《2019-2020学年安徽省临泉县第一中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省临泉县第一中学新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省临泉县第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语的表述正确的是() A离子结构示意图：可以表示 16O2，也可以表示18O2 B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为 D CO2的结构式为OCO 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8 时，表示为 16O2，若中子数为 10 时， 表示为 18O2，A 项正确； B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径
2、，不可以表示四氯 化碳分子， B项错误； C.氯化铵的电子式为， C项错误； D.CO2的结构式为O=C=O ，D 项错误； 答案选 A。 2下列各组离子： （1）K +、 Fe2+、SO 42 、ClO （2）K+、Al3+、Cl 、 HCO 3 （3） ClO 、Cl、K+、OH （4）Fe 3+、Cu2+、SO42、Cl （5） Na+、 K+、 AlO2 、HCO 3 （6）Ca2+、 Na+、SO 42 、CO 32 在水溶液中能大量共存的是 A （1）和（ 6）B （3）和（ 4）C （ 2）和（ 5）D （1）和（ 4） 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 (1)Fe2+
3、、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误； (2)Al 3+、HCO 3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误； (3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确； (4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确； (5)AlO2-、 HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误； (6)Ca2+与 SO42-、CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故错误； 故选 B。 3下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( ) A B C D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.2丙醇含有羟基，可与HCl 等发生取代反应，发生消
4、去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮， A 不符合题意； B. 苯甲醇可与HCl 等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应， B不符合题 意； C.甲醇含有羟基，可与HCl 等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不 符合题意； D. 含有羟基， 可与 HCl等发生取代反应，发生消去反应生成2甲基 1丙烯， 发 生催化氧化反应生成2甲基丙醛，D 符合题意； 答案选 D。 【点晴】 该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生 消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢
5、原子的才能发生氧化反应， 如果含有2 个以上氢原子，则生成醛基，否则生成羰基。 4CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知 一定条件下的如下反应： CO2(g) + 3H2(g) 垐 ? 噲 ? CH3OH(g) + H2O(g) ?H =49.0 kJ mol -1 2CO2(g) + 6H2(g) 垐 ? 噲 ? CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ?H=173.6 kJ mol -1 下列说法不正确 的是 A CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) 垐 ? 噲 ?CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ?H0
6、B增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低 D增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得： 322322 CH OH gCOg +3HgCH CH OH g +2H O g H=-124.6kJ/mol? ，故 A 正确； B.温度不变，平衡常数不变，故B 错误； C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限 度降低，故C 正确； D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反
7、应物的转化率， 故 D 正确； 故选： B。 5温度为T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5， 反应： PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 250 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A反应在前50 s 内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls) B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L ，该反应为放热反应 C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 m
8、ol PCl3和 0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正v逆 D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、 反应在前50 s内 PCl3的物质的量增加 0.16mol， 所以前 50 s内的平均速率v(PCl3)= 0.16mol 2.0L50s =0.0016mol (Ls)，故 A 错误； B、 原平衡时PCl3的物质的量浓度 c(PCl3)= 0.20mol 2.0L=0.10mol/L ， 若升高温度， 平衡时 c(PCl3)=0.11mol/L ， PCl3的浓度比原
