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1、绝密启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学物质结构 元素周期律测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列说法正确的是()A 构成单质分子的微粒一定含有共价键B 在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2.下列化学用语表述不正确的是()A 过氧化氢的结构式：HOOHB 2,2-二甲基丁烷的实验式：C3H7C 质子数与中子数相等的氢原子符号：HD Cl的结构示意图：3.下列说法正确的是（ ）
2、A 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价C 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高4.下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A12C，14C，C60互为同分异构体B 由同种元素组成的物质一定是纯净物C 金属氧化物存在酸性氧化物D N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质5.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是()A 原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素B 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C 俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于
3、元素周期表中第七周期A族D 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A 将SO2通入水中B 烧碱溶于水C 将HCl通入水中D 硫酸氢钠溶于水7.A，B，C，D，E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A，D及B，E分别是同一主族元素，B，E两元素的原子核中质子数之和是A，D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是（）A 与A形成化合物的稳定性CBEB 形成简单离子的半径EDBC 单质B和D在常温下化合生成D2B2D C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强8.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的
4、是()A 已知Ra是第7周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B 已知As是第4周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易9.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A 核电荷数为16B 核外有3个电子层C 属于非金属元素原子D 在化学反应中容易失去2个电子10.X，Y，Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X，Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结
5、构。下列说法正确的是( )A 原子半径：ZYXB Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D CaX2，CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1211.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是()A 在碱金属单质中它的熔点最低B 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸12.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A IA族与VIIA族元素间可形
6、成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强13.俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是()A 质量数均超过质子数的两倍B 互称为同位素C 中子数分别为176、177D 是同一种核素14.锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第A族,其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下列推断一定不正确的是()A 锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅B 锗与盐酸不反应,锡、铅能与盐酸反应C 锗、锡、铅
7、的+4价氢氧化物的碱性:Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4D 锗、锡、铅的金属性依次减弱15.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同分卷II 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X，Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符
8、号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_。如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_。由A转化为B的离子方程式_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_。A，B浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。17.甲，乙，丙，丁，戊为原子序数依次
9、增大的短周期元素。甲，丙处于同一主族，丙，丁，戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲，乙，丙原子最外层电子数之和。甲，乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙，戊可组成化合物M。请回答下列问题：戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生
10、反应的离子方程式：_。按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。18.用A，B，C2，D，E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。19.X、Y、Z、W为短周期的四
11、种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画出它们的原子结构示意图：X_，Y_，Z_，W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X_，Y_，Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。 答案解析1.【答案】D【解析】稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括
12、静电引力和静电斥力，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。2.【答案】C【解析】质子数与中子数相等的氢原子符号为H。3.【答案】A【解析】A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键；如离子化合物Na2O2中既有离子键，又有共价键；共价化合物NH3只含共价键；B一般主族元素原子的最外层电子数又称价电子，等于该元素的最高正化合价，但有些元素原子并没有正化合价，如F、O；C.因为同位素原子的存在，元素种类数目多于原子种类数目 ；D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的
13、电子能量较低。4.【答案】C【解析】A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，12C和14C两者互称为同位素，C60是碳元素的单质，错误；B、由同种元素可以组成不同的单质，错误；C、金属氧化物存在酸性氧化物，正确，比如Mn2O7等金属氧化物，同时也是酸性氧化物，正确；D、N2O3的水溶液能导电，但是不是其本身电离出离子导电，故不是电解质，是非电解质，错误。5.【答案】C【解析】AA族元素原子的最外层一定是有2个电子，原子的最外层有2个电子的元素不一定是A族元素，如在过渡金属元素中，铁元素的原子最外层有两个电子，错误；B元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素如H元素不是金属元素，错误；C 116号元素位于元素周期表中
