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1、生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应进一步进行。,一、实验室制取CO2反应原理 药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3 2HClCaCl2 + H2O +CO2,注意： 1.不用浓盐酸-,浓盐酸具有挥发性，导致收集的CO2不纯（混有氯化氢HCl）。,2.不用稀硫酸-,3.不用碳酸钠-,反应太快，太剧烈。,1 2 3 4,制取二氧化碳的实验步骤,先加固体，后加液体,向上排空气法,1、按要求连接好仪器，检查装置的气密性。,2、装药品。,3、收集CO2。,4、CO2验满及验证。,（P111）,检查装置的气密性,先将长颈漏斗下端浸在液面下，将导管一端放入水中，再用双手紧
2、握容器外壁， 若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。,问题：如何检查有“双孔胶塞、长颈漏斗”装置（如图）的气密性？,检查装置的气密性,先用止水夹（弹簧夹）夹紧胶管，再往 长颈漏斗中加入少量水， 形成一段稳定 的水柱，说明装置不漏气。,检查装置的气密性,先将长颈漏斗下端浸在液面下，将注射器和胶管密封； 再往外轻轻拉活塞， ， 说明装置不漏气。 若往里轻轻推活塞， ， 说明装置不漏气。,漏斗下端有气泡冒出,漏斗中有水柱上升,检查装置的气密性,方法 ,方法 ,方法 ,最佳 方法,比较下列几套装置：,装置简单,可以随时添加盐药品,可以随时控制反应的发生和停止,可以控制反应的速率,图 二,固动液不动,（1
3、）CO2一般不燃烧，不支持燃烧,（2）CO2与 H2O反应：,CO2H2O = H2CO3,（碳酸很不稳定：H2CO3 = H2O CO2）,2、CO2的化学性质,（3）CO2能使 澄 清 石 灰 水 变浑浊,Ca(OH)2 CO2 = CaCO3+ H2O,【Ca(OH)2溶液】,（4）CO2有氧化性：,【吸热】,不变红,H2O、CO2都不能 使石蕊变红,不变红,问题：,CO2水溶液中是什么物质使石蕊变红？,小结：对比方法,活动探究,H2O和CO2反应生成 新物质使石蕊变红,变 红,石蕊遇酸变红,H2O和CO2 反应生成 H2CO3,第步,第步,第步,第步,19.如右图所示，某同学设计了一组
4、实验来研究 CO2的性质。图中三个集气瓶都盛有用紫色石蕊染成的干燥小花。用手挤压三个集气瓶上的胶头滴管，使其中液体滴在小花上。然后再向C瓶中通往CO2 。他据此得出结论：CO2能跟水反应生成碳酸，碳酸与稀醋酸一样都能使紫色石蕊变红。 你认为他根据这组实验得出这样结论严密吗？ ，你认为如何改进他的这组实验，从而得出这样的结论才是严密的？ 。 写出CO2与水反应的化学方程式： 。,试管内 液面上升,紫色石蕊变红， 试管内液面上升。,石灰水变浑浊， 试管内液面 上升得更多。,CO2溶于水，管内压强减小,CO2和H2O反应生成H2CO3；CO2溶于水，管内压强减小,反应生成CaCO3沉淀；CO2与石灰
5、水彻底反应，管内压强减小很多,2、CO的化学性质,（1）CO有剧毒！,（2）CO有可燃性,（3）CO有还原性, 实验现象,（3）CO有还原性, 实验装置,a. 黑粉变红。 b. 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。, 实验现象, 实验装置, 结论及化学方程式,（3）CO有还原性, 实验步骤,a. 实验开始，先通纯净的CO，再加热。,b. 实验结束，先停止加热，继续通CO直到 试管冷却。,（ 排出管内空气，避免加热引起爆炸 ）,（ 防止石灰水倒吸； 防止高温的铜再次被氧化。 ）,CO早出晚归 ！,（3）CO有还原性, 尾气处理,a. 点燃尾气,优点： 充分利用CO燃烧放出 的热量，节约能源。,（尾气
6、中有CO，会污染空气）,（3）CO有还原性,b. 用气球收集（或用排水法收集）, 尾气处理,a. 点燃尾气,（尾气中有CO，会污染空气）,（3）CO有还原性, 如果实验过程中发生爆炸，可能原因是：,a. CO没有验纯,b. 实验开始，没有先通CO后加热,（3）CO有还原性,1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（ ） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应,4.将N2
7、、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是（ ） AN2、CO2 BN2 CCO2 DN2、CO2、H2O,17题.,18.有关物质的转化关系如图所示,其中A为常见的家用燃料的主要成分,在通常情况下,X、Y为两种气态单质,Z为常见的金属单质,B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明）。 写出反应A+XB+C的化学方程式: 。 反应的化学方程式为 ,基本反应类型是 ；反应的化学方程式为 。 （3）写出反应DZ的化学方程式： ， 气体M在反应中表现出的化学性质是 性。,1.分子的性质,(4) 同种分子，性质相同； 不同种分子，性质不同
8、。,(1) 分子很小（体积小、质量小）,(3) 分子间有间隔 （温度越高，分子间隔越大）,(2) 分子在不停地运动 （温度越高，分子运动越快）,（ 温度升高，分子运动加快，间隔增大 ）,(5) 化学变化中，分子可以再分，原子不能, 原子的构成,原子中: 核电荷数 = 质子数 = 电子数,知识回顾：,相对原子质量 =,某种原子的真实质量,二、相对原子质量,一种碳原子质量112,1、只是“比值”，不是真实质量。 2、有单位，为 “ 1 ” （“1”通常不写）,相对原子质量质子数中子数,3、,原子结构示意图,8,2,6,电子层,该电子层上 的电子数,原子核,核电荷数 （质子数）,原子中: 核内质子数
