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1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第二课时 铝的重要化合物,【情景引入】,【思考】,（1）红宝石和蓝宝石的主要成分是氧化铝，它有何性质？ （2）氧化铝可作耐火材料，体现了它怎样的性质？,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,与酸的反应,与碱的反应,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,一、氧化铝,1.物理性质： 溶于水，熔点 。 2.主要用途：冶炼金属铝的原料，用来制造 、 耐火管和耐高温的
2、实验仪器。 3.化学性质:,难,高,耐火坩埚,我理解了,下列关于Al2O3的说法正确的是 () AAl2O3可以通过分解反应制得 BAl2O3加热分解为铝和氧气 CAl2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和 NaOH溶液等 D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来,A,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。,1、与酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O,2、与碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al
3、(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,偏铝酸钠,2.化学性质：,3、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解： 。,3用途 (1)水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的悬浮 物，并能吸附 。 (2)治疗胃酸过多： 。,色素,Al(OH)33H=Al33H2O,铝的化合物之间的相互转化“铝三角”,【练一练】（写出铝三角中的化学方程式）,提示：Al3+ +4 OH-(过量）= AlO2- +2H2O,提示：Al(OH)3+ 3H+ = Al3+3H2O,提示：Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O,提示：AlO2-+4 H+(过量)=Al3+2H2O,我理解了,D,
4、三、硫酸铝钾,1.电离方程式： 。,2明矾 (1)化学式： 。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 ，可以和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。,KAl(SO4)212H2O,Al(OH)3胶体,我理解了,C,【小结】,制法,两性氢氧化物,1. 氧化铝,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2. 氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,3. 硫酸铝钾,作净水剂,
