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1、辽宁省铁岭市高三协作体第二次联考化学试题Word版含答案高三化学试卷（时间100分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5第卷一、选择题（每小题一个选项，每小题3分，共60分）1.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因B.氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C.SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.50m
2、l 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB.将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为C.在K35ClO3+6H37Cl = KCl+3Cl2+3H2O中，若生成71g Cl2，则转移的电子数目为D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA3.下列化学用语正确的是（ ）A.次氯酸分子的电子式 B.CH4Si的结构式 C.HCN分子的结构式：H-CN D.丙烷分子的比例模型 4.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A.滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-B.在酸性KMnO4溶液中：SO
3、42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)c(OH-) = 10-20 mol2L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D.使PH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 = 4Na+4OH-+18O2 B.NaClO溶液中通入少量CO2(参考Ka：H2CO3HClOHCO3-)：2ClO-+CO2+H2O = 2HClO+CO32-C.ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH- = Cl-+IO-+H2OD.10mL0.5mol
4、/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)36.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（ ）A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C.在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D.在上述两个反应中，氧化剂都
5、只有硫酸铜7.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间不能实现如图所示转化关系的是（ ）8.2006年10月16日，美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙48离子轰击人造元素锎249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒。下列关于的说法不正确的是( )A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297B.该元素X应该位于元素周期表的族元素氡之下C.该元素X属于过渡金属元素D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化9. X、Y、Z、W是原子序
6、数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是（ ）A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B.Z的氧化物对应水化物为强酸C.固体Y2Z3不能从溶液中制得D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将打磨过的铝条插入1.0 mol/L 硝酸汞溶液中，几分钟后，取出铝条铝条表面形成白色“毛刷”铝能置换出单质汞，铝表面附着的汞使铝表面不能形成均匀的氧化物薄膜，裸露的铝不断与空气中的氧气反应B表面
7、变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，当银器与铝接触一段时间后银器变得光亮如新铝与银器在食盐水中构成原电池，铝作负极，硫化银失电子被氧化成单质银C向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉有气体生成，溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe氧化为Fe3+ ，同时生成NO2，Cu与Fe3+反应生成Cu2+ ，Fe2+D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2的溶度积11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正
8、确的是( )A.试剂X为稀硫酸B.工业上电解熔融Al2O3时，阳极析出2molAl的同时，在阴极产生1.5molO2C.反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3+HCO3-D.结合质子的能力由强到弱的顺序是：AlO2-OH-CO32-12.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25C.n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3D.n（NaC
9、l）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：113. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A.用图所示装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示装置可降低金属铁的腐蚀速率C.用图所示装置可测量强酸强碱的中和热D.用图所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14. 下列叙述正确的一共有（ ）项任何化学反应都有反应热化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量PH3的稳定性和沸点均低于NH3O3和NO2都是共价化合物有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成单质中不一定存在化学键有化学键断裂的变化属于化学
10、变化A.3 B.4 C.5 D.615.二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是( )A.S2Cl2晶体中不存在离子键B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C.S2Cl2在液态下不能导电D.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色16.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q的族序数是周期数的2倍，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数为其次外层和
11、最内层电子数之差，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水。下列说法正确的是（ ）A.原子半径XYWQB.Q、W分别与氢形成的化合物的稳定性一定是WQC.Z元素在自然界中既存在游离态也存在化合态，且有几种同素异形体D.Q与W形成的化合物一定能与W和X形成的化合物反应17.甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) H = - 192.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A.CH3OH的燃烧热为192
12、.9 kJmol1B.反应中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol118.我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用右图装置可发生反应：H2S+O2 =H2O2 +S 。 已知甲池中发生的反应为：，下列说法正确的是( )A.该装置中电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e- = H2AQD.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- = 3I- +S +2H+19.已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1
13、 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.4 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列说法正确的是( )A反应中的能量变化如图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol120. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2
14、O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )A.电池工作时，是将太阳能转化为化学能，再转化为电能 B.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸 C.GaN表面发生氧化反应D.铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e-+8H+ = CH4+2H2O第卷二、非选择题（共40分）21.（共14分）W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 (1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W 为 (填化学式)。 (2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。 W溶液中所含金属阳离子为 。 上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。 (3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。
