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1、广东省连州市连州中学2012 届高三化学下学期第10 周周测试题新人教版 1 / 5 化学 10 周考 7下列叙述正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 B淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) n CNH4Cl 可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出 D苯与酸性 KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1L 1 molL 1 的硫酸铝溶液中含有的Al 3为 2N A B1 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H 为 0.2 NA C标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NA D常温下
2、， 23 g NO2和 N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 9关于下列各实验装置的叙述中，错误 的是 A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取8.55 g氯化钠固体 C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可用于排空气收集CO2 10已知 X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的 是 AW的原子序数可能是Y的原子序数的2 倍 BZ元素的原子半比Y元素的小 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强 11下列有关说法中错误 的是 A甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ mol 1、 1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低 碳”
3、B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g) 不能自发进行，则该反应的H0 C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 D反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 12某溶液中可能含有Na +、NH 4 +、 Ba2+、SO 4 2、I、S2。分别取样：用 pH计测试，溶液 显弱酸性； 加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离 子是 ABa 2+ BSO4 2 CNa + DNH4 + 22右图是一电池，下列有关说法正确的是 A石墨电极上发生氧化反应 B该电池负极反应为：2Fe 2+2e 2Fe 3
4、+ C盐桥中K +移向 FeCl 3溶液 D当有 6.0210 23电子转移时， Fe电极减少 28g 23已知某温度下，0.1mol L 1 NaHA 的强电解质溶液中， c(H +) c(OH ) ，则下列关系一 定正确的是 广东省连州市连州中学2012 届高三化学下学期第10 周周测试题新人教版 2 / 5 Ac(Na +)= c(HA )+2 c(A 2)+ c(OH ) B c(H2A) + c(HA ) + c(A 2 ) = 0.1 molL 1 Cc(H +) c(OH )=1014 D c(A 2 ) + c(OH ) = c(H ) + c(H2A) 30 （16 分）布洛
5、芬是一种常见的解热镇痛药，下列是BHC公司最新发明的布洛芬绿色合成 方法。 试回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为，1mol 布洛芬完成燃烧消耗 mol氧气； （2）反应属于羰基合成，反应、所属的有机反应类型分别是、； （3）反应的化学反应方程式为：； （ 4） 某同学提议用Reppe反 应 一 步合成布洛芬， 并使 原子利用率达100% ，已知： 请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为； （5）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构简式符合 X 结构 的 酯类 中共有 6 种（即 X 有不同的结构） ，请写出其中的二种 （A 的烃基 可用 R表示）。 31. （16 分）为减
6、小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用 的研究。 （1）把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出中反应的化学方程式。 （2）如将 CO2与 H2以 1:3 的体积比混合。 适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。 A烷烃 B 烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L 的密闭容器中， 充入 2 mol CO2和6 mol H2， 发生反应： CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H 49.0 kJ/mol 。测得 CO2(g) 和 CH3OH(g)的浓度随
7、时间变化如图所 示。 从反应开始到平衡，v(H2)；氢气的转化率； RCHCH 2CO H 2O Ni(CO) 4 RCH CH 3 COOH c(mol/L 0.8 1.0 0.5 0.2 0 3 10 t(min) CO2 CH3OH 广东省连州市连州中学2012 届高三化学下学期第10 周周测试题新人教版 3 / 5 94 95 96 97 98 99 100 15304560120 水解持续时间/min 水 解 率 / % -12 15 22 49 图1 水解温度与水解时间的关系 下列措施能使 3 2 c(CH OH) c(CO ) 增大的是（填符号）。 A升高温度 B再充入 2 H
