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1、江苏省苏北四市2012 届高三化学第一次调研测试 - 1 - / 9 江苏省苏北四市2012 届高三年级第一次调研测试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120 分,考试时间100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题 单项选择题：本题包括6 小题，每小题3 分，共计18 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1、世界气候大会于2009 年 12 月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济， 减少 CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是 A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对
2、化石能源的依赖 B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 D推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 2、下列化学用语使用正确的是 A. 醛基的电子式： B.CS2分子的球棍模型： C. 质子数为6、质量数为14 的原子： D甲酸苯甲酯结构简式： 3、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂 C漂白粉常用作疫区的环境消毒 D铝热反应常被用于野外焊接钢轨 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A46g 乙醇溶液中，含氧原子数为NA B1molNa2O2晶体中，
3、含阴离子数为2NA C25时， 1.0 L pH =7的 NH4Cl 和 NH3H2O混合溶液中，OH -离子数为 10 -7 N A D在 KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NA 5、下列实验能达到目的的是 A称量 25g 氢氧化钠 B H2O2 溶液制备O2 C 乙酸乙酯的制备 D 石油蒸馏 6、室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 Ac(H +) =1 1013 molL 1 的溶液中： Na +、CH 3COO 、SO 4 2 、AlO2 B0.1 mol L 1 FeCl3溶液中： K 、Mg 2、SCN、NO 3 14 6
4、N 江苏省苏北四市2012 届高三化学第一次调研测试 - 2 - / 9 CpH=1的溶液中： K 、Fe2 、Cl 、NO 3 D水电离的c(H +) =1012 molL 1 的溶液中： Mg 2+、NH 4 +、HCO 3 、 Cl 不定项选择题：本题包括6 小题，每小题4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0 分。 7下列化学实验事实及其解释都正确的是 A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 BSO2溶
5、于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3，说明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3) D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO4 2- 8科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A 是其中的一种。下列关于A的说法正确 的是 AA的分子式为C15H22O3 B 与 FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C分子中有3 个手性碳原子 D1molA 最多与 1molH2完全加成 9下列反应的离子方程式中正确的是 A硫酸亚铁溶液在空气中氧化： Fe 2+ +3O2+6H2O 4Fe(OH)3 B向苯酚
6、溶液中滴入少量Na2CO3溶液： C向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水：2I - +Cl2=2Cl -+I 2 D1mol L -1 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L -1 的 HCl 溶液等体积混合： 2AlO2 - +5H + =Al(OH) 3+Al 3+H 2O 10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol L -1 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol L -1 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液： c(Cl ) c(Na ) c(NH4 ) c(OH ) c(H ) B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)
7、 + c(ClO ) = c(HCO3 ) + c(H2CO3) c(CO3 2 ) CpH2 的 HA溶液与 pH12 的 MOH 溶液等体积混合： c(M ) c(A ) c(OH) c(H ) D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH ) c(H2A) = c(H ) 2c(A2) 11、下图中，图1 为甲烷和O2构成的燃料电池，图2 为电 解 MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观 察到 x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 AA处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2 B电池内部K +向 b 极移动，老虎 OH - 向 a 极移动 C图 1 装置中发生的总反应
8、为： OH CHO CHO 化合物 A 江苏省苏北四市2012 届高三化学第一次调研测试 - 3 - / 9 CH4+2O2=CO2+3H2O D图 1、图 2 中电解质溶液的pH均增大 12、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下 可发生如右图所示的转化，其中A是单质， B常温下是气态氢化物， C、D是氧化物， E是 D和水反应的产物。下列判断中不合理 的是 A A不可能是金属 B由 C生成 D肯定发生了电子转移 CA生成 C肯定属于离子反应 DB和 E可能会发生反应生成一种盐 非 选 择 题 13 （ 6 分）工业纯碱中常常含有NaCl、 Na2
