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1、元素周期表 第三课时,复习：原子的构成,原子,+,-,不带电,不带电,原子的核电荷数=质子数=核外电子数,原子的特点,1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,2、原子组成的表示方法,A质量数， Z质子数， X元素符号,质量数,质子数,微粒,氯原子,硫离子,钠离子,35,17,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,练一练,阳离子：,阴离子：,核外电子数=质子数- 电荷数,核外电子数=质子数+ 电
2、荷数,结论,3、元素、核素和同位素,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,（3）同位素：,质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。,（2）核素,（1）元素：,元素,核素,核素,同位素,关系,(4) 同位素的性质,化学性质几乎完全相同。,在天然存在的某元素里，不论游离态还是化合态，各核素所占的原子个数百分比是不变的。,R1a1+R2a2其中R1、R2为各核素的相对原子质量 a1、a2为各核素的原子个数百分数,元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和.,(5) 元素的相对原子质量：,
3、如果用各核素的质量数A1、A2代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量,35Cl34.96975.77 37Cl36.96624.23,34.9690.757736.9660.242335.453， 即：氯的相对原子量为35.453。,已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。,相对原子质量,原子个数百分含量,1、下列核数中互为同位素的是（ ）,2、判断下列说法正误： （1）质子数相同的原子一定是同一种元素。（ ）,（2）一种元素只有一种核素。（ ）,对,错,C,4、下列叙述中正确的是( ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素,A,1,5、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是( ) A.75% B.25% C.50% D.45%,A,1,6、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（ ） A（a-c）：（b-a） B（a-c）：（b-c） C（a-b）：（a-c） D（b-c）：（a-c）,A,