8、C再充入 2 CO D将 2H O（g）从体系中分离 E充入 He(g) ，使体系压强增大 （3）如将 CO2与 H2以 1:4 的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知： CH4 (g) + 2O 2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H 2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2 285.8 kJ/mol 则 CO2(g) 与 H2(g) 反应生成CH4(g) 与液态水的热化学方程式是。 （4）某同学用沉淀法 测定含有较高浓度 CO2的空气中CO2的含量， 经查得一些物质在20的 数据如下表。 溶解度（S）/g 溶度积（Ksp） Ca(O
9、H)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3 0.16 3.89 2.9 10 -9 2.6 10 -9 吸收CO2最合适的试剂是（填“ Ca(OH)2”或“ Ba(OH)2” ）溶液，实验时除需 要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。 32. （16 分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。 锗产品 加工废料 锗 精 矿 富集氧化反应 H2SO 4HCl 、 氧化剂 氯化蒸馏 HCl 四 氯 化 锗 水解烘干 二 氧 化 锗 （1）Ge 2+与氧化剂 H2O2反应生成Ge 4+，写出该反应的离子方程式： _。 （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在
10、此过程中加入浓盐酸的原因是： _。 （ 3） GeCl4水 解 生成GeO2 nH2O， 此过 程 用化学方 程 式 可表 示 为：。 温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反 应温度，实验时可采取的措施为。 （填序号） A 用冰水混合物 B 49水浴 C用冰盐水 （4）Ge位于元素周期表第四周期第A族，根据下表中不同pH下二 氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO 2溶解率随pH 变化的原因，用离子方程式表示pH8时 GeO2溶解率增大可能发生的反应。 表不同pH下二氧化锗的溶解率 pH 4 5 6 7 8 9 10 溶解率 /% 47.60 32.53 11.1
11、9 5.27 1.96 8.85 19.23 33. （16 分）某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c 表示止水夹） 。请评价或完善其 方案： 广东省连州市连州中学2012 届高三化学下学期第10 周周测试题新人教版 4 / 5 （ 1） 用MnO2和 浓 盐 酸 制 取 氯 气 ， 将A、 C、 E 相 连 ， A 中 反 应 的 离 子 方 程 式 _。E中氢氧化钠溶液的作用_。 在丙中加入适量水可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论 为： 实验序号实验操作现象结论 I 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性 II 氯水中加入NaHCO 3粉末有
12、无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性 实验 I 推出的相应结论是否合理？_，若不合理，请说明理由（若合 理，无需填写） ：_ 。 实验II 推出的相应结论是否合理？_，若不合理，请说明理由（若 合理，无需填写） ：_ 。 （ 2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、 C、 E 相连， C 中盛的试剂可以为 _。 （3）将 B、DE装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得 NO2并进行有关实验。 B中发生反应的化学方程式 为。 若关闭止水夹a、b，打开 c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D 中，丁中可以观察到的现象_。 高三化学第十周周考答案 7
13、 8 9 10 11 12 22 23 B D B A D C CD BD 30. （16 分） （ 1）C13H18O2 、 16.5 （各 2 分） 广东省连州市连州中学2012 届高三化学下学期第10 周周测试题新人教版 5 / 5 (CH3CO)2O CH3 O CH3COOH COOH CH3 CO H2O Ni(CO) 4 （ 2） 取代反应、加成反应（各 2 分） （ 3） （3 分） （4） （3 分） （ 5） （2 分） 31. （16 分） ( 每空 2 分) （ 1） 2KHCO3 K2CO3H2OCO2（2） B v(H2) 0.24 mol/(Lmin) 80% B
14、D （ 3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol （ 4）Ba(OH)2 BaCO3的质量 32 （16 分） （ 1）Ge 2+H 2O2+2H +=Ge4+2H 2O(3 分) （2）抑制 GeCl4水解 (2 分) （ 3）GeCl4+ (2+n) H 2O = GeO2nH2O+ 4HC1 (3 分) C(2分) （ 4）二氧化锗具有两性( 或属两性氧化物) (3分) ； GeO2+2OH =GeO2 3+H2O(3 分) 33. （16 分） R C H 2 H 2O OC H C H OOC H H 3 C H 2C O OC H 3 R C O OC H 2C R C O OC C H 3 R O OC C H 2C H 3
