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1、专题3 溶液中的离子反应,3.3.2 影响盐类水解的因素,第三单元 盐类的水解,判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。,碱性,碱性,碱性,P76 活动与探究,一、影响盐类水解的因素： 1、内因：越弱越水解.,巩固练习,1、比较相同条件下，相同浓度的NaHCO3CH3COONaNaAlO2溶液pH值的大小？,2、 相同物质的量浓度的NaHCO3、 Na2CO3溶液的PH值大小比较？,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增
2、大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,棕黄色加深,P77活动与探究,一、影响盐类水解的因素： 2、外因： 温度：越热越水解 浓度：越稀越水解 溶液的酸、碱性：,水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解 稀、热促水解,二、盐类水解的应用,热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？,如何合理的配制FeCl3溶液？ CuSO4、AgNO3又应如何配制？,如何制备FeCl3胶体？,把FeCl3、 Fe2(SO4)3、 K2CO3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器原理,二、
3、盐类水解的应用,Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的反应可理解为：,总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,三、溶液中离子浓度大小的比较,题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较,1、在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为,2、在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-) 的大小关系：,3、分别比较CH3COONa、NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系?,4、分别比较NaHCO3、 NaHSO3溶液中离子浓度大小的关系?,2、P
4、H=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?,3、一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，则溶液的酸碱性如何？ 此时溶液中的各离子浓度有何关系？,【规律总结】,1、 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)nC(H+)nC(HCO3-)2nC(CO32-)nC(OH-)推出：C(Na+)C(H+)C(HCO3-)2C(CO32-)C(OH-),2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaH
5、CO3溶液中nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3),1、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较,三、溶液中离子浓度大小的比较,2、25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3、相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,
