《2019-2020学年北京外国语大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京外国语大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京外国语大学附属中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1铜锡合金，又称青铜，含锡量为 1 4 1 7 （质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过 至少增加a g锡或至少减少b g 铜恰好使其成为钟青铜，增加 ag 锡后的质量是减少bg 铜后质量的2 倍则 原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（） A 7：17 B3： 2 C12：1 D7：1 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 设原青铜中铜的质量为x， 锡的质量为y， 根据题意有(x+y+a)=2(x+y-b)， y+a1 =
2、x+y+a7 ， y1 = x+y-b7 ， 联立三个关系式可以解出x=12a，y=7a，因此铜锡之比为12:1，答案选 C。 2用“银 - Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是 A反应中参与反应的HCHO 为 30g 时转移电子2mol B可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe 3+ C生成 44.8 LCO2时反应中参加反应的 Ag一定为 8mol D理论上测得溶液吸光度越高，HCHO 含量也越高 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 30g HCHO的物质的量为1mol ，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合
3、价从 0 价升高到 +4 价， 所以转移电 子 4mol，故 A 错误； B.过氧化氢能将Fe 2+氧化为 Fe3+，与 Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在 Fe3+， 故 B 错误； C. 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag 的物质的量，故C错 误； D. 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应生成的Fe 2+越多，进一步说明反 应生成的Ag 越多，所以HCHO含量也越高，故D 正确。 故选 D。 3短周期元素的离子W3+、X +、Y2、Z都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（ ） A单质的熔点：XW B离
4、子的还原性：Y 2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：Y 2 W 3+ 【答案】 B 【解析】 【分析】 短周期元素形成的离子W 3+、X+、 Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知， Y、 Z为非金属，应处于第二周期，Y为 O 元素， Z为 F元素， W、X 为金属应处于第三周期，W 为 Al 元素， X 为 Na 元素，结合元素周期律解答。 【详解】 A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al Na ，故 A 错误； B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O 2 F，故 B正确； C. 元素的非金属
5、性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF H2O，故 C 错误； D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O 2 Al3+，故 D 错误； 故答案为 B。 4a、b、c、 d为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的3 倍， a 和 b 能 组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是 强酸。向d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产 生白色沉淀。下列推断正确的是 A简单原子半径：bca B最高价氧化物对应水化物的碱性：bAlO，A 正
6、确； B. 最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B 不正确； C. 工 业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确； D. 向过氧 化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D 不正确。本题选A。 5在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A SSO 2CaSO4 BSi SiO2 SiCl4 CFeFe2O 3Fe(OH)3 D NaNaOH(aq) NaHCO 3(aq) 【答案】 D 【解析】 A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO 3，A错误； B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以 二氧化硅无法与盐酸反应转
7、化为四氯化硅，B 错误； C. Fe 与 H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与 H2O 不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误； D. Na与 H2O反应生成NaOH和 H2，NaOH和足量 CO2反应生成NaHCO 3， D正确；答案选D. 点睛： Fe 与 H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。 6研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是 A石油与煤是可再生能源 BCO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 C光合作用将太阳能转化为化学能 D图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体 【答案】 C 【解析】 【详
8、解】 A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A 项错误； B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不 是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误； C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转 化为化学能，C项正确； D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n 值不同，因此不属于同分异构体， D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但 n 值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。 7氮化碳 (C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中
9、 A只有共价键B可能存在离子 C可能存在NND存在极性分子 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A 正确； B. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B 错误； C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C 原子周围有4 个 N 原子，每个N 原子周围有3 个 C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有NN ，故 C错误； D. C3N4晶体中每个C原子周围有4 个 N 原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，
10、故D 错误； 正确答案是A。 【点睛】 本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空 间结构即可解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。 8NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成 1molL 1 的溶液，溶解过程如图所示，下列 说法正确的是 A b 的离子为Cl B溶液中含有NA个 Na + C水合 b 离子的图示不科学 D 40时该溶液的pH 小于 7，是由于 Na+水解所致 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 NaCl 在溶液中电离出Na+和 Cl -，Na+含有 2 个电子层， Cl-离子含有 3 个
11、电子层，则离子半径Cl-Na+，根 据图示可知，a为 Cl-、b 为 Na+， A. 离子半径Cl - Na+，则 a 离子为 Cl- ，b 离子为 Na+，故 A 错误； B. 没有告诉该NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故 B 错误； C. b 为 Na+，带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示 b 离子不科学，故C正确； D. C l- 、Na+都不水解， NaCl溶液呈中性，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 B 项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算，这 种错误只要多加留意，认真审题即可避免。 9
12、同温同压同体积的H2和 CO A密度不同 B质量相同 C分子大小相同D分子间距不同 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于 一氧化碳的密度，故A 正确； B. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一 氧化碳质量不相同，故B错误； C. H2和 CO的分子大小不同，故C错误； D. 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D 错误； 正确答案是A。 10Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的
13、气 体。下列说法正确的是 A两种无毒的气体均为还原产物 B反应后溶液的pH 会升高 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2 D每转移2NA个电子时，一定会生成 13. 44 L的气体 【答案】 C 【解析】 【分析】 向 KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化 碳，方程式为2KCN +8KOH+5Cl22CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。 【详解】 A碳元素化合价从+2 价升高到 +4 价，二氧化碳是氧化产物。 N 元素化合价由3 价升高为 0 价，氮气是 氧化产物，选项A 错误； B氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以
14、溶液的pH 会降低，选项B 错误； C由反应2KCN+8KOH+5Cl2 2CO2+N2+10KCl+4H2O 可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项 C 正确； D状况不知，所以无法求气体的体积，选项D 错误； 答案选 C。 11关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是 A等物质的量时所含阴离子数目相同B颜色相同 C所含化学键类型相同 D化合物种类不同 【答案】 A 【解析】 【详解】 A Na2O 阴离子是O2-离子， Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故 A 正确； BNa2O 固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误； CNa2O 中含有离
15、子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C 错误； D Na2O 和 Na2O2都属于金属氧化物，故D 错误； 故答案选 A。 12用化学方法不能实现的是（） A生成一种新分子 B生成一种新离子 C生成一种新同位素D生成一种新单质 【答案】 C 【解析】 【分析】 化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过 程。 【详解】 根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的 过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成 一种新单质；具有一定数目的质子和一定数
16、目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化 学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C 符合； 答案选 C。 13室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH 溶液以恒定速度来滴定该浓氯水， 根据测定结果绘制出ClO 、ClO 3 等离子的物质的量浓度 c 与时间 t 的关系曲线如下。下列说法正确的是 A NaOH 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B 点溶液中存在如下关系：c(Na +)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO 3 ) +c(OH ) C 点溶液中各离子浓度：c(Na +) c(Cl ) c(ClO3 ) =c(ClO) c(OH) c(H+) D t2t4，ClO 的物质的量下降的原因可能是ClO 自身歧化： 2 ClO=Cl +ClO3 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. NaOH 溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH 溶液不能用酸式滴定管，浓氯 水不能用碱式滴定管，两者不能使用同种滴定管盛
