2019-2020学年北京通州区新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京通州区新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法中正确的是（） A气体单质中，一定有键，可能有键 BPCl3分子是非极性分子 C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D ClO4-的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 稀有气体是单原子分子，没有 键， A 选项错误； B. PCl3分子中心原子P为 sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子， B选项错 误； C. 邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，

2、而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的 熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误； D. ClO4-的价层电子对数为 (7+1) 2=4 ，所以 ClO4- VSEPR模型为正四面体；中心原子 Cl没有孤对电子，配位 原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。 2化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是 A用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。 B空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二

3、氧化氮和二氧化碳 C为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI 形式存在 D为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95% 【答案】 A 【解析】 【详解】 A乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色 酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A 正确； B可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其 中没有二氧化碳这一项，故B 错误； C为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故 C错 误； D医用酒精的浓度为

4、75%，不是 95%，故 D 错误； 故选 A。 3据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形 成了保护层 )和有害锈 (使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。 下列说法正确的是 A Cu2(OH)3Cl属于有害锈 BCu2(OH)2CO3属于复盐 C青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层 D用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“ 修旧如旧 ” 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl 没有阻止潮湿的空气和 Cu接触，可以加快Cu 的腐蚀，因此属于有害锈， A 正

5、确； B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误； C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此 不可以作保护层，C错误； D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用 NaOH 溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入 内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“ 修旧如旧 ” ， D 错误； 故合理选项是 A。 4下列化学用语正确的是 A氮分子结构式 B乙炔的键线式 C四氯化碳的模型 D氧原子的轨道表示式 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氮气分

6、子中存在1 个氮氮三键，氮气的结构式为：NN ，选项 A 错误； B键线式中需要省略碳氢键，乙炔的键线式为：CC ，选项 B错误； C 四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为： ， 选项 C错误； D氧原子核外电子总数为8，最外层为6 个电子，其轨道表示式为：，选项D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式 等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原 子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。 5对氧化还原反应：11P+15CuSO

7、4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是 A 5 /11 的磷被氧化 B3mol CuSO4可氧化 11/5mol P C每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol D当 1mol P 参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中， P元素的化合价由0降低为 -3 价， 这样的 P原子是 5mol ， 还有 P元素的化合价由0 升高为 +5 价，这样的P原子是 6mol，即被氧化的磷原子为 6 11 ，选项 A 错误； B.根据

8、反应知道，是1molCuSO4得到 1mol 电子， 1molP 失去 5mol 电子，则 3molCuSO4可氧化 0.6molP， 选项 B 错误； C.起氧化作用P元素的化合价由0 降低为 -3 价转移 3 个电子，起还原作用的P的化合价由0 升高为 +5 价转 移 5 个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，选项 C正确； D.当 1molP 参加反应时，有 6 11 molP 作还原剂，转移电子的物质的量为 30 11 mol ，选项 D 错误 答案选 C。 【点睛】 本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P 既是氧化剂又是还原

9、剂，会根据 元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物， 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0 降低为 -3 价， 这样的 P原子是 5mol ， 还有 P元素的化合价由0 升高为 +5 价，这样的P原子是 6mol， Cu元素的化合价由+2 价降低为 +1 价，根 据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。 6已知室温下溶度积常数：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810 -15。当溶液中金属离子浓度 小于 10-5mol?L-1视为沉淀完全。向20mL 含 0.10mol?L -1Pb2+和

10、 0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加 0.10mol ?L-1NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的 是（） A曲线 A 表示 c(Pb2+)的曲线 B当溶液pH=8 时， Fe 2+开始沉淀， Pb2+沉淀完全 C滴入 NaOH 溶液体积大于30mL 时，溶液中 c(Fe2+)=4c(Pb2+) D室温下，滴加NaOH 溶液过程中， 2 c Pbc OH c H 比值不断增大 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. Pb(OH)2的 Ksp 小于 Fe(OH)2的 Ksp，则等 pH 时， Fe 2+浓度较大，则曲线 A 表示

11、c(Fe 2+)的曲线， A 错误； B. 当溶液 pH=8 时， c(OH-)=10-6mol/L ，此时 (Fe 2+) c2(OH- )=0.110- 12=10- 13KspFe(OH)2，Fe 2+没有生成 沉淀， B 错误； C. 滴入 NaOH 溶液体积大于30mL 时，曲线发生变化，溶液中 c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，则 c(Fe 2+)=4c(Pb2+)，C正确； D. c(Pb2+)? c(OH-)/c(H +)= c(Pb2+)?c2(OH- )/c(H +)? c(OH- )=Ksp(PbOH)2/Kw ，Ksp

12、(PbOH)2/Kw 为定值，则 c(Pb2+)? c(OH-)/c(H +)为定值不发生变化， D 错误； 答案为 C。 【点睛】 KspPb（OH）2 KspFe（ OH）2，混合溶液中加入NaOH 溶液时， Pb2+先生成沉淀。 7下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A 1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 B1molCl2参加化学反应获得的电子数 C常温常压下，11.2LN2和 NO 的混合气体所含的原子数 D 28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 【答案】 A 【解析】 【详解】 A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大

13、于 NA，故 A 正确； B 1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子1mol， 也可以只做氧化剂得到电子2mol ， 故 B 错误； C标准状况11.2L 混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和 NO 的混合气体所含的原子数小 于 NA，故 C错误； D28g 铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐； 失去电子的数目可以是1mol ，也可以是1.5mol，故 D 错误； 故答案为： A。 【点睛】 考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条 件；另

14、外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水 解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%； 其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 8碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是 A分子式为C3H2O3 B分子中含6 个 键 C分子中只有极性键 D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO2 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故 A 正确； B、分子中的单键为键，一共

15、有8 个，故 B错误； C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确； D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。 此题选 C。 9化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B氯气可用于海水提溴 C氨气能做制冷剂 D过氧化钠可用作航天员的供氧剂 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.碳酸钡能够与胃酸(盐酸 )反应产生可溶性的氯化钡，氯化钡是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中 毒，所以不能作钡餐，硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X 透过，所以应该用硫酸钡作 胃肠 X 射线造影检查A 错误； B氯气具有强氧化性

16、，可用于海水提溴，B 正确； C氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确； D过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D 正确； 故合理选项是 A。 10以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 （） A放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na +2e=Na2FeFe(CN) 6 B充电时， Mo( 钼)箔接电源的负极 C充电时， Na+通过交换膜从左室移向右室 D外电路中通过0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4g 【答案】 B 【解析】 A、根据工作原理，Mg 作负极， Mo 作正极，正极反应式为 FeFe(CN)6+2Na +2e=Na2FeFe(CN) 6，故 A 正 确； B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo 箔接电源的正极，故 B 说 法错误； C、充电时，属于电解，根据电解原理，Na 应从左室移向右室，故 C说法正确； D、负极上应是 2Mg4e 2