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1、2019-2020学年福建省安溪县二级达标高中校际教学联盟新高考化学模拟试 卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是() A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色 B浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为 Cu 2 C硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来 D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 【答案】 C 【解析】 【详解】 A二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故 A 错 误； B铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合
2、价降低、部分化合价不变，浓硫 酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误； C硅单质中硅化合价为0，处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C 正确； D过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用，故D 错误； 故选 C。 2化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（） A为了防止感染“ 新冠病毒 ” ，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B高铁 “ 复兴号 ” 车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C2020 年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D蜡蛾幼虫
3、会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 为了防止感染“ 新冠病毒 ” ，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A 错误； B. 高铁 “ 复兴号 ” 车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B 错误； C. 2020年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C 错误； D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究 有助于减少白色污染，故D 正确； 选 D。 3前四周期元素X、Y、Z、W、
4、T的原子序数依次增大，Y、Z、 W 位于同一周期，X的最简单氢化物分子 的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素 Y和 W 的质量比为23： 16；同 周期元素简单离子中，元素Z 形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 （） A简单离子的半径Y ZW B最高价氧化物对应水化物的酸性WZX CW 和 T的单质混合加热可得化合物T2W D W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 【答案】 C 【解析】 【分析】 X 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X 为 C，Y、Z、W 位于同一周期， 原子序数依次
5、增大，即Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出Y 为 Na，二元化合物E 中元素 Y 和 W 的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即 W 为 S，同周期元素简单离子中，元素Z 形 成的离子半径最小，即Z 为 Al ，T 元素的价电子3d104s1，推出 T 元素为 Cu ，据此分析； 【详解】 X 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X 为 C，Y、Z、W 位于同一周期， 原子序数依次增大，即Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出Y 为 Na，二元化合物E 中元素 Y 和 W 的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即 W 为
6、S，同周期元素简单离子中，元素Z 形 成的离子半径最小，即Z 为 Al ，T 元素的价电子3d104s1，推出 T 元素为 Cu ， A.Y、Z、W 简单离子分别是Na 、Al 3、S2，因此简单离子半径大小顺序是 r(S 2)r(Na )r(Al 3)， 故 A 错误； B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两 性，因此酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故 B 错误； C.Cu 与 S 在加热条件下发生反应，因为 S 的氧化性较弱， 因此将 Cu 氧化成较高价态， 得到产物是Cu2 S， 反应： 2CuS Cu
7、2S，故 C 正确； D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D 错误； 答案： C。 【点睛】 易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成 SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生： C 与 O2反应， 如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S 和 C 不太一样， S 与氧气反应，无论氧气过量与 否，生成的都是SO2，SO2转化成 SO3，需要催化剂、高温条件。 4不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是 A液溴B精盐C钠D烧碱 【答案】 B 【解析】 【分析】 海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判
8、断是否氧化还原反应。 【详解】 A. 从溴化钠（ NaBr）制液溴（ Br2）必有氧化还原反应，A 项不符； B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合； C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应， C项不符； D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D 项不符。 本题选 B。 5下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和 NO CCaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2等
9、重金属 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A 错误； B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和 NO 生成硫酸盐和硝酸盐，所以 漂白粉可用于脱除烟气中SO2和 NO 有害气体， B 正确； C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误； D.活性炭与Pb 2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中 Pb2+等重金属离子，D 错误； 故合理选项是 B。 6下表记录了t时的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及
10、析出的硫酸 铜晶体 (CuSO4 5H2O)的质量 (温度保持不变)的实验数椐： 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜(g) 3.00 5.50 8.50 10.00 析出的硫酸铜晶体(g) 1.00 5.50 10.90 13.60 当加入 6.20g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 A 7.70 B6.76 C5.85 D9.00 【答案】 B 【解析】 【详解】 根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g 析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g，可求出增加0.7g 无水 硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量；设0.7g 无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x， 0.5 0.9 0.7 x ，解得
11、x=1.26； 6.2g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g； 答案选 B。 7做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（） 选项A B C D 生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮 垃圾分类标识 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A 正确； B. 眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B 正确； C. 干电池属于有害垃圾，故C错误； D. 西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D 正确； 答案选 C。 8两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比
12、为 12（同温 同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 A 11 B1 2 C13 D21 【答案】 B 【解析】 【详解】 盐酸与 NaOH 溶液足量， 则铝完全反应， 设铝与盐酸、 NaOH 溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol 、 2xmol ，则 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 23 2 3 x x 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 23 4 3 x 2x 则第一份与第二份铝屑的质量比为：( 2 3 x mol27g/ mol) ( 4 3 x mol27g/ mol)= 12，故选 B。 9以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正
13、确的是（） A阳极反应式相同 B电解结束后所得液体的pH 相同 C阴极反应式相同 D通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压） 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应 式为 2Cl-2e-=Cl2，阳极的电极反应式不同，故 A 错误； B电解水时其pH 在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫 酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH 变大，所以电解结束后所得液体的pH 不相同，故B错误； C以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反
14、应式为：2H +2e-=H2，所以电极反应式相同，故 C正确； D若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2 +O24e -，电解水生成 3mol 气体；依据 电解方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H22e-，电解食盐水生成 4mol 气体， 在同温同压下气体的 总体积不相等，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方 程式中根据转移电子的相关计算。 10短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结 构，Y原子最外层电子数等于内层电
15、子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。 向 100mLX2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液 pH 与 RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是 A X2R溶液的浓度为0.03mol L 1 B工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质 C最简单气态氢化物的稳定性：YZR D RZ2通入 BaCl2、 Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象 【答案】 B 【解析】 【分析】 由条件“ X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为 H 元素；由条件“Y原子的最外层电子个 数是内层电子数的两倍”可知，Y为 C元素；由条件“Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q 为 第三周期的金
16、属元素(Na 或 Mg 或 Al)；由 X可以与 R形成 H2R 化合物可知，R 为 S元素； S可以与 Z 形成 SZ2气体，所以Z为 O 元素。 【详解】 A 硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2222H SSO =3S2H O； 当通入 336mL， 即 0.015molSO2 时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中 2 (H S)=0.03moln，那么浓度即为0.3mol/L ， A 错误； BQ 无论是 Na，Mg，Al 中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B 正确； CY，Z，R 分别为 C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2OH2SCH4，即 ZRY，C错误； D SO2通入 BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D 错误。 答案选 B。 11用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤 酒
