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1、中国人民大学附属中学2019-2020学年度第二学期高二化学期末练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16闭卷部分（20小题，共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1.对于反应3A(g)B(g)2C(g)3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A. v(A)0.9 molL1min1B. v(B)0.2molL1min1C. v(C)0.5molL1min1D. v(D)1.0molL1min1【答案】D【解析】【详解】不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应3A(g)+B(g)2C(g
2、)+3D(g)，A=0.3molL-1min-1；B=0.2molL-1min-1；C=0.25molL-1min-1；D0.33molL-1min-1；因此反应速率：v(D)v(A)v(C)v(B)，故选D。2.下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C. 乙炔在空气中燃烧D. NaOH与醋酸的反应【答案】B【解析】【详解】A金属与酸置换出氢气的反应为放热反应，故A不符合题意；BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B符合题意；C燃烧均为放热反应，故C不符合题意；D中和反应为放热反应，故D不符合题意；
3、故答案为B。3.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）A. 改变温度B. 改变压强C. 使用催化剂D. 改变容器体积【答案】A【解析】【详解】A.任何化学反应都伴随能量变化，改变温度一定能使化学平衡移动；B.对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，即改变压强化学平衡不一定发生移动；C.使用催化剂，化学平衡不移动；D.改变容器体积相当于改变压强，对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，即改变容器体积化学平衡不一定发生移动；答案选A。4.下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案
4、】A【解析】【详解】A水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；BNa2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；CHCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；DNaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、Na+、CO32-B. Cl-、Ba2+、SO42-C. H+、OH-、SO42-D. H+、Ag+、NO3-【答案】D【解析】【详解】A
5、H+、CO32-会发生复分解反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A错误；BBa2+、SO42-会发生复分解反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；CH+、OH-会发生复分解反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，C错误；D离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。6.常温下，某溶液中由水电离c(H)=11013molL1，该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13molL-1110-7m
6、olL-1，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答。【详解】盐酸是强酸而抑制水电离，项正确；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，项错误；硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水电离，项错误；氢氧化钠为强碱而抑制水电离，项正确；综上所述，符合题意，A项正确，答案选A。7.下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）A. 在电解池的阳极发生氧化反应B. 与电源正极相连的是电解池的阴极C. 与电源负极相连的是电解池的阴极D. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【答案】B【解析】【详解】A电解池中，与外接电源正极相连的为阳极，阳极失电子，发生氧化反应，故A正确；B电解池中，
7、与外接电源负极相连的为阴极，故B错误；C电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故C正确；D电解池中，电子从电源的负极经导线流入电解池的阴极，故D正确；答案选B。8.物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是A. (NH4)2SO4B. (NH4)2CO3C. (NH4)2SO3D. (NH4)2Fe(SO4)2【答案】D【解析】【分析】根据的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱；铵根离子的水解程度较小，则浓度相同时，化学式中铵根离子数目越多，则溶液中铵根离子浓度越大，据此进行解答。【详解】物质的
8、量浓度相同的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，若不考虑其他因素影响，铵根离子浓度相同，A. (NH4)2SO4溶液中的水解不受硫酸根离子的影响；B. (NH4)2CO3溶液中碳酸根离子的水解对的水解起促进作用，导致水解程度增大，浓度减小；C. (NH4)2SO3溶液中亚硫酸根离子的水解对的水解起促进作用，导致水解程度增大，浓度减小；D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中的亚铁离子的水解对的水解起抑制作用，导致水解程度减小，浓度增大；则浓度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2，答案选D。9.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向
9、右移动且溶液呈酸性的是 ( )A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3固体C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 将水加热到100，使pH6【答案】B【解析】【分析】能使电离平衡H2OH+OH向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性。【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4Na+H+SO42，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子
10、水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选B。【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性10.有关如图所示原电池的叙述，正确的是（ ）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)A. 该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B. 取出盐桥后，电流计指针依然保持偏转C. 铜片上有气泡逸出D. 反应前后铜片质量不改变【答案】A【解析】【详
11、解】A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO溶液，故A正确；B.取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；C. Cu为正极，发生还原反应Cu2+2e-=Cu，析出Cu，故C错误；D. Cu为正极，发生还原反应Cu2+2e-=Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误；答案选A。11.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-B. MnS难溶于水，可溶于MnC
12、l2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS【答案】C【解析】【详解】A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S2-，错误，不选A；B、硫化锰难溶于水，也难溶于氯化锰的溶液，错误，不选B；C、通过添加过量的难溶电解质硫化锰，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、硫化镉比硫化锰更难溶于水的原理转化，正确，选C；D、沉淀转化的离子方程式为Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），错误，不选D。本题选C。12.在1 L恒定容积的密闭容器中，可
13、以证明可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是()A. c(N2)c(H2)c(NH3)132B. 一个NN键断裂的同时，有3个HH键生成C. 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D. v正(N2)2v逆(NH3)【答案】B【解析】【详解】A、当各物质的浓度之比符合化学计量数之比时不一定是平衡状态，A错误；B、断裂1个NN代表正反应速率，同时有3个HH生成，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，证明已达化学平衡状态，B正确；C、在定容的容器中，气体的质量不变，体积不变，所以气体的密度一直不变，不能判断化学平衡是否到达，C错误；D、逆反应氨气的反应速率是正反应氮气的反应
14、速率的2倍，D错误；答案选B。【点晴】明确平衡状态的含义和特征是解答的关键，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。13.下列说法中，正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发反应B. 凡是熵增大的反应都是自发反应C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D. 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生【答案】C【解析】【详解】A.放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，放热的熵减的反应在高温下不能自发进行，故A错误；B.熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，如根据G=H-TS，吸热的熵增的反应在低温下不能自发进行，故B错误；C.化学反应能否自发进行的判据是：H-TS0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；D.过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误；答案为C。14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=N
