《2019—2020学年度山西省实验中学高三年级第一次月考高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度山西省实验中学高三年级第一次月考高中化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度山西省实验中学高三年级第一次 月考高中化学 化 学 试 题 考试时刻： 120 分钟，共150 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 I127 Ba137 第一卷选择题，共69 分 一、选择题每题只有一个正确选项，每题3 分，共 69 分，答案涂在机读卡上 1以下过程需要通电才能进行的是 电离电解电镀电泳电化腐蚀 ABCD全部 2判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是 A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是事能够导电
2、3以下有关胶体的讲法中正确的选项是 A胶体差不多上平均透亮的液体 B丁达尔现象能够鉴不胶体和溶液 C电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大 D纳米材料的微粒直径一样从几纳米到几十纳米1nm=10 9m ，因此纳米材料是胶 体。 4以下各组物质中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是 A SO2和 SiO2BCCl4和 KCl CNaCl 和 HCl DCO2和 H2O 5以下各组物质中按熔点由低到高顺序排列正确的选项是 A O2I2Hg BCO2KCl SiO2 CNa K Rb DSiC NaCl SO2 6一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2 +H2
3、O未配平， 在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5:3 B5:4 C1:1 D3:5 7将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透膜袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时刻 后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透膜有破旧的是 A加入 AgNO3溶液，产生黄色沉淀B加入碘水，不变色 C加入碘水，变蓝色D加入氯水，不变蓝色 8以下有关晶体的表达中，不正确的选项是 A金刚石的网状结构中，收共价键形成的碳原子环，其中最小环上有6 个碳原子 B在氯化钠晶体中，每个Na+或 Cl的周围紧邻 6 个 Cl 或 6 个 Na+ C在氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻 8 个 Cl ，每个 Cl周围紧邻 8
4、 个 Cs+ D干冰晶体熔化时，1mol 干冰时要断裂2mol 碳氧双键 9Cl 、Fe2+、H 2O2、 I、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，以下各 反应不可能发生的是 A 2Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl B2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H + CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O DI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 10将 NO3+Zn+OH +H 2O NH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中OH 的化学计量数是 A 1 B3 C5 D7 11二氧化硫催化氧化是放热反应。以下关于接触法制硫酸的表达中正确的选项是 A为
5、防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 B为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500 C为防止污染大气，从吸取塔出来的尾气常用NaOH 溶液吸取 D为提高SO3的吸取效率，用稀硫酸代替水吸取SO3 12以下反应的离子方程式书写不正确的选项是 A硫酸铜水解；Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H + B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+2OH +2HCO 3CaCO3 +CO32+2H2O C氯化铝溶液加入过量的氨水：Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ D NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液： H +HCO 3=H2O+CO2 13离子检验的
6、常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法 含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生 以下离子检验的方法不合理的是 A NH4+ 气体法BI 沉淀法 CFe3+ 显色法DCa 2+ 气体法 14有以下几种10 电子微粒： OH 、 Na+、 NH 4+、NH3、Mg 2+、H 3O +，其中在水溶液中能 两两发生反应的共有 A 4 组B5 组C6 组D7 组 15国外最新研制的溴 锌蓄电池的差不多结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。 现有四个电极反应： Zn2e=Zn 2+ Zn2+2e=Zn Br2+2e=2Br 2Br 2e=Br 2 那么充电时的阳极反应和主电时的
7、负极反应分不是 ABCD 16强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H+aq+OH aq =H 2O l ； H=57.3kJ/mol CH3COOH aq+NaOH aq=CH3COONaaq+H2Ol ； H= Q1kJ/mol 1/2H2SO4浓 +NaOHaq =1/2Na2SO4aq +H2Ol ； H=Q2kJ/mol HNO3 aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Ol ； H= Q3kJ/mol 上述反应均在溶液中进行，Q1，Q2，Q3的关系正确的选项是 A Q1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q1 17以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH 溶液电解
8、，一段时刻后，得到了2mol Fe(OH)3 固体，那么此间共消耗了水： A 3mol B4mol C5mol D6mol 18氧化还原反应：2CuIO32+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧 化剂在反应中得到的电子为 A 10mol B11mol C12mol D13mol 19以下有关物质结构的表达正确的选项是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B分子晶体中共价键的强弱决定其熔沸点的高低 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键 20某无色溶液能与铝反应放出氢气，该
