《2019-2020学年安徽省安庆市怀宁中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省安庆市怀宁中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省安庆市怀宁中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1有一种线性高分子，结构如图所示。 下列有关说法正确的是 A该高分子由4 种单体 (聚合成高分子的简单小分子 )缩聚而成 B构成该分子的几种羧酸单体互为同系物 C上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸 D该高分子有固定熔、沸点，1mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5 种单体缩聚而成，故A 错误； B.对苯二甲酸
2、与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误； C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故 C 正确； D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D 错误； 答案选 C。 2对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） ，减小压强后，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A 错误； B、减小压强，
3、正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B 错误； C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中， 正反应速率逐渐增大，C正确； D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中， 正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D 错误； 故选 C。 3下列实验操作规范且能达到实验目的是（） 选项实验目的实验操作 A 除去 KNO3中混有 NaCl 将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤 B 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放
4、出有机层，后从上口倒出水层 D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤、洗涤、干燥，以除去KNO 3固体中少量的NaCl 固体，故A 错误； B. 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体， 故 B 错误； C. CCl4与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，则混合 液分层后先从分液漏斗下口放出有机层，后
5、从上口倒出水层，故C 正确； D. 铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D 错误； 故选 C。 4下列说法中正确的是 A在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法 B电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气 C铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片 D外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 【答案】 B 【解析】 【详解】 A在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀， 称为牺牲阳极的阴极保护法，A 错误；
6、 B在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时 溶液中生成氢氧根离子，B 正确； C铜锌原电池反应中，Zn 失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片， C 错误； D外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀， D 错误； 答案选 B。 5下列指定反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H NO 3 -=Fe3NO 2H 2O C用 Na2S2O3溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2S2O3 2
7、- 5H2O=10H 2SO 4 2- 8Cl D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2 -CO 23H2O=2Al(OH)3 CO3 2- 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I H 2O22H+=I2 2H2O，选项 A 错误； B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H 2NO 3-=3Fe 22NO 4H2O，选项 B 错误； C. 用 Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2 S 2O32-5H2O=10H 2SO 42-8Cl ，选项 C 正确； D. 向 NaAl
8、O2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2- CO22H2O=Al(OH)3HCO3 -，选项 D 错误。 答案选 C。 6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下， p 为无色无味气体，q 为液态， r 为淡黄色固体，s 是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说 法错误的是 A原子半径：ZYX Bm、 n、r 都含有离子键和共价键 Cm、n、t 都能破坏水的电离平衡 D最简单气态氢化物的稳定性：YX 【答案】 A 【解析】 【分析】 p、q、r 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p 为无色无味气体，q 为液态
9、， r 为淡黄色固体， s 是气体单质，可知r 为 Na2O2，q 为 H2O，且 r 与 p、q 均生成 s，s 为 O2， p 为 CO2，n 为 Na2CO3，m 为 NaHCO3， t 为 NaOH，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y为 O，Z 为 Na。 【详解】 由上述分析可知，W 为 H， X为 C， Y为 O，Z为 Na， A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径CO，则原子半径：ZXY， 故 A 错误； Bm 为 NaHCO3，n 为 Na2CO3，r 为 Na2O2，均含离子键、共价键，故B 正确； Cm 为 NaHCO3，n 为 Na2C
10、O3，t 为 NaOH，n、m 促进水的电离，t 抑制水的电离，则m、n、t 都能破坏 水的电离平衡，故C正确； D非金属性YX，则最简单气态氢化物的稳定性：YX，故 D 正确； 故选 A。 【点睛】 本题考查无机物的推断，把握淡黄色固体及q 为水是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化 合物知识的应用。 7设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA B标准状况下，4 22.4LCH 与2 Cl在光照条件下反应生成HCl 分子数为 A 4N C容器中2molNO 与 1molO 2充分反应，产物的分子数为2NA D电解精炼铜时
11、阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为 NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.乙烯和丙烯最简式是CH2，最简式的式量是14，所以 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，则其中 含有的极性键C-H数目为 2NA， A 正确； B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与 Cl2在光照条件下反应生成HCl 分子数小于4NA， B 错误； C.容器中 2molNO 与 1molO2充分反应会产生2molNO2， NO2会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到 的气体分子数目小于2NA，C 错误； D.在阳极反应的金属有Cu，还有活动性比 Cu强的
12、金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电 子数目不一定为NA，D 错误； 故合理选项是A。 8研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) A d 为石墨，电流从d 流入导线进入铁片 Bd 为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐蚀 D d 为镁片，铁片上电极反应为：2H+ 2e H2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A d 为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A 正确； Bd 为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为： O2+2H2
13、O+4e-4OH-，故 B 正确； C锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C 正确； Dd 为镁片， 作为负极， 因海水呈中性， 所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e -4OH-， 故 D 错误； 故选 D。 【点睛】 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答， 熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 9下列表示正确的是（） A中子数为8 的氧原子符号： 18 8O B甲基的电子式： C乙醚的结构简式：CH3OCH3 D CO2的比例模型： 【答案】 B 【解析】 【详解】 A中子数为8 的氧
14、原子的质量数 =8+8=16，该原子正确的表示方法为 16 8O，故 A 错误； B甲基为中性原子团，其电子式为，故 B正确； CCH3OCH3为二甲醚，乙醚正确的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故 C错误； D二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 电子式的书写注意事项：（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号 加所带电荷表示。 （2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。 10 某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2， 含 Fe2O3、SiO2、Al2O3等
15、杂质 )制备重要的化工原料纳米Fe2O3 的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是_，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是 _。 （2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为_，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为_。 （3）加入 FeS2的主要目的是还原滤液中的 Fe3 ，反应的化学方程式为： FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO4 8H2SO4，反应中每消耗 1molFeS2，转移的电子数目为_，检验 Fe 3是否完全被还原， 应选择 _(填标号 )。 A KMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液C KSCN溶液 （4）加 FeC
16、O3调溶液 pH 到 5.8 左右，其目的为 _。 （5）加入 NH4HCO3生成 FeCO3的离子方程式为 _，若煅烧得到160g 纳米 Fe2O3，则消耗的气体和生成的 气体的物质的量之比为 _。 【答案】增大接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分工业制硫酸Fe2O36H =2Fe3 3H2O SiO214NA或 8.428 10 24 C 除去滤液中的Al 3+ 2HCO3 Fe2=FeCO 3 CO2 H2O 1： 4 【解析】 【分析】 硫铁矿煅烧，发生FeS2与 O2反应生成 Fe2O3和 SO2，加硫酸， Al2O3、Fe2O3与硫酸反应，SiO2不与硫酸反 应，根据流程目的是制备纳米Fe2O3，需要除去 Al 3，因为 Fe(OH)3 的溶度积小于Al(OH)3的溶度积，因此 先将 Fe 3转化成 Fe2，加入 FeS 2的目的是将Fe 3转化成 Fe2，加入 FeCO 3调节 pH，使 Al3 以 Al(OH) 3形式 除去，加入NH4HCO3，Fe 2与 HCO 3 反应生成 F
