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1、九年级化学下册第十单元酸和碱导学案湘教版 1 / 48 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 【三维目标】 1.知识与技能 1. 认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2. 认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质； 3. 能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验； 4. 知道几种常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、 碱的腐蚀性及使用时的安全注意事 项； 5. 初步学会稀释常见的酸溶液。 2.过程与方法 1. 通过对紫色石蕊、 无色酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学 会运用观察、实验的方法获取知识； 2. 通过浓硫酸
2、、 氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强 化实验及生活中的安全意识； 3. 通过实验从化学性质上认识酸、碱，学习分类研究的方法； 4. 通过探究实验 -寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究； 5. 通过几种常见的酸碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性 质，初步学会从特殊到一般思维认识规律； 6. 通过酸和碱溶液导电实验的的探究，知道溶液导电的原因。 3.情感态度与价值观 1. 能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因； 2. 感受到化学对改善人们生活和促进社会发展的积极作用。 【教学重点】 1. 了解常见的酸和碱； 2. 掌握酸、
3、碱的反应原理及应有，并掌握有关化学反应的方程 式； 3. 寻找酸碱指示剂的探究。 【课时分配】四课时 【教学过程】 第一课时酸和碱的认识酸碱指示剂 一 常见的酸和碱 1. 常见的酸： HCl、 H2SO4、H2CO3、CH3COOH 等 2. 常见的碱： NaOH 、 Ca(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O 等 分析与思考： 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。其它的酸如盐酸、 硫酸、 醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若 能，会变成什么颜色？ 二、酸碱指示剂 【实验探究1】探究酸、碱与指示剂的作用 九年级化学下册第十单元酸和碱导学
4、案湘教版 2 / 48 实验步骤：将8 支试管分成两组，每组的4 支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化 钠溶液。 向其中一组试管中滴入23 滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入23 滴无 色酚酞试液，观察现象。如下图 【现象】 加入紫色石蕊试液后，溶液 的颜色变化 加入无色酚酞试液后，溶液 的颜色变化 白醋红色无色 石灰水蓝色红色 盐酸红色无色 氢氧化钠溶液蓝色红色 酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 实验结论： 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液
5、是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝 色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 思考： 指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的 种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 三、对酸碱指示剂的探究 【实验探究2】自制指示剂。用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化 钠溶液中的颜色变化。 实验步骤： （1）取芥菜叶、月季花、紫包菜，分别在研钵中研磨，各加入5m
6、l 酒精溶液（乙醇与水的 体积比为1：1）搅拌、浸泡、过滤、装瓶备用。 （2）在白色点滴板的空穴中分别滴入一些稀盐酸、氢氧化钠溶液，然后各滴入23 滴自制 指示剂。观察现象。 自制指示剂在不同溶液中的颜色 稀盐酸氢氧化钠溶液 九年级化学下册第十单元酸和碱导学案湘教版 3 / 48 芥菜叶紫色草绿色 月季花红色墨绿色 紫包菜红色黄绿色 实验结论： 1. 牵牛花、月季花、紫卷心菜可作指示剂。这些指示剂可检验溶液的酸碱性。 2. 花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，才会 有万紫千红的景象。 知识拓展： 为了使用方便， 通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性
7、。酸性溶液使 蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。 综上所述，几种常见的酸的共性和用途： 问题探究结论 酸有什么共性都有酸味、都有酸性 生活中含酸的物质水果、食醋、泡菜等；胃液中含有盐酸等。 酸有什么作用酸是重要的化工原料、产品，人类生活离不开酸。 【课堂练习】 1. 使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（） A. 变红色 B. 变蓝色 C.变无色 D 不变色 2. 指示剂是能跟酸或碱 的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有石蕊试液 和 酚酞试液 ，在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸和碱。 3. 某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下： 自制指示剂
8、在不同溶液中的颜色变化 盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水 红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色 万寿菊黄色黄色黄色黄色 月季花浅红色红色黄色黄色 根据上表信息回答: （1）不能做酸碱指示剂的是万寿菊 。 （2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色，则此废液显 碱性 。 （3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的石灰 水最合理。 【基础巩固】 1. 某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2. 市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（） A 紫色 B 红色 C 蓝
9、色 D 无色 3. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、 NaOH溶液， 能把它们一次性区分开 的试剂是（） A. 酚酞 B. 铁片C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 【能力提高】 1. 各实验小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液。请对该无色溶液的酸、碱性 提出猜想，并验证你对猜想。 猜想假设操作方法可能观察到的现象分析及结论 九年级化学下册第十单元酸和碱导学案湘教版 4 / 48 无色溶液显碱性取少量无色溶液于试管 中，滴入紫色石蕊（酚酞） 试液 溶液变蓝 （溶液变红） 该溶液显碱性 2. 国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙 两个班的同学分别做常
10、见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试 剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液 呈红色，乙班废液呈蓝色。 （1）请你分析废液的成分：加班废液中含有NaCl 、CaCl2、HCl ； 乙班废液中含有NaCl 、 CaCl2、NaOH ；或 NaCl 、CaCl2、 Ca(OH)2 或 NaCl 、CaCl2、NaOH 、 Ca(OH)2 （2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未 经严格处 理便进入下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？如何处理 甲班的废液能减小危害？ 答：废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和（
11、或将两班的废液按一定比 例混合）。 第二课时常见酸的性质 【导入新课】 焊接时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头牢固。 为什么不用水清洗？学完本节课就会明白其中的道理。 一、常见酸的性质 【实验探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质 【实验步骤】 1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态； 2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色液体 打开瓶盖现象瓶口有白雾无名显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸
12、挥发出的氯化氢气体与空气中的水 分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室 常用浓硫酸作干燥剂。 盐酸、硫酸的用途 盐酸、硫酸的用途 盐酸（ HCl）重要化工产品。 用于金属表面除锈、制造药品 （如盐酸麻黄素、氯化锌） 等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸（ H2SO4）重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精 九年级化学下册第十单元酸和碱导学案湘教版 5 / 48 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。干燥氢气、 二氧化碳等。 二
13、、浓硫酸 1. 浓硫酸具有吸水性 2. 浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字 用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间 后的现象 蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐 蚀性 浓硫酸具有强腐蚀性的原因： 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合 物）里的氢和氧原子按2：1 即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做
14、实验时不掌握好 浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究3】探究浓硫酸的稀释 实验步骤：在500ml 锥形瓶中盛约25ml 浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现 象。 实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 实验结论：不能将水注入浓硫酸里。 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上 面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅， 危及人身安全。 3. 稀释浓硫酸的正确步骤： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。 4. 不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法
15、 应立即用布擦掉，用大量水冲洗，再涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。 顺序操作的原因：先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的是使浓硫酸 稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热 而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成无腐蚀性的物质。 思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。 因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣物。 三、酸有一些相似的化学性质 1. 酸能与酸碱指示剂反应 【实验探究4】探究盐酸、稀硫酸的化学性质 实验步骤： 1. 如右图所示，在白色点滴板上
16、进行实验，并观察现象， 加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液 稀盐酸红色无色 稀硫酸红色无色 九年级化学下册第十单元酸和碱导学案湘教版 6 / 48 水 浓硫酸 实验结论：酸能与指示剂反应。紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 2. 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 锌Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 实验结论：镁、铁、锌等活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，说明氢前金属与稀HCl 或稀 H2SO4 反应生成氢气。 分析与思考：你有哪些除锈的方法？ 3. 将一根生锈的铁钉分
