2019-2020学年北京朝阳新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京朝阳陈经纶中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语中，正确的是 A Na 原子结构示意图BMgCl2的电子式 CN2分子的结构式N=N DCH4的比例模型 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A钠原子核外有11 个电子，原子结构示意图为：， A 项错误； BMgCl2是离子化合物，电子式为： 2 :Cl:Mg:Cl: g ggg g ggg ，B项错误； C氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为NN，C 项错误； D CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H 原子大，所以

2、模型中中心原子尺寸要更大，D 项正确； 答案选 D。 2化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不 受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是 A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B钠与氧气的反应 C铁在硫蒸气中燃烧D铁粉加入硝酸中 【答案】 C 【解析】 A 、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二 氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A 不选； B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化 钠，产物与反应条件有关，故B 不选； C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反 应条件影响，故C 选；

3、D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓 度有关，故D 不选；故选C。 3溶液 A 中可能含有如下离子： Na 、 4NH 、 2 Ba 、 2 Mg、 2 4 SO、 2 3 SO、Cl、 OH。某同学设 计并完成了如下的实验： 下列说法正确的是 A气体 F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B溶液 A 中一定存在4 NH、 2 4 SO、 2 3 SO，可 能存在 Na C溶液 A 中一定存在 4 NH、 2 Mg 、 2 4 SO、 2 3 SO，可能存在Cl D溶液 A 中可能存在 Cl ，且 +-1 c Na0.20 mol L 【答案】 D 【解析】 【分析

4、】 溶液 A 中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B 溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D 为 BaSO4，物质的量是 0.01mol ，溶解的为BaSO 3，质量为 2.17g，物质的量为0.01mol ，由此推断原溶液中含有SO42-和 SO32-，物 质的量均为0.01mol ； 排除原溶液中含有Ba2+；滤液 C 中加入足量NaOH 溶液， 无沉淀可知溶液中无Mg 2+， 有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol ；溶液是 电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，其物质的量为0.02mol，可能还含有Cl-。 【详解

5、】 A. 气体 F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误； B.由分析可知，溶液A 中一定存在Na+，B错误； C. 由分析可知，溶液A 中一定不存在Mg 2+，C 错误； D. 由分析可知，溶液A 中不存在Cl 时 Na+物质的量为 0.02mol ，若溶液A 中存在Cl ，Na+物质的量大 于 0.02mol ，即c(Na+) 0.20 molL -1， D 正确； 故答案选 D。 4下列有关实验操作的叙述不正确的是（） A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁 C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出 D定容时，加水到容量瓶刻度线下12c

6、m 时，改用胶头滴管加水 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确； B. 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B 错误； C. 分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确； D. 定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下12cm 时，改用胶头滴管加水，故D 正确。 答案选 B。 5中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊Science上，并获得重 重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（） A 1mol 硼原子核外电子数

7、为3NA B1molBF3分子中共价键的数目为3NA C1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA D硼烯有望代替石墨烯作“ 硼烯一钠基 “ 电池的负极材料 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 硼原子核外有5 个电子， 1mol 硼原子核外电子数为5NA，故 A 错误； B. BF3的结构为， 1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故 B正确； C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1 升高为 0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故 C正确； D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“ 硼烯一钠基 “ 电池的负极材料，故D 正确； 选 A。 6化合物X是

8、一种医药中间体，其结构简式如图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C1 mol 化合物 X最多能与2 molNaOH反应 D在酸性条件下水解，水解产物只有一种 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、连接两个苯环的碳原子，是sp 3 杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误； B、此有机物中含有羧基，能与Na2CO3反应，故 B错误； C、1mol 此有机物中含有1mol 羧基，需要消耗1mol 氢氧化钠，同时还含有1mol 的“”这种 结构，消耗2mol 氢氧化钠，因此1mol 此有机物共消耗氢氧化钠3mol，故

9、 C错误； D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。 7化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A小苏打可用于治疗胃酸过多 B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作 D墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A 项正确； B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B 项正确； C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确； D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D 项错误； 答案选 D。 8NA代表阿伏加德罗常数的值

10、。下列说法正确的是（） A 18g氨基（ -ND2）中含有的电子数为9NA B1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C1L0.1mol?L -1 的 Na2S溶液中，阴离子总数小于 0.1NA D 2.24LCH4与 C2H4的混合气体中，所含H 原子的数目是0.4NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 18g氨基（ -ND2）为 1mol，含有的电子数为9NA， A 正确； B氯气具有强氧化性，将Fe 2+和 I-均氧化， 1molFeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为3NA， B 错误； C S 2-会水解， 1 个硫离子水解后产生 1 个硫氢根离子和1 个氢氧根离子

11、， 故 1L0.1mol?L -1 的 Na2 S溶液中， 阴离子总数大于0.1NA，C错误； D为指明标准状况，无法计算，D 错误； 故答案选A。 【点睛】 氕 ( 1 1H)、氘 ( 2 1D)、氚 ( 3 1T)，互为同位素，氕 ( 1 1H)无中子。 9下列判断中一定正确的是（） A若 R2-和 M +的核外电子层结构相同，则原子序数： RM B若 X、Y属于同主族元素，且相对原子质量XY，则原子失电子能力：XY C若 X、 Y都是气态氢化物，且相对分子质量XY，则沸点： XY D若金属性MN，则以 M、N 为两电极的原电池中 M 一定是负极 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】

12、 A. 若 R2-和 M +的核外电子层结构相同，则 R元素在 M 元素的上一个周期，即原子序数：RY ，则 X 在 Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性： XY，原子失电子能力：XY，故 B 正确； C.因为 X、Y 可能为 N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确 定其沸点的大小，故C错误； D. 镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性MN，则以 M、 N 为两电极的原电池中M 不一定是负极，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】 活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要

13、能与电解质溶液发生 氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。 10下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A溶解度： Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3 C沸点： C2H5SHC2H5OH D碱性： LiOH孤电子对成键电子对之间的斥力成键电子对之 间的斥力，因此NO2 中 O-N-O 的键角小于NO3 ； 答案： NH3； (3)离子化合物的熔沸点受晶格能的影响，晶格能与半径、所带电荷数有关，EMIM +离子为多核离子，其半 径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体； 答案： EMIM +离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体

14、； (4)利用杂化轨道数等于价层电子对数，EMIM +离子中，碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3，EMIM +离子中 大 键的构成部分为：，其中 C、N 原子均为sp2杂化，每个C原子提供1 个电子，每个N 原子 提供 2 个电子，对外失去一个电子，大键为 56； 答案： sp2、sp3； 56； (5)由于立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，这是原子晶体的特点，因此该晶体为 原子晶体；根据晶胞，一个 B与四个 N 原子相连，B的配位数为4； 晶胞中原子的空间利用率= 原子占体积 晶胞的体积 ， 根据晶胞， B原子的个数 11 86 82 =4，N 原子个数为4，原子的体积

15、 = 33-30 -103-1034416 x +y10 4 (x10) +4 (y10) = 333 （） cm 3，晶体的体积 = A 100 d N cm3，空间利 用率为 33-32 A 16 dN(x +y )10 3 ； 答案：原子； 4； 33-32 A 16 dN(x +y )10 3 。 【点睛】 难点是最后一个空，原子的空间利用率= 原子占体积 晶胞的体积 ，首先根据晶胞算出晶胞中原子个数，像本题原子 占有体积 33-30 -103-1034416 x +y10 4 (x10) +4 (y10) = 333 （） cm3，根据根据密度的定义，求 出晶胞的体积，晶胞质量利用利用m=nM ，本题晶胞质量为 A 4 N （11+14），从而计算出晶胞的体积。