9、平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B 错误； C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L ，PCl5的浓度是0.4mol/L ，则该温度下的平衡常数 K= 0.1mol / L0.1mol / L 0.4mol / L =0.025， 相同温度下， 起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、 0.20 mol PCl3和 0.20 mo1 Cl2，Qc= 0.1mol / L0.1mol / L 0.5mol / L =0.02c(SO)c(HSO )c(OH ) B再生液M 吸收 SO2主反应的离子方程式为： - 23 SO +OH =HSO CH
10、SO3 在 b 极发生的电极反应式为：-2-+ 324 HSO +H O-2e =SO +3H D若产生标准状况下2.24L 气体 N，则 d 膜上共通过0.2mol 阳离子 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据装置图，阴离子通过c 膜向 a 极移动，可知a 极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e -+H2O=SO 42-+3H+； b 极为阴极，发生的反应为：2H +2e-=H2，气体 N 为 H2。 【详解】 A n(SO32 )：n(HSO 3 )=9：91 时，电解液 pH=6.2，n(SO32 )： n(HSO 3 )=1：1 时，电解液 pH=7.2，由此推 知当电解液呈中性时，
11、c(HSO3 ) c(SO 32 )， A 项错误； BM 吸收 SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-， B 项错误； Cb 极为阴极，发生的反应为：2H+2e=H2，C项错误； D若产生标准状况下2.24L 气体 N （0.1molH2） ， 阴极消耗0.2molH +， 减少 0.2mol 正电荷， 需要补充 0.2mol 正电荷以达到平衡，则d 膜上会通过0.2mol 阳离子， D 项正确； 答案选 D。 7 Zn(CN)42-在水溶液中可与 HCHO发生反应生成Zn(H2O)4 2+和 HOCH 2CN，下列说法错误的是（） A Zn2+基态核外电子排布式为
12、 Ar3d 10 B1mol HCHO 分子中含有键的数目为 1.806 10 24 CHOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN-的 C原子形成配位键，结构可表示为 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A Zn 原子序数为30，位于 B 族，所以， Zn2+基态核外电子排布式为 Ar3d 10，A 选项正确； B1 分子 HCHO含 2 个 C-H键和 1 个 C=O键，共有3 个 键，所以， 1molHCHO 分子中含有键的物质 的量为 3mol ，数目为1.80610 24，B选项正确； CHOCH2CN分子中与羟基相连的C为 s
13、p3杂化， -CN(-CN) 中的 C为 sp 杂化， C 选项错误； DZn(CN)4 2-中 Zn2+与 CN-的 C原子形成配位键， Zn 为 sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，Zn(CN)4 2- 结构可表示为，D 选项正确； 答案选 C。 【点睛】 一般，两原子间形成的共价键，有且只有1 个 键，如： C=O双键含 1 个 键、 1 个 键， CN叁键含 1 个 键、 2 个 键。 8全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V 3+VO2+H2O VO2+2H+V2+下 列说法正确的是（） A放电时正极反应为：VO2+2H+e -=VO2+H2O B放电时每转
14、移2mol 电子时，消耗 1mol 氧化剂 C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D放电过程中，H+由正极移向负极 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据电池总反应V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时，反应中 VO2+离 子被还原，应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工 作原理分析解答。 【详解】 A、原电池放电时，VO2 +离子中 V 的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成 VO2+离子，反应的 方程式为VO2+2H+e-=VO2+H2O，故 A 正确； B、放电时
15、氧化剂为VO2 +离子，在正极上被还原后生成 VO2+离子，每转移 2mol 电子时， 消耗 2mol 氧化剂， 故 B 错误； C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C 错误； D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误； 答案选 A。 【点睛】 本题的易错点为A，要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及 溶液中离子的定向移动问题。 9如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置： 装置工作时，下列说法错误的是 A Ni- Co/ Ni 极上的电势比Pd/ CFC极上的低 B向正极迁移的主要是K
16、 +，产物 M 为 K 2SO4 CPd/ CFC极上发生反应：2222 2H O4e2H OO D负极反应为 2 2322 2 CO NH8OH6eCON6H O 【答案】 C 【解析】 【分析】 由电池工作原理图可得，氮元素化合价由- 3 价变为 0 价，化合价升高， 失电子， 发生氧化反应， 则 Ni- Co/ Ni 极为负极， Pd/ CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。 【详解】 A电子从低电势( 负极 ) 流向高电势（正极） ，Ni- Co/ Ni 极是原电池负极，电势较低，故A 正确； B该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要 是 K +，产生 M 为 K 2SO4，故 B 正确； CPd/ CFC极上发生反应： + 222 2H +H O2e2H O，故 C 错误； D根据分析，Ni- Co/ Ni 极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由- 3 价变为 0 价， 化合价升高，失电子，发生氧化反
