《2019-2020学年试题精编01-新高考领航新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年试题精编01-新高考领航新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年试题精编 01- 新高考领航新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓 盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O 对实验现象的“ 解释或结论 ” 正确的是 () 选项实验现象解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色
2、还原性： Fe 2 Cl A A BB CC DD 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、 a处变蓝 ,b 处变红棕色 ,说明 Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,无法证 明 I2与 Br2之间氧化性的强弱 ,A 项错误 ; B、c 处先变红 ,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色 ,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B 项错误 ; C、d 处立即褪色 ,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误 ; D、 e 处变红说明Cl2 将 Fe 2+氧化为 Fe3+,证明还原性 :Fe2+ Cl -,D 项正确； 答案选 D。 2M 是
3、一种常见的工业原料，实验室制备M 的化学方程式如下，下列说法正确的 A l mol 的 C能与 7mol 的 H2反应 B分子 C中所有原子一定共面 C可以用酸性KMnO4溶液鉴别 A 和 B D A 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14 种 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. C中含有 2 个苯环、 1 个碳碳双键、1 个羰基， l mol 的 C能与 8mol 的 H2发生加成反应，故A 错误； B. 分子 C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误； C. A和 B 都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别 A 和 B，故 C错误； D
4、. A 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2CH2CHO有 1 种、侧链为 -CH(CHO)CH 3有 1 种、侧 链为 -CH2CH3和-CHO有 3 种、侧链为 -CH 2CHO和-CH3有 3 种、侧链为2 个-CH3和 1 个-CHO有 6 种，共 14 种，故 D 正确。 答案选 D。 3下列实验操作能达到实验目的的是 A用向上排空气法收集NO B用装置甲配制100 mL 0.100 molL 1 的硫酸 C用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体 D向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A NO 能与空气中
5、的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO 难溶于水，应使用排水法收集NO，故 A 错 误； B容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量 瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25，浓硫酸稀释放 热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B 错误； CCuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu 2+2H2O?Cu(OH) 2 +2H +，水解生成的氯化氢在加 热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误； D氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即
6、可得到乙醇， 故 D 正确； 答案选 D。 4设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A某密闭容器中盛有0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA B常温下， 1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1 10 - 9 NA C14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3?xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA D标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6NA，故 A 错误； B. CH3
7、COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1 10 -5mol/L ，则发生电离的 水分子数为1L110 -5mol/L N A=1 10 - 5NA，故 B 错误； C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e -=Fe2+，正极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-，然后 Fe 2+与 OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生 Fe2O3?xH2O，14.0gFe 的物质的量为 14g =0.25mol 56g/mol ，则电极反应转移的电子数为0.25mol2=0.5mol ，故 C正确； D. 标准状况下
8、，2.24L 丙烷的物质的量为0.1mol ，而丙烷中含10 条共价键，故0.1mol 丙烷中含有的共价 键数目为NA，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】 水电离的c(H )或 c(OH-)的计算技巧 (25 时) (1)中性溶液： c(H )c(OH-)1.0 10 -7 mol L -1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H ) c(OH-)10 -7 mol L-1，当溶液中的 c(H )10-7 mol L -1 时就是水 电离出的c(H )；当溶液中的c(H )10-7 mol L-1时，就用 10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H )。 (3)可水解的盐促进水的电离，
9、水电离的c(H )或 c(OH-)均大于 10-7 mol L -1。若给出的 c(H )10-7 mol L-1， 即为水电离的c(H )；若给出的 c(H )10-7 mol L-1，就用 10-14除以这个浓度即得水电离的 c(H )。 5下列电池工作时，O2在正极放电的是（） A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故A 错误； B 选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B 正确； C 选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误； D 选项，镍镉电池，镉为负极，
10、氢氧化氧镍为正极，故D 错误； 综上所述，答案为 B。 6造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列 说法正确的是（） A “ 文房四宝 ” 中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B“ 竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮” ，蒸解过程中使纤维素彻底分解 C“ 抄纸 ” 是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH 变大 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A 错误； B蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B 错误； C过滤是利用
11、滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质 可留在竹帘上，故C正确； D明矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH 变小，故D 错误； 故答案为C。 7已知气态烃A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物AE能发生如图所示一系列变化， 则下列说法正确的是( ) A AB 的反应类型为加成反应 B常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C分子式为C4H8O2的酯有 3 种 D l mol D 与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 【答案】 A 【解析】 【分析】 气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A 是 C2H4；乙烯与水反应生成乙
12、醇，乙醇催化氧化 为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B 是乙醇、 C是乙醛、 D 是乙酸、 E是乙酸乙酯。 【详解】 A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A 正确； B. C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误； C. 分子式为C4H8O2的酯有 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、 CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共 4 种， 故 C 错误； D. l mol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol 二氧化碳气体， 非标准状况下体积不一定为 22.4L， 故 D 错误。 【点睛】 本题考
13、查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志” ，准确推断A 是关键。 8利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液 体积变化忽略不计） A Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应 BNi 电极上发生的电极反应为：2H2O 4e = O 24H C若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH 由 B 室进入 A 室 D电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH 比原来小 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失
14、电子的氧化反应：Fe+8OH -6e-=FeO 42-+4H2O ，故 A 错误； B. 镍电极为阴极，X 接电源的负极，镍电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2 +2OH -，故 B 错误； C. 在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH -由 A 室进入 B室，故 C错误； D. 总反应为2Fe+2OH -+2H2O=FeO 4 2-+3H2，由于反应消耗 OH-，电解的 OH-浓度降低， pH 比原来小，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还 原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极
15、移动，阴离子向阳极移动。 9关于下列各实验装置的叙述中正确的是 A装置可用于吸收氯化氢气体B装置可用于制取氯气 C装置可用于制取乙酸乙酯D装置可用于制取氨气 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项 A 正确； B、制备氯气时应为二氧化锰和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误； C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C错误； D、制备氨气时应加热氯化铵和氢氧化钙混合固体，选项D 错误。 答案选 A。 10元素铬 (Cr) 在自然界主要以+3 价和 +6 价存在。请回答下列问题： (1)+6 价
16、的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3将 Cr2O7 2还原为 Cr3+。该反应的离子反应方 程式为 _。 (2) 利用铬铁矿 (FeO?Cr2O3) 冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示： 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_ 。 “水浸”要获得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分为Na2CrO4， 向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为_。 加热 Cr(OH)3可得到 Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr 的冶炼方法是_。 (3) 已知 Cr 3+完全沉淀时溶液 pH为 5， （Cr 3+浓度降至 10 -5 mol? L -1 可认为完全沉淀）则 Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp_。 (4) 用石墨电极电解铬酸钠
