《2019-2020学年北京市西城区北京第四十四中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市西城区北京第四十四中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市西城区北京第四十四中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1含元素碲 (Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A反应利用了H2Te的还原性 B反应中H2O 作氧化剂 C反应利用了H2O2的氧化性 D H2Te2O5转化为 H2Te4O9发生了氧化还原反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A H2Te被 O2氧化生成Te，体现 H2Te具有还原性，故A 正确； B反应中Te与 H2O 反应 H2TeO3，Te 元素化合价升高，是还原剂，则H2O 为氧化剂，应有H2生
2、成，故 B 正确； C反应中H2TeO3H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C 正确； D H2Te2O5转化为 H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D 错误； 故答案为 D。 2下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验 A 天平 (带砝码 )、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 用 NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定 C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴
3、定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小 刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、用 NaCl 固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A； B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B； C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C； D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的 实验，故选D。 【点睛】 本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、
4、步骤和 使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。 3甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是() A反应和反应均为放热反应 B等物质的量时，CO2具有的能量比CO低 C由图可以推得：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)+283 kJ D反应的热化学方程式：CH4(g)+ 3 2 O2(g) CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ 【答案】 C 【解析】 【详解】 A从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应和反应均为放热反应，故 A 正确； B从图像可以看出CO2具有的能量比 CO低，故 B正确； C CH4(g)+ 3 2 O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
5、+607.3 kJ， CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ， -得到 CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故 C错误； D根据图示，反应的热化学方程式：CH4(g)+ 3 2 O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故 D 正确； 答案选 C。 4Anammox 法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是 A 1moLNH4+所含电子数为 11NA B30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA C过程 II 属于还原反应，过程IV 属于氧化反应 D过程 I 中反应得到的
6、还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2 【答案】 B 【解析】 【详解】 A一个铵根离子含有10 个电子，则1moLNH4+所含电子数为 10NA，故 A 错误； B一个 N2H2（H-N=N-H ）分子中含有4 个共用电子对，30g N2H2的物质的量 = 30g 30g/mol =1mol ，含有的 共用电子对数目为4 NA，故 B 正确； C过程 II 中，联胺分子中N 元素化合价是 - 2，N2H2中 N 元素化合价是- 1，化合价升高， 属于氧化反应， 过程 IV 中， NO2-中 N 元素化合价是+3，NH2OH 中 N 元素化合价是 - 1，化合价降低，属于还原反应，故 C 错误
7、； D过程 I 中，参与反应的NH4+与 NH2OH 的反应方程式为： NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H +，则得到的还 原产物与氧化产物物质的量之比为1：1，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】 准确判断反应中各物质中N 元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。 5下列反应中，水作氧化剂的是（） A SO3+H2OH2SO4B2K+2H2O 2KOH+H2 C2F22H2O 4HF O2D2Na2O22H2O 4NaOHO2 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A 错误； B、H2O 中 H 化合价由 1 价0价，化合价降低，因此
8、H2O 作氧化剂，故B正确； C、H2O 中 O 由 2 价0价，化合价升高，即H2O 作还原剂，故C错误； D、 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O 既不是氧化剂又不是还原剂，故D 错误。 故选 B。 6 “ 聚酯玻璃钢 ” 是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。 下列说法中一定正确的是( ) 甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子； 1mol 乙物质最多能与4molH2发生加成反应； 1mol 丙物质可与2mol 钠完全反应，生成22.4L 氢气； 甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 ABCD 【答案】 B 【解析】 【详解】 甲物质中含有
9、碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，错误； 乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol 乙物质最多能与4molH2发生加成反应，正确； 丙中 -OH 能和 Na 反应， 且-OH 与 Na 以 1：1 反应， 1mol 丙物质可与2mol 钠完全反应， 生成 1mol 氢气， 温度和压强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，错误； 含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧 化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； 综上所述可知正确的说法为，故合理选项是B。 7习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾
10、分类错误的是 A B C D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A 正确； B铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误； C杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确； D蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D 正确； 故选 B。 8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A甲装置用于分离CCl4 和 I 2 B乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯 C丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体 【答案】 A 【解析】 【详解】
11、 A 选项， CCl4和 I2是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸馏方法分离，故A 正确； B 选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误； C 选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过 半透膜，故C错误； D 选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D 错误； 综上所述，答案为A。 9下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是() A硫酸铵B尿素C草木灰D硝酸钾 【答案】 A 【解析】 【详解】 A硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A 正确； B尿素是碳酰胺，呈弱碱性，
12、长期施用容易导致土壤碱化，故B 错误； C草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误； D硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境， 导致土壤碱化，故D 错误； 答案选 A。 10实验室利用SO2和 Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)? SO2Cl2(l) ?H=-97.3kJ/mol 。 装置如图所示(部分装置已省略)。已知 SO2C12的熔点为 -54.1，沸点为 69.1，遇水能发生剧烈反应并产 生白雾。下列说法正确的是 A乙中盛放的试剂为无水氯化钙 B制备过程中需要将装置甲
13、置于冰水浴中 C用来冷却的水应该从a 口入， b 口出 D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫 【答案】 B 【解析】 【分析】 SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流， 由于会有一部分SO2和 Cl2通过冷凝管逸出，SO2和 Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12 遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。 【详解】 A乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进
14、入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水， A 选项错误； B根据题目中热化学方程式可知，?H0，则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高 SO2Cl2产率， B选项正确； C冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b 口入， a 口出， C选项错误； D硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D 选项错 误； 答案选 B。 【点睛】 解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知 识点能够综合运用和灵活迁移。 11一定符合以下转化过程的X 是
15、（） X溶液 WZX A FeO BSiO2CAl2O3D NH3 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热 分解生成氧化铁，不能生成FeO，所以不符合转化关系，故A 不选； BSiO2与稀硝酸不反应，故B不选； CAl2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定 符合，故C不选； D NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液，硝酸铵溶液与NaOH 溶液反应
16、生成一水合氨，一水合氨加热分解 生成 NH3，符合转化关系，故 D 选； 故答案为： D。 12下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是() A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A 正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B 错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D 错误。 故选 :A。 13 25时，HCN溶液中 CN -和 HCN浓度所占分数 ( )随 pH 变化的关系如图所示，下列表述正确的是 （） A Ka(HCN)的数量级为10 -9 B0.1mol/LHCN 溶液使甲基橙试液显红色 C1L 物质的量都是0.1mol 的 HCN和 NaCN混合溶液中c(HCN)c(CN -) D 0.1mol/LNaCN 溶液的 pH=9.2 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.电离平衡常数只受温度的影响，与
