《2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛”试卷解析课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛”试卷解析课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试卷解析,未央化学教育网,一、试卷结构,一、选择题 1联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ D ） A化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D推广食用不含任何化学物质的绿色食品,2关于天然气的下列叙述中不正确的是（C） A天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B液化石
2、油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少,3三甲基一氯硅(CH3)3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 （ D ） A保存三甲基一氯硅时应密封防水 B扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成,4根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应
3、步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ C ） AHBr BCaO CH2 D. Hg,5新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是 （ AC ） AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂 Cxy DSO2发生了分解反应,6核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是 （AC ） AX能形成化学式为X(OH)3的物质 BX可能形成化学式为KXO3的物质 CX原子的最外层电子数一定比
4、核电荷数少10 DX可能形成化学式为KX的物质,7科学家对石墨进行处理使得石墨 片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已 知的最薄的材料石墨烯（如右图）。 石墨烯作为电导体，它和铜有着一样 出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（ B ） A石墨烯是一种新型的纳米化合物 B石墨烯与C60互为同素异形体 C石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D石墨制取石墨烯的过程是化合反应,8已知下列物质的名称分别是 根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 ( A ) A三硫代碳酸钾 B多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾,9工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色
5、，若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为 ( D ) A1:1 B1:3 C91:94 D1:94,10如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ） 10、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ BC ）,11右
6、图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是 ( AD )A导管B连接供给氧气的钢瓶B导管B连接病人吸氧气的塑胶管C该装置可用来观察输出氧气的速度D该装置可用来调节输出氧气的速度,12由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87，则混入的烃可能是 ( B )ACH4 BC2H2 CC2H6 DC8H8,13喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69
7、.0、O占18.4，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( A )A42 B43 C44 D45解析：由题意可得出N的质量分数为8%，300*8%/14=1.7，同样400*8%/14=2.3，因此，喜树碱分子中氮原子的数目为2，设化学式为CxHyOzN2根据化学式中各元素质量比如根据碳和氮均系质量比12x14*2=69.0%8%，得出x=20,同理可计算出y=16,z=4,同其化学式为C20H16O4N2 ，其分子中含有的原子总数为42。,14已知t时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t时的饱
8、和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入M7H2O的质量（克）为（C） 解析：设原溶液的质量为x，原溶液中的溶质为y，加入M7H2O 的质量为z 由题意可列出s/(100+s)=(y+a)/(x+a),展开后为xs+as=100y+100a+sy+sa化简得xs=100y+100a+sy （1） 还可列出s/(100+s)=(y+z*126/252)/(x+z),展开化简得xs=100y+50z+sy- sz(2) (2)-(1) 可得 50z - sz-100a=0得出z=200a/(100-s),15下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操
9、作上可行、经济上合理的是 ( C ),二、填空题16（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放。天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式： Cl2 + NaClO2 = 2 NaCl + ClO2,（2）在化学实验和科学研究中，水也是一
10、种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 AD （填序号）。 A.氧元素发生了改变B.微粒的组成发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 CD （填写序号） A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室温下制作冰雕 D建室温溜冰场,（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO42H2
11、O，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是CaSO4H2O (填化学式)。固定时发生反应的化学方程式 2 CaSO4 H2O + 3 H2O2CaSO42H2O 。,17（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式： ，反应中CO具有 性。 答：CO + PdCl2 + H2O = 2 HCl + Pd+ CO2。还原,18（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属的相对原子质量为_。可确定A为_元素，其氯化物的化学式
12、为_。 解析：设该氯化物的化学式AClx，A的相对原子质量为a AClx+ xAgNO3=xAgCl+ Ag(NO3)x a+35.5x 143.5x 200g*5.55% 28.7g (a+35.5x)/ 200g*5.55% = 143.5x/28.7g a+35.5x=55.5X , a=20 x 当x=1时，A=20，不存在这样的金属当x=2时，A=40，则A为钙；当x2时，在常用的、熟悉的相对原子质量中是没有该种金属的，如有，会给出相应的信息，因此A为钙，其氯化物化学式为CaCl2。,19（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO 2 Cu2
13、O + O2。木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO2的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式。 Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O： 。,解析:(1)根据提示结合已学知识，氧化铜失去部分氧就可以生成氧化亚铜，而木炭没有被完全氧化时可以生成一氧化碳，因此，木炭与氧化铜可能会发生如下化学反应 4 CuO + C 2 Cu2O + CO2 CuO + C Cu + CO 2 CuO + C Cu2O + CO 三个中任选两个可
14、得三分，只写一个只得一分,同样，我们是否可以考虑Cu2O和C的反应。 （2）若检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O则可根据材料， Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。而Cu2+溶液为蓝色，所以可用常见的酸去检验。,20（5分）根据下表中溶解度（20）： 为确认CaCO3溶解度小于CaSO42H2O，做以下实验：CaSO42H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO2-可能源于： ； 。 取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2
15、变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式： 。,解析：由于硫酸钡沉淀是由钡离子和硫酸根离子生成的，所以酸化后加入BaCl2能生成硫酸钡沉淀，则溶液中必然含有硫酸根离子，而CaSO42H2O微溶，会使溶液中含有少量的硫酸根离子，而在之前加入Na2CO3溶液时生成碳酸钙沉淀和硫酸钠也会使CaSO42H2O不断地溶解，而硫酸钠生成的越多，溶液中的硫酸根离子也越多。所以溶液中SO2-可能来自于 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。后一空为CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4,21（3分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3
16、三种硝酸盐热分解化学方程式如下： 2 KNO3 2 KNO2 +O2； 2Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2+O2； 2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2 + O2；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下： 4 NO2+O2+2 H2O = 4HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？ 。 解析（1）NO2、O2通入水中发生反应： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3， NO2、O2计量数之比为4:1时，可全部吸收。因此若为纯净物只为Cu(N
