避免； 7下列化学用语对事实的表述正确
12、的是 A电解 CuCl2溶液： CuCl2=Cu2+2Cl- BMg 和 Cl形成离子键的过程： C向 Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液： 2Al 3+3CO 32-=Al2(CO3)3 D乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5 18OH垐 垐 垐 垎 噲 垐 垐 垐 浓硫酸 CH3CO18OC2H5+H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故 A 错误； B氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为 ，故 B 错误； C向 Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成
13、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 2Al 3+3CO 32-+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2，故 C错误； D羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的 -OH 提供 -H，相互结合生成水，其它基团 相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO 18OCH 2CH3+H2O，故 D正确； 故选 D。 8将 Cl2通入 100mL NaOH 溶液中充分反应，生成0.1mol 的 NaCl，下列说法正确的是（） A反应后溶液中ClO的个数为0.1NA B原 NaOH 浓度为 1mol/L C参加反应的氯气分子为0.1NA D转移电
14、子为0.2NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 发生 Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O，生成 0.1molNaCl 的同时，生成0.1molNaClO，消耗 2molNaOH； A生成 0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO 的个数小于 0.1NA，故 A 错误； B若恰好完全反应，则原NaOH 浓度为 0.2mol 0.1L 2mol/L ，故 B错误； C由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为 0.1NA，故 C正确； D Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol 电子，则转移电子为 0.1NA，故 D 错误； 故答案为
15、 C。 【点睛】 考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键， 将 Cl2通入 100mL NaOH 溶液中充分反应，生成 0.1mol 的 NaCl，发生 Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，侧重 分析能力、计算能力的考查。 9垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B放电过程中，正极附近pH 变小 C若 1molO2参与电极反应，有4 mol H +穿过质子交换膜进入右室 D负极电极反应为：H2PCA + 2e PCA + 2H +
16、【答案】 C 【解析】 A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项 A 错 误； B、放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH 变大，选项B错误； C、若 1molO2 参与电极反应，有4 mol H +穿过质子交换膜进入右室，生成 2mol 水，选项 C正确； D、原电 池负极失电子，选项D错误。答案选C。 10下列说法不正确的是 A淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应 Bamol 苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a mol C按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基 -3，3-二乙基己烷 D七叶内酯（） ，和东莨菪内酯（） ，都是某些中草药中的成分，它们具有 相同的官能团，互为同系物 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.食用花生油是油脂， 、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确； B.1mol 苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol 氧气，所以amol 混合物在足量氧气
