《2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 12.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是 A反应后溶液中c（NO3 ）=0.85mol/L B反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C反应后溶液中铁元素可能以Fe 2+形式存在 D 1.12L 气体可能是NO、NO2的混合气体 【答案】 A 【解析】 【分析】 Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮
2、氧化物在标况下体积是1.12L，则 n（NOx） 1.12 22.4/ L Lmol 0.05mol ，反应后溶液pH1 说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3。 【详解】 A根据 N 原子守恒知，反应后溶液中n（NO3 -） n（HNO3）+3nFe（NO3）30.02mol+3 2.8 56/ g gmol 0.17mol ，则 c（NO3-） 0.17 0.2 mol L 0.85mol/L ，A 正确； B、反应后溶液还能溶解Fe，当 Fe完全转化为Fe（NO3）2，消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO3） =0.1mol/L 0.2L=0.02mol，根据
3、 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO +4H2O 知，硝酸溶解的n（Fe） = 0.02 8 mol 3=0.0075mol ，根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（ Fe）= 2.8 56/2 1g gmol =0.025mol ，则最 多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol56g/mol1.82g， B 错误； C、反应后硝酸有剩余，则Fe 完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误； D 2.8gFe 完全转化为Fe（NO3）3时转移电子物质的量 2.8 56/ g gmol 3 0.15mol ，假设气体完全是NO， 转移电子物质的量=0.05m
4、ol （5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO2，转移电子物质的量 =0.05mol （5-4） =0.05mol 0.15mol ，根据转移电子相等知，气体成分是NO， D 错误；答案选A。 【点睛】 灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快 速解题的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒； 电解质溶液 中的电荷守恒； 氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等； 从 守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。 2分别进行下表所示实验，实验现象和结
5、论均正确的是（） 选 项 实验操作现象结论 A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出 Na+、H+、SO42- B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe 2+ C 向浓度均为0.1mol/L 的 MgSO4、CuSO4的混合溶液 中逐滴加入NaOH 溶液 先看到蓝色沉 淀生成 Ksp Cu(OH)2 K sp Mg(OH)2 D 将 AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. NaHSO4是离子化合物，熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、H
6、SO4-，含有自由移动的离子，因此在熔融 状态下具有导电性，A 错误； B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe 3+，不能证 明溶液中Fe 3+是原来就含有还是 Fe 2+反应产生的， B 错误； C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为0.1mol/L 的 MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶 液，首先看到产生蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2c( 2 3 CO)c(OH-)c( 23 H CO)c(H)，因此 D 选项的 离子浓度关系不可能出现，故D 错误； 答案选 D。 8为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀（
7、见图） ，关于 B 的说法合理的是（） A B是碳棒 BB 是锌板 CB是铜板 D B极无需定时更换 【答案】 B 【解析】 【详解】 钢闸门 A 和 B 在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀， Fe应作正极被保护，则要选择 活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。 9分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A分子中含有2 种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A 项，该化合物分子中
8、含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4 种官能团，故A 项错误； B 项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相 同，故 B 项正确； C 项，分枝酸中只有羧基能与NaOH 溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol 分枝酸最多能 与 2mol NaOH 发生中和反应，故C项错误； D 项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪 色是发生氧化反应，原理不同，故D 项错误。 综上所述，本题正确答案为 B。 【点睛】 本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合
9、物的官能团、 反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。 10在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A Na + K+ OH- Cl - BNa + Cu2+ SO 4 2- NO3 - CCa 2+ HCO3 - NO3 - K + D Mg 2+ Na+ SO4 2- Cl - 【答案】 D 【解析】 【分析】 溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H ，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分 解反应条件进行分析。 【详解】 A、 OH 与 H 反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故 A 不符合题意； B、 Cu 2显蓝色，
10、故 B 不符合题意； C、 HCO3 与 H发生反应生成 H2O 和 CO2，在指定溶液不能大量共存，故 C 不符合题意； D、在指定的溶液中能够大量共存，故D 符合题意。 【点睛】 注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu 2(蓝色 )、Fe2(浅绿色 )、Fe3 (棕色 )、MnO 4 (紫色 )。 11固体粉末X 中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和 K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分， 某同学依次进行了以下实验： 将 X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液 Z 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 用玻璃棒
11、蘸取溶液Z滴于 pH 试纸上，试纸呈蓝色 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 分析以上实验现象，下列结论正确的是（） A X中一定不存在FeO BZ 溶液中一定含有K2CO3 C不溶物Y中一定含有MnO2和 CuO，而 Fe与 FeO中至少含有一种 D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有 KCl 【答案】 B 【解析】 【分析】 将 X 加入足量水中，得到不溶物Y和溶液 Z，Y可能为 Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质， Z 可能为 KCl 和 K 2CO3中的物质；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色 气体为氯气，红
12、色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生 成，说明 Y中含有的CuO 与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明 Y中还含有Fe；用玻璃棒蘸取溶 液 Z 于 pH 试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3；向乙溶液中滴加 AgNO3溶液，生成 白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析解答。 【详解】 A. 根据上述分析，不能确定X 中是否存在FeO，故 A 错误； B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于 pH 试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2CO3，故 B 正确； C. 根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2、 CuO
13、和 Fe，不能确定是否存在FeO，故 C 错误； D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加 盐酸，盐酸提供了氯离子，不能说明X中含有 KCl，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 本题的易错点为D，要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。 12用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃 棒 B 证明 CH3COOH与 HClO的酸性 强弱 相同温度下用pH 试纸测定浓度均 为 0.1 mo
14、l L 1NaClO、CH 3COONa溶 液的 pH 玻璃棒、玻璃片 C 配制 1 L 1.6%的 CuSO4溶液 （溶 液密度近似为1 g mL 1） 将 25 g CuSO4 5H2O 溶解在 975 g 水 中 烧杯、量筒、玻璃棒 D 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水 浴加热几分钟，再向其中加入新制 的银氨溶液，并水浴加热 试管、 烧杯、 酒精灯、 滴管 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A 错误； BHClO 具有漂白性，不能用pH 试纸测 pH，
15、故 B 错误； C在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4 5H2O 溶解在 975g 水中，质量分 别为 16%，但溶液体积是 1 1000g 1g? mL =1000mL=1L，故 C正确； D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH 溶液中和至中性或弱 碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D 错误； 故选 C。 1325时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和 Vb的 HX 溶液与 NH3 H2O 溶液按不同体积比混合，保 持 Va+Vb100mL，Va、Vb与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是(
16、 ) A Ka(HX)Kb(NH3 H2O) Bb 点时 c(NH4+)c(HX)c(OH ) c(H+) Ca、b、d 几点中，水的电离程度dba D a b 点过程中，可能存在c(X )c(HX)c(OH) c(H+) ，故 B正确； C. a b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d 几点中， 水的电离程度bad，故 C错误； D. a b点过程中，溶液呈酸性，c(OH )c(H+) ，根据电荷守恒，不可能存在 c(X )c(NH 4 +) ，故 D错误。 【点睛】 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料 守恒、电荷守恒的运用。 14电 -Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与 Fe 2+发生 Fenton 反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是 A电源的A 极为正极 B与电源B相连电极的电极反应式为H2
