《2019-2020学年安徽省三人行名校联盟新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省三人行名校联盟新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省三人行名校联盟新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1金属 (M)空气电池 (如图 )具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。 该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的 “ 理论比能量 ” 指单位质量的电极材 料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率 B电池放电过程的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e = 4OH C比较 Mg、 Al 二种金属空气电池，“
2、 理论比能量 ” 之比是 89 D为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积， 并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A 不选； B根据总反应方程式，可知正极是O2得电子生成OH ，则正极反应式： O2+2H2O+4e =4OH，正确， B 不选； C根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。1molMg ，质量为 24g，失去 2mole ；1molAl ， 质量为 27g，失去 3mole ；则镁、铝两种金属理论比
3、能量之比为23 =3: 4 24 27 ：；错误， C选； D负极上Mg 失电子生成Mg 2，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量 OH ，所以宜 采用中性电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OH 不能达到阴极区，正确， D 不选。 答案选 C。 2X、Y、Z、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。 X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1mol L -1W 的氢化物水溶液的 pH 为 1。向 ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断 正确的是 A
4、简单离子半径：WY Z X BY、Z 分别与 W 形成的化合物均为离子化合物 C元素的最高正化合价：WXZ Y D Y、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡 【答案】 D 【解析】 【分析】 Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，故 Y为 Na 元素， 其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，逐滴 加入氢氧化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即 Z为 Al 元素； X 和 Y能组成两种阴阳 离子个数之比相同的离子化合物，则X为 O 元素；常温下，0.1mol L -1W 的氢化物水溶液的 pH 为 1，说明 HW 为一元强酸，W 的原子序数大于 Z，所以 W 为 Cl 元素；综上
5、所述：X 为 O，Y为 Na，Z 为 Al，W 为 Cl。 【详解】 A. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3 层，其他离子均为2 层， 所以简单离子半径：Cl?O 2?Na+Al3+，即 WXYZ ，故 A 错误； B. Al 与 Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B错误； C. O元素没有最高正化合价，故C错误； D. NaOH 为强碱， HCl 为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D 正确； 故答案为D。 3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A KNO3和 KOH 混合溶液中加入 铝粉并加热，管
6、口放湿润的红 色石蕊试纸 试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3 B 向 1 mL1%的 NaOH溶液中加入 2 mL2%的 CuSO4溶液，振荡后 再加入 0.5mL 有机物 Y，加热 未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基 C BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶 液中，过滤，向滤渣中加入盐 酸 有气体生成Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3） D 向盛有 H2O2溶液的试管中滴几 滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成 棕黄色，一段时间后 溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故 A 错
7、误； B 项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法 得到砖红色沉淀，故B 错误； C 项、 能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钡沉淀的生成只能说明 Qc （BaCO3） Ksp（BaCO3） ， 不能比较Ksp（BaSO4） 、Ksp（BaCO3） ，故 C 错误； D 项、 H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe 3+能做催化剂，催化 H2O2分解 产生 O2，溶液中有气泡出现，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离
8、 子检验、物质的性质、实验技能为解答关键。 4硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3 +3SO2 +SO3 +N2 +7H2O，将反应后的气体通入一 定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是 A白色沉淀为BaSO4 B白色沉淀为BaSO3和 BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为 1:1 C白色沉淀为BaSO3和 BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为 3:1 D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl 【答案】 B 【解析】 【分析】 反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复
9、分解反应： SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、 (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3 +2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NH4Cl，依据反应 定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol 三氧化硫转化为硫酸铵 消耗氨气2mol，则 4mol 氨气和 2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol 硫酸钡， 2mol 亚硫 酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol 硫酸钡、 1mol 亚硫酸钡，则： n(BaSO4):n(BaSO3)=
10、1:1； 【详解】 A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和 BaSO3，故 A 错误； B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol 硫酸钡、 1mol 亚硫酸钡， 二者物质的量之比为1:1，故 B 正确； C、根据 B 项分析可知，最后得到沉淀为1mol 硫酸钡、 1mol 亚硫酸钡，二者物质的量之比为 1:1，故 C错 误； D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D 错误； 答案选 B。 5下列属于碱的是（） A SO2BH2SiO3CNa2CO3DNaOH 【答案】 D 【解析】 ASO2 是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A 错误；
11、 BH2SiO3电离时其阳离 子全部是H+，属于酸，故B 错误； C纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属 于盐，故C错误； D苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故 D 正 确；故选 D。 点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳 离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离 子组成的化合物属于盐，从而得出正确的结论。 6下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是() A B C D 【答案】 C 【解析】
12、 【分析】 卤代烃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原 子上的 CH 键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。 【详解】 碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溴代烃中连溴原子碳原子的相邻碳上的CH 键受双键吸电子的影响程 度不同，按照CH 键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B，所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、 A、 B；D 分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的CH 键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下 发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D，答案选 C。 7PbO2在酸性
13、溶液中能将Mn 2+氧化成 MnO 4 ，本身被还原为 Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和 适量的稀H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是（ ） A上述实验中不能用盐酸代替硫酸 B将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 C在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4 的氧化性强 D若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 加入适量PbO2固体和适量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为： 5PbO2+4H +2Mn2+=2MnO 4 - +5Pb 2+
14、2H 2O； A. 用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化， 4H +2Cl- +PbO2 Cl2 +Pb 2+2H 2O，故 A 正确； B. 充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B 正确； C. 反应中，氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4-的氧化性，故 C 正确； D. 2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量为0.002mol ，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质 的量为 0.005mol ，故 D 错误； 答案选 D。 8甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是 A难溶于水，易溶于有机溶剂 B其一氯代物有3 种
15、 C该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应 D与 2-己烯互为同分异构体 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 甲基环戊烷是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A 正确； B. 甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，因此其一氯代物有4 种，故 B错误； C. 该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确； D. 甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10，因此两者互为同分异构体，故D 正确。 综上所述，答案为B。 9在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气 【答案】 A 【解析】
16、 【分析】 【详解】 A.蒸馏海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A 项符合题意； B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意； C.石油裂解， 使得较长碳链的烷烃断裂得到较短碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意； D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到 CO和 H2，涉及到化学变化，D 项不符合题意； 本题答案选 A。 10NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所 示。下列说法不正确的是 A离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移 B该燃料电池的负极反应式为BH4 +8OH-8e=BO 2 +6H 2O C电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液 D每消耗2.24LO2(标准状况 )时， A 电极的质量减轻 12.8g 【答案】 D 【解析】 【分析】 燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。 【详解】 A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过