9、溶液中确信不能共存的离子组是 A Cl 、 Mg2+、NO 3、K + BCO32、K +、NO 3 、SO42 CSO42、 Cl 、 CO32、Na+ DNH4+、Cl 、Na+、Ba2+ 21用惰性电极电解，以下讲法正确的选项是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ，故溶液 pH 减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 22如下图， a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。以下讲法正确的选项是 A乙烧杯中d 的电极反应为2Cl 2e Cl
10、2 Ba、c 两极产动气体的物质的量相等 C甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变 D乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 23将足量CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入 CO2体积 V的关系正确的选项是 第二卷非选择题，共81 分 二、填空题此题包括4 小题，共46 分 24 6 分用 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、盐酸作试剂，除去NaCl 溶液中含有少量 Ca 2+、Mg2+和 SO42离子每种试剂只能使用一次 。 加入试剂顺序： 有关离子反应方程式： 第一步： 第二步： 第三步： 第四步： 25 12 分
11、电解原理在化学工业中有广泛应用。以下图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下咨询题： 1假设 X、 Y 差不多上惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各 滴入几滴酚酞试液，那么 电解池中X 极上的电极反应式为。 在 X 极邻近观看到的现象是。 Y 电极上的电极反应式为。 检验该电极反应产物的方法是。 2假如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 CuSO4溶液，那么 X 电极的材料是，电极反应式是。 Y 电极的材料是，电极反应式是。 讲明：杂质发生的电极反应不必写出 26 11 分 FeBr2溶液中通入足量的Cl2时生成 Fe
12、Cl3和 Br2。据此回答以下咨询题。 1写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 2当有 12 个 e转移时，被还原的物质分子数是 3指出氧化剂和还原剂。氧化产物和还原产物，填入下表 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 27 9 分今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K +、 NH 4+、Cl 、 Mg 2+、Ba2+、CO 32、 SO42，现取三份100mL 溶液进行如下实验： 1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 2第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol 3第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀 质量为
13、2.33g。依照上述实验，作出判定： 该溶液中一定存在的是 该溶液中一定不存在的是 该溶液中可能存在的是 28 8 分通常人们把拆开1mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小 可衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热H ，化学反应的H 等于 反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 /kJ mol 1 460 360 436 431 176 347 请回答以下咨询题： 1比较以下两组物质的熔点高低填或 SiC Si； SiCl4 SiO2 2右图立方体中心的 表示硅晶体中的一个原子，
14、请在立方体的顶点用 表 示出与之紧邻的硅原子。 3工业上高纯硅可通过以下反应制取：SiCl4g +2H2gSis+4HCl g 该反应的反应热H= 三、实验题此题包括2 小题，共26 分 29 12 分测定硫酸铜晶体CuSO4 5H2O里结晶的水的含量，实验步骤为 1研磨； 2在坩埚中称量样品mg，并记录装有试样的坩埚的质量m1g； 3加热； 4冷却； 5称量； 6重复3-5的操作， 直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止， 记录最后所得数据m2g； 7依照和实验资料运算硫酸铜结晶水含量。请回答以下 高温 咨询题。 1现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、托盘天平带砝码、药匙、硫酸
15、铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是： 2在用托盘天平称量空坩埚的质量时，假如天平的指标向左偏转，讲明 3该实验中步骤4应在填仪器名称中进行，如此操作的目 的是， 否那么测定结果会填偏高、偏低 4实验步骤 6的目的是 5依照测得的资料，运算观硫酸铜晶体里结晶的水的分子数 6假设操作正确而实验测得硫酸铜晶体中结晶的水含量偏低，其缘故可能有 填选项 的编号 A被测样品中含有加热不挥发的杂质 B被测样品中含有加热易挥发的杂质 C实验前被测样品已有部分失水 D加热前所用坩埚完全干燥 30 14 分某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情形进行探究。 1资料讲明，在加热条件下三氧化硫具有
16、比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分 解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？讲明你的理由 ； 2实验是解决咨询题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的 产物情形加热及夹持装置未画出： 实验过程中发觉：装置A 中有残留固体，装置B 中无水硫酸铜变蓝，装置C 中的 U 形 管中有无色晶体显现。回答以下咨询题： 在装置C 导管出口处还应有的实验现象是； 装置 A 中残留的固体是；装置 C 中的 U 形管中无色晶体 是； 乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C 装置后连接了一个装置，并选用了 合适的药品不仅达到了实验目的的而且还起到了一举两得的成效。请你在C 装置后 的方框中画出该装置，并注明选用的药品。 写出绿矾受热分解的化学方程式。 四、运算题此题包括1 小题，共9 分 31向 8g 二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，所消耗的硫酸体积 为 100ml。在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时刻后，在一个电极上收信到 224ml