9、SO4等杂质。 为测定某工业纯碱的纯度， 设计了如下图实验装置。 依据实验设计，请回答： （ 1） 装 置 中 盛 装 稀 硫 酸 的 仪 器 名 称 是； 装置 D的作用是。 （2）为达到实验目的， 一次实验中至少应 进行称量操作的次数为。 （3）若不考虑操作、药品及其用量等方面 的影响，该实验测得结果会（填“偏高” 、 “偏低”、 “无影响”） ； 原因是（你若认为无影响，该空不用回答）。 14 （ 8 分）氯化铜晶体（CuCl2xH2O ）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。 用孔雀石 主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si 的化合物 制备氯化铜晶体，方案如下：
10、已知： .Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80和 900。 . 有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH ： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 3+ 27 3 7 Cu 2+ 52 6 4 Fe 2+ 76 9 6 （1）若溶液 A含有的金属离子有Cu 2+、Fe2+、Fe3+，则试剂最好为 （填字母）。 a (NH4) 2S bH2O2 cNaClO dCl2 （ 2） 加试剂的目的是， 由溶液 C获得 CuCl2xH2O ， 需要经过加热浓缩、 过滤等操作。 （ 3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，有如下两种实验方案： 方案一：称取a g 晶体灼烧至
11、质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的 质量为b g 。 A B C D 稀 硫 酸 工业纯碱 浓硫酸 碱石灰 碱石灰 C D A 江苏省苏北四市2012 届高三化学第一次调研测试 - 4 - / 9 方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温 度约为 120）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。 则上述两种实验方案中，不合理的是，原因是。 依据合理方案计算得x = （用含a、b的代数式表示） 。 15 （ 10 分）重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、 Fe2O3、MnO2、 FeS2、Na2O 、K2O等杂质
12、。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。 （1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是。 （2）确定第一次水洗液中有K +存在的实验现象是 。 （3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式。 （4）反应生成沉淀的化学式，反应的离子方程式为。 （5）操作为，操作为。 16 （10 分）利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g）H 98 kJ mol 1。 （1）某温度下该反应的平衡常数K 10/3 ，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容 器中，充入3.0 mol SO 2(g) 、 16.0 mol O2(g) 和 3.0
13、 mol SO3(g) ，则反应开始时 v（正）v（逆） （填“”、 “”或“” ） 。 （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L 的密闭容器中充入2.0 mol SO2和 1.0 mol O2， 达到平衡后体积变为1.6 L ，则 SO2的平衡转化率为。 （3）在（ 2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g) 平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。 A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO 3 C降低温度 D移动活塞压缩气体 （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写 出通入 O2电极的电极反应式为。 （5）为
14、稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变， 则通入 SO2和水的质量比为_。 17 （ 10 分）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采 用氨 - 碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下： 氧气、浓 KOH溶液 80100 矿石粉化 沉淀 过量试剂 BaSO4 100140干燥 5mol L 1 稀 盐 酸空气中 浅紫红色滤液 煅烧碱洗水洗酸洗水洗水洗 滤液 溶液 过量气体 溶液 沉淀 操作 Al 固体 操作 气体隔膜 (仅不允许气体通过 ) 江苏省苏北四市2012 届高三化学第一次调研测试 - 5 - / 9 （ 1）排空物质的主要成
15、分为_ 。 （ 2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是_ 。 （ 3）从吸收塔排出的混合液用途之一为_ 。 空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二 氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下： 各室中发生的反应如下： a. 氧化室： NO2(g) + SO2(g) + H2O (l)=H2SO4 (l)+ NO(g)H=a kJ mol -1 b. 清除室： NO (g)+ NO2 (g)= N2O3(g) H= b kJ mol -1 N2O3 (g)+ 2H2SO4(l) = 2NOHSO4 (s)+ H2O(l) H=c kJ mol -1 c. 分解室： 4NOHSO4 (s)+ O2 (g)+ 2H2O (l)= 4H2SO4 (l)+ 4NO2(g) H= dkJ mol -1 回答下列问题： （ 4）和分别为（写化学式）_、_。 （ 5）写出 SO2、 O2和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式： _ 。 18 （ 12 分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。 M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成： 污染的空气 补充碱 液氨钢瓶缓冲器 碱液循环槽 排空
