《2019-2020学年福建省福州教育学院附属中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福州教育学院附属中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福州教育学院附属中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1氨硼烷 (NH3 BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反 应为 NH3 BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ） A正极的电极反应式为2H +2e-H2 B电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动 C电池工作时，正、负极分别放出H2和 NH3 D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol 电子 【答案】 D 【解析
2、】 【分析】 由氨硼烷（ NH3 BH3）电池工作时的总反应为 NH3 BH3+3H2O2 NH4BO2+4H2O 可知，左侧NH3 BH3为负极失 电子发生氧化反应，电极反应式为NH3 BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧 H2O2为正极得到电子发生还原反 应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，据此分析。 【详解】 A.右侧 H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故 A 错误； B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故 B错误； C. NH3 BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为N
3、H3 BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧 H2O2 为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，电池工作时，两电极均不会产生气 体，故 C错误； D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3 BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正 极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，假定 6mol 电子转移， 则左室质量增加 =31g-6g=25g，右室质量增加6g， 两极室质量相差19g。工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol 电子，故D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查原
4、电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反 应，书写时要结合电解质溶液，考虑环境的影响。 2能正确表示下列反应的离子方程式是 A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2+O 2+4H+=4Fe 3+2H2O BNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3 +2H2O+CO32- C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H =Fe2+2H 2O D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+OH-+HCO 3-=CaCO3 +H2O 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为 Fe
5、 3+，反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=4Fe 3+2H2O，A 正确； B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准， NH4+、HCO3-都会发生反应： NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3 +H2O+NH3? H2O，B 错误； C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe 3+，反应的离子方程式为 3Fe(OH)2+10H +NO3-=3Fe3+NO +8H2O，C错误； D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为 Ca 2+2OH-+2HCO 3-=CaCO3 +2H2
6、O+ CO32-，D 错误； 故合理选项是A。 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A pH=1 的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于 0.1NA B真空密闭容器中充入0.1molH2和 0.1molI 2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA C10mL0.1mol ?L -1 的 FeCl3与 20mL0.1mol ? L-1KI溶液反应，转移电子数为 0.001NA D 60gSiO2晶体中 Si-O 键数目为2NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A1LpH1.0的 24 H SO溶液， H 的物质的量为1L0.1mol/ L0.1mol，硫酸中氢离子和硫酸
7、根离子 的物质的量比为2 比 1，硫酸根离子的物质的量为0.05mol ，数目为 A0.05N ，故 A 错误； B 2 H和2 I 反应前后分子数不变，故 2 0.1molH和 2 0.1molI充分反应后，容器内分子总数为 A 0.2N，故 B 正确； C 3 FeCl与 KI的反应为可逆反应，故C 错误； D 60g 2 SiO的物质的量为n= m M = 60g 60g/mol =1mol，1mol2 SiO中有 4molSi-O 键，则 Si-O 键数目为4NA； 答案选 B。 【点睛】 关于 PH 的计算和物质的量公式是解题的关键。 4W、 X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周
8、期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素 和 W 元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（） A X、Y简单离子半径：XY BW、 Z元素的简单氢化物的稳定性：WZ CX元素和 R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 D工业上常用电解熔融Y元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 Y 【答案】 D 【解析】 【分析】 W、X、 Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W 为 C 元素； X 元素的一种单质可作为饮用水消毒
9、剂，X为 O 元素； Y元素的简单离子是同周期元素的简单离 子中半径最小的，Y为 Al 元素； Z元素和 W 元素同主族，Z为 Si元素； R 元素被称为 “ 成盐元素 ” ，R为 Cl 元素，以此来解答。 【详解】 由上述分析可知，W 为 C、X 为 O、Y为 Al、Z 为 Si、R为 Cl元素。 A.O2-和 Al 3+核外电子排布都是 2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：XY， A 正确； B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性CSi 。元素的非金属性越强，其简单氢化 物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：WZ，B 正确； C.元素 X和
10、 R形成的 ClO2，该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确； D.Y和 R 化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融Al2O3的方法 制金属 Al， D 错误； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关 键， D选项为易错点，注意冶炼金属Al 原料的选择。 5下列实验可达到实验目的的是 A用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和 NaHCO3溶液 B向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3溶液以检验溴元素 C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体 D与 NaOH 的醇
11、溶液共热制备CH3-CH=CH2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.Ca(OH)2和 NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故 A 错误； B.CH3CH2Br 中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故 B 错误 ; C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化 碳溶液吸收SO2气体 ,故 C错误 ; D.卤代烃在NaOH 的醇溶液中共热发生消去反应，则与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3-CH=CH2，故 D 正确； 答案选 D。 6锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水
12、分子通过。下列有关叙述不正确的是 A锌电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的c(SO4 2-)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】 B 【解析】 【分析】 在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜 电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动， 而阴离子向负极移动。 【详解】 A. 铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A 项正确； B. 电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只
13、允许阳离子和水分子 通过， SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变， B 项错误； C. 锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉 淀 1mol，即 64g 铜，就补充过来1mol 锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断 增加， C项正确； D. 原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】 本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“ 两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还， 离子电极同性恋” ，
14、可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情 况是解题的关键，解此类题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正 答率。 7将 V1mL 1.0 molL 1 盐酸溶液和V2mL 未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验 结果如图所示（实验中始终保持V1 V 2 50 mL） 。 下列叙述正确的是（） A做该实验时环境温度为20 B该实验表明化学能可能转化为热能 C氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 molL 1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验
15、开始温度是21 ，A 错误； B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确； C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由 V1 V 250 mL 可知，消耗的氢氧化钠溶液的质 量为 20 mL, 氢氧化钠溶液的物质的量浓度0.03 L 1.0 mol L 1 0.02 L 1.5mol L 1， C错误； D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，D 错误； 答案选 B。 【点睛】 根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关 键。 825 时，几种弱酸的电离平衡
16、常数如下表所示。下列说法正确的是（） 化学式CH3COOH H2CO3HCN 电离平衡常数 K K=1.710 5 K1=4.2 10 7 K2=5.6 10 11 K=6.2 10 10 A NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN -=HCO 3-+HCN B向稀醋酸溶液中加少量水， 3 + c(CH COOH) c(H ) 增大 C等物质的量浓度的Na2CO3溶液 pH 比 NaHCO3溶液小 D等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和 HCN 溶液混合后溶液呈酸性 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3 。 【详解】 A. NaCN 溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN = HCO3 +HCN ，故 A 正确； B. 向稀醋酸溶液中加少量水， 33 + a c(CH COOH)c(CH COO ) c(H )K ，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小， 比值减小
