《2019-2020学年北京市西城区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市西城区新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市西城区西城外国语学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（） A做银镜反应后的试管用氨水洗涤B做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C盛装 CCl4后的试管用盐酸洗涤D实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A 项错误； B. 根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B 项正确； C. CCl4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCl4的试管，可用酒精洗涤，C项错误； D. 实验室若用过
2、氧化氢制取O2，则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化锰，因此用稀盐酸无 法洗净试管，D 项错误； 答案选 B。 2设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A常温常压下，1 mol 氦气中含有的质子数为2NA Bl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C1 Ll mol/LNa 2CO3溶液中，阴离子总数小于NA D浓硝酸热分解生成NO 2、N2O4共 23g，转移电子数为0.5NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A He 原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe 含有 2mol 质子，质子数为2NA， A 项正确； B10g 46%的乙醇水溶液含有乙
3、醇4.6g，为 0.1mol，0.1molCH3CH2OH 含有 0.1mol 氧原子，溶液中还含有 54%的水， 5.4g 水，为 0.3molH2O，含有 0.3molO ，所以溶液中含有的O 原子共 0.4mol ，数目为0.4NA，B 项正确； CCO32 H 2OHCO3 OH ，可以知道 1 个 CO32 水解会生成 1 个 OH 和 1 个 HCO3 ，阴离子数目增 加，大于NA，C项错误； D NO2 、 N 2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol， N 的化合价从 NO3 中的 5降低到了 4，现生成 0.5molNO 2，则共转移
4、0.5mol 电子，转移的电子数为0.5NA，D 项正确； 本题答案选C。 3用下列装置完成相关实验，合理的是() A图：验证H2CO3的酸性强于 H2SiO3 B图：收集CO2 或 NH3 C图：分离Na2CO3溶液与 CH3COOC 2H5 D图：分离CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应， A 错误； B氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出 收集氨气， B正确； CNa2CO3溶液与 CH3COO
5、C2H5分层，应选分液法分离，C 错误； D CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D 错误；答案选B。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本 题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A 是解答的易错点，注 意浓盐酸的挥发性。 4某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论 中正确的是（） 选项现象结论 A 中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性 B中观察到棉球a、 b 都褪色均体现了SO2
6、的漂白性 C 中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O D中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊说明有 CO2产生 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸 水性，故A 错误； Ba 中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b 中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故 B错误； C无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反 应分解产生的，故C错误； D 中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，中澄清石灰水变浑浊 了，说
7、明产生了二氧化碳气体，故D 正确； 答案选 D。 【点睛】 C 项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑中的其他试剂，这是 易错点。 5某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下 实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是 （） A含有 4.5gAl B不含 FeCl2、 AlCl3 C含有物质的量相等的( NH4)2SO4和 MgCl2 D含有 MgCl2、FeCl2 【答案】 C 【解析】 【分析】 5.60L 标况下的气体通过浓硫酸
8、后，体积变为3.36L，则表明V(H2)=3.36L， V(NH3)=2.24L，从而求出 n(H2)=0.15mol ，n(NH3)=0.1mol ，从而确定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出 此沉淀为Mg(OH)2，物质的量为 2.9g 0.05 58/ mol gmol ；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加 入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)3，溶液中含有 AlCl3。从而确定混合物中一定含有Al、 ( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。 【详解】 A. 由前面计算可知，2Al3H2，n(H2)=0
9、.15mol ，n(Al)=0.1mol ，质量为 2.7g，A 错误； B. 从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有 AlCl3，B错误； C. n(NH3)=0.1mol ，n(NH4)2SO4=0.05mol ， n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol ，从而得出 (NH4)2SO4和 MgCl2物 质的量相等，C正确； D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D 错误。 故选 C。 6下列各组物质所含化学键相同的是（） A钠（ Na）与金刚石（C） B氯化钠（ NaCl）与氯化氢（HCl） C氯气（ Cl2）与氦气（ He） D碳化硅（ SiC ）
10、与二氧化硅（SiO2） 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定 含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。 【详解】 A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A 不符合题意； B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故 B不符合题意； C、氯气为分子晶体，含共价键；He 为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故 C 不符合题意； D、 SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D 符合题意； 故选： D。 【点睛】
11、本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中 原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。 7YBa2Cu3Ox(Y 元素钇 )是一种重要超导材料，下列关于 89 39Y的说法错误的是（） A质量数是89 B质子数与中子数之差为50 C核外电子数是39 D 89 39 Y与 90 39Y 互为同位素 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡 A 正确； B 选项，质子数 +中子数 =质量数，中子数=质量数质子数= 89 39 = 50，质子数与中子数之差为503
12、9 =11，故 B 错误； C 选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39 个电子，故C正确； D 选项， 89 39Y与 90 39Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 D 正确 ; 综上所述，答案为B。 【点睛】 原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数 +中子数，原子中的质子数与电子数的关系为 核电荷数 =核外电子数 =核内质子数 =原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子 互称同位素。 8下列说法不正确 的是 A若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通 B镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁
13、皮 C液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确； B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现 气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误； C.溴容易挥发，所以用水封，故正确； D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。 故选 B。 9不能用勒夏特列原理解释的是（） A草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用 B将 FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液 C人体
14、血液pH 值稳定在7.4 0.05 D工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应 生成 NH3，使 N 元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选； B. 加入盐酸后溶液中H +增多，可以抑制 FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故 B 不选； C. 人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使 血液 pH 值稳定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是
15、增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D 选； 故答案为D。 10某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是 A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl - 3 ClO6H+=3Cl23H2O B无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 C2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝，4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性 D 5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制
16、备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只 靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl- 3 ClO6H+=3Cl23H2O，A 正确；为了检验Cl2 有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥 Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色而 湿润有色布条褪色的现象，B 正确； Cl2与 3 处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与 4 处溴化钠置换出单 质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2具有氧化性， Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，HCl 与硝酸银产生白色沉 淀，无法说明Cl2具有氧化性， C 错误； Cl2与 5 处硫酸亚铁生成Fe 3+，Fe3+与 SCN-生成血红色配合物，氢 氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气， D 正确。 11取 10g 碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断 正确的是 A生成了2g 二氧化碳 B剩余固体质量为5g C生成了5.6g 氧化钙 D剩余碳酸钙的质量为8g 【答案】 A 【解析】