9、 = 核外电子数 （ 内 = 外 ）,1.元素的种类由 _ _决定 2.元素的性质，特别是化学性质，与它的原子的_有着密切的关系。,结论：,最外层电子数目,质子数或核电著作荷数,氢（H） 非金属,钠（Na） 金 属,氦（He） 稳 定,镁（Mg） 不稳定,氦（He）,氖（Ne）,化学性质不相似！,化学性质不相似！,都是相对稳定结构，化学性质相似！,元素的化学性质由原子的最外层电子数决定,特殊三例：,原子序数 = 质子数,左下角：金属元素,右上角：非金属元素,最后一列： 稀有气体元素,科学家：门捷列夫、 张青莲，等,1、依据：元素的原子结构和性质,2、 周期： （横行） 族： （纵行）,共7个周
10、期；周期数 = 电子层数,同一周期，最外层电子数递增,同一周期，原子电子层数相同,18个纵行，共16个族, 同一族，电子层数递增,同一族，最外层电子数相同； 元素化性相似。,三、元素周期表 P76,1、定义：具有相同核电荷数（即：核内质子数） 的一类原子的总称。,注：元素是宏观概念，只论种类，不讲个数。,原子是微观概念，既论种类，又讲个数。,不同种元素本质区别：质子数不同,质子数可以决定原子的种类、元素的种类、 原子的核外电子数，但不能决定中子数。,一、元素（P73）,构成,物 质,元 素,分 子,原 子,质子数相同的 一类原子总称,微 观,宏 观,既讲种类，又讲个数,只讲种类，不讲个数,物质
11、的微观构成和宏观组成,小结,分子不能用元素来描述；分子由原子构成！,（1）二氧化碳由 组成， 二氧化碳由 构成。,碳元素、氧元素,二氧化碳分子,碳原子、氧原子,（2）镁由 组成， 硅由 构成 。,镁元素,硅原子,1：填空,二氧化碳分子由 构成。 一个二氧化碳分子由 构成。,一个碳原子和两个氧原子,二氧化碳：CO2,由分子构成的物质：,金属：Fe Cu Hg 由原子构成的物质： 金刚石、石墨、硅等,由离子构成的物质： NaCl ZnSO4,单 质：O2 O3 H2 N2 化合物：H2O CO2 HCl P2O5,二、元素符号（P75）,2、元素符号的意义：,（1）单独的元素符号, 某元素（宏观）
12、, 一个某原子（微观）,注： 由原子直接构成的单质， 它的元素符号的意义： 某元素 一个某原子 某单质,1、书写原则：,“一大二小”,H2O2,表示 这种物质,表示一个 分子,表示 由 元素和 元素组成,表示1个 分子由 原子和 原子构成,你知道吗,质,36 4 32,量,微,化学方程式的信息,表示：反应物、生成物、 反应条件,例：反应物是水、生成物是 氢气和氧气、条件为通电,表示：各物质的质量比,例：水氢气氧气 质量比 = 364 32,表示：各物质的微粒个数比 （即：系数比）,例：水氢气氧气的 微粒个数比 = 221,每36份质量的水通电,可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气,每2个水分
13、子通电可生成2个氢分子和1个氧分子,水通电生成氢气和氧气,K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn +2价 卤（F、Cl、溴、I） -1 ，O -2 Cu、Hg+1和+2，Fe 有 +2 和 +3 C 有 +2 和 +4 S 有 -2、+4，+6 Al +3 ，Si +4,化合价口诀,铁有+2和+3， 低价“+2价” 念 “亚铁”,原子团的化合价（根价）,6个常见原子团及根价： （教材P83 ） NH4 OH NO3 CO3 SO4 PO4 铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根,+1 -1 -1 -2 -2 -3,同种元素在同一化合物中 可同时显现不同的化合价。,硝酸铵,NH
14、4NO3,-3 +5,练2：求硝酸铵中氮元素的化合价,（五）求原子团中元素的化合价,1. 在化合物中，正负总价和为零,2. 在原子团中，正负总价和为根价（不为零）, 正前负后，十字交叉（化简）,（四）根据化合价书写化合物的化学式,1、两种元素组成的化合物 金非,化学式：CCl4 HF CS2 NO N2O 名 称：,四氯化碳 氟化氢 二硫化碳 一氧化氮 一氧化二氮, 非非,2、含原子团的化合物, 都不念角码!, 正前负后，十字交叉（化简）,（四）根据化合价书写化合物的化学式, 当做“金属元素”,小结: 数字的意义,（1）正前方计量数（2）： 表示“几个微观粒子”（只表微观意义）,2H,两个氢原
15、子,3H2O 三个水分子,4Mg2+ ,四个镁离子,（只表微观）,小结: 数字的意义,一个水分子中有2个氢原子。,（2）化学式右下角：,O2 ,P2O5 ,一个 分子中有 几个 原子。,H2O ,一个氧分子中有2个氧原子。,一个五氧化二磷分子中有5个氧原子。,小结: 数字的意义,（3）右上角：离子符号（数字前，“1”不写）,Mg2+,：（一个）镁离子带2个单位正电荷,：（一个）氢氧根离子带1个单位负电荷,OH -,（一个） 离子带几个单位正/负电荷。,小结: 数字的意义,（4）正上方：化合价（正负前，“1”要写）,离子和化合价的数值、正负相同。,：镁元素的化合价为+2价（镁显+2价）,：氢氧根的化合价为-1价（氢氧根显-1价）,元素化合价为 价。,用红磷燃烧测空气中氧气的体积分数（偏小或偏大的可能原因） 空气的成分（体积分数）,实验室制取氧气的符号表达式 （H2